Вопросы для контроля знаний студентов по курсу “ХИМИЯ»
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
1.Квантово-механическая модель атома. Состав атома. Волновые свойства электрона. волновое уравнение и волновая функция. Атомная орбиталь, основные типы атомных орбиталей.
2.Квантовые числа. Главное квантовое число, энергетические уровни. Орбитальное квантовое число,энергетические подуровни. Магнитное квантовое число, количество атомных орбиталей в энергетическом подуровне. Спин электрона.
3.Принцип Паули. Электронная емкость атомной орбитали, электрических подуровней и энергетических уровней.
4. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Принцип наименьшей энергии, правило Клечковского. Электронная формула атома. Правило Хунда.
5. Строение многоэлектронных атомов. Электронная формула атома(пример). Валентные подуровни и валенты электроны. s-,h-,d-,f- элементы.
6. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон Д.И.менеделеева. причина периодического повторения свойств элементов. Связь между электронной структурой атомов и периодической системой Д.И.Менделеева: порядковый номер элемента, периоды, группы и подгруппы элементов.
7. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Энергия (потенциал) ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Закономерность изменения окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах. Металлические и неметаллические элементы в периодической системе Менделеева Д.И.
8. Ионная связь. Характеристика ионной связи и условие ее образования. Ненасыщаемость и ненаправленность ионной связи. Структура ионных соединений. Химическая формула ионного соединения.
9. Метод валентных связей. Характеристика ковалентной связи. Изменение энергии системы при образовании ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
10. Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи. Ковалентность. Образование ковалентных связей возбужденным атомом. Насыщаемость ковалентной связи.
11. Ковалентная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Электронная структура частиц-доноров и частиц -акцепторов. Образование комплексов и агрегатов молекул.
12.Направленность ковалентной связи. Сигма- и пи-связи. Кратные связи. Примеры молекул с кратными всязями.
13. Гтбридизация атомных орбиталей. Гибридизация s- и р-атомных орбиталей. Пространственное расположение гибридных атомных орбиталей при sp- гибридизации. Структура простейших молекул.
14. Полярность связей и молекул. Полярная и неполярная связь. Электрический момент диполя связи. Полярные и неполярные молекулы. Факторы, влияющие на полярность молекул.
15. Понятие о методе молекулярных орбиталей. Атомная и молекулярная орбитали. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Правила и порядок заполнения молекулярных орбиталей. Электронная формула молекулы. Порядок связи.
16. Химическая связь в твердых телах. Понятие о зонной теории связи. Проводники, полупроводники, диэлектрики.
17. Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и десперсионное взаимодействие. Водородная связь. Энергия межмолекулярного взаимодействия.
18. Комплексные соединения. Образование комплексов. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплекса. Внутренняя и внешняя сфера комплексногосоединения.
19. Конденсированное состояние вещества. Агрегатные и фазовые состояния, их отличительные признаки. Аморфное и кристаллическое состояние твердого тела. Кристаллическая решетка и элементарная ячейка кристалла. Реальные кристаллы.
20. Кристаллы. Классификация кристаллов по типу связей между частицами. Типичные свойства ионных, ковалентных, молекулярных и металлических кристаллов.
Вопросы для контроля знаний студентов по курсу «ХИМИЯ»
II. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
21. Скорость химических реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетическое уравнение гомогенной и гетерогенной реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и уравнение Арреннуса.
22. Катализ. Катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергия активации и ее изменение в каталитических процессах. Основные представления о теориях гомогенного и гетерогенного катализа.
23. Энергетические эффекты химических реакций. Первый закон термодинамики. Теплота реакции в изобарном и изохорном переходах. Теплота реакции в многостадийном процессе. Закон Гесса.
24. Энергетические эффекты химических реакций. Теплота реакции в изобарном и изохорном процессе. Термохимическое уравнение реакции. Закон Гесса. Энтальпия образования химического соединения. Следствие из закона Гесса.
25. Энтропия. Энтропия как функция термодинамической вероятности состояния системы.. Изменение энтропии при фазовых переходах. Определение (расчет) изменения энтропии в химическом процессе.
26.Энергия Гиббса. Термодинамический критерий самопроизвольного протекания процесса и условие равновесия. Методы расчета величин изменения энергии Гиббса в химической реакции.
27.Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия. Расчет константы рановесия.
28. Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении состава системы, температуры, давления.
29. Фазовое равновесие. Фазовые состояния, фазовые переходы и фазовые равновесия. Диаграмма фазового состояния вещества.
30. Адсорбционное равновесие. Гомогенные и гетерогенные смеси веществ. Поверхностное натяжение. Адсорбция и десорбция, адсорбционное равновесие. Поверхностно-активные вещества.