Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.

1.Какие из кислотно - основных пар обладают буферными свойствами:

а)Hв¯/ННв; б)НвО₂ ^¯/ ННвО₂; в)НСО₃^¯/ СО2; г) NH₄ ⁺ / NH₄OH; д) NO₃ ^¯/HNO₃?

2)а, б, в, г

2.Фосфатная буферная система действует:

2)в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов;

3. При добавлении HCL к буферной системе HРО₄ ^2- /Н₂РО₄^- :

2) активная концентрация НРО₄^2- уменьшается, Н₂РО₄^- увеличивается;

4. У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме

β- гидроксимаслянной кислоты развивается:

3) метаболический ацидоз;.

5. При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат – ионами согласно уравнению реакции:

H⁺ + HPO₄ ²‾ ↔ H₂PO₄¯, при этом рН мочи:

1)уменьшается;

6. Буферная емкость при разбавлении растворов:

1)уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов

системы;

7. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, pJ = 4,9 -6,3, поэтому в крови в основном работает:

1)анионный белковый буфер;.

8. Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрациюСО2 в плазме крови:

2)уменьшает.

9. При физиологическом значении рН соотношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе крови

[HCO₃¯] / [CO₂]=18:1.Следовательно, буферная емкость этой системы по кислоте в сравнении с буферной емкостью по основанию:

1)больше;.

10. Значения рН буферных растворов при разбавлении:

1)сохраняется постоянным, так как соотношение концентрации

компонентов буферных систем не изменяется;

Гетерогенные равновесия и процессы.

 

1.Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:

2)насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;

2. Если Ks (PвSO₄) = 1,6^. 10¯⁸; Ks(SrSO₄) =3,2^. 10¯⁷; Ks(CaSO₄)= 2,5^. 10¯⁵, то растворимость больше:

3) CaSO₄.

3. Растворимость электролитов в последовательности: CaHPO₄→CaH(PO₄)3→Ca₅(PO₄)₃OH постепенно понижается. поэтому устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

3) Ca₅(PO₄)₃OH;

4.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

3) Sr₅(PO₄)₃OH

5. К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅(PO₄)₃OH будет приводить:

а) уменьшение рН слюны; б)увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в

слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне:

2)а,в

6. Ks (Sr₃ (PO₄)₂) =1,0 •10^-31; Ks (Ca₃ (PO₄)₂) =2,0 •10^-29;Ks (Mg₃ (PO₄)₂) =1,0 •10^-13;

конкуренцию за фосфат-ион выигрывает:

1)Sr²⁺

7. Взаимосвязь константы растворимости трехионного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1)Ks = 4S³

8. Необходимое условие растворения осадка:

1) Ks > Пс

9.Чем меньше константа растворимости(Ks) малорастворимого электролита, тем:

1)меньше его растворимость;

.

10. Сливают растворы солей одинаковой концентрации: а) AgNO₃ и NaCL; б)AgNO₃ и NaJ.

В каком случае осадок образуется быстрее? Ks (AgCL) = 1,8 ^. 10^-10; Ks (AgJ) = 8,3 ^. 10^-17:

2) б;

 

Лигандообменные равновесия и процессы.

1.Комлексообразователи – это:

4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.

2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:

3) S₂O₃^2- и 4) C₂O₄²

3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:

2) s – элементы

4.Лиганды – это:

4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.

5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении

K₄ [FeF₆]

2) – 4; +2;

6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?

3) [ Pt (NH₃)₂ CI₂ ]

7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:

а) Kн [ Fe (CN)₆ ]^3¯ =1,3^. 10‾⁴⁴; б) Kн [ Fe (CN)₆ ]^4¯=1,3^. 10‾^27;в) Kн [ Co(CN)₆ ]^4¯=8,1^. 10‾²⁰;

г) Kн [ Co(CN)₆ ]^3¯=1,0^. 10‾^64;

2)г, а, б, в

8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?

1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;

9. Дентантность – это:

2) число электронодонорных атомов в лиганде;

10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В₁₂:

3) Co

 

8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.

1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:;

3)электродным потенциалом;

2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:

2) диффузионным потенциалом;

3. Индикатором в перманганатометрии является:;

3)избыток KMnO₄;

4.Установочным веществом в перманганатометрии является:

1) H₂C₂O₄ • 2H₂O

5.Для создания среды в перманганатометрии используют:

2) H₂SO₄

6. Фактор эквивалентности вещества KMnO₄ в реакции

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂ + KOH + NaNO₃ равен:

3) 1/3

7. Процесс превращения MnO₄ ¯ → MnO₄²¯ протекает:

2) в щелочной среде

8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции

H₂C₂O₄ + KMnO₄ +H₂SO₄ → CO₂+K₂SO₄ + MnSO₄ +H₂O равен:

4)1/2

9. Число электронов принимающих участие в процессе NO₂ ¯→ NO₃¯ равно:

4)2

10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:

1) Cr ³⁺ → CrO₄²¯