Тема: Строение атома.
Цель работы: научиться составлять электронные схемы строения атомов, электронные формулы атомов и состав ядра.
Оснащение: оборудование – Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Задание. Описать строение атомов натрия и хлора при помощи электронной схемы строения атома, электронной формулы атома и состава ядра).
Образец выполнения на примере атомов алюминия и серы.
1). Электронная схема строения атома. 27 32
+13 Аl 2е- 8е- 3е- +16 S 2е- 8е- 6е-
Пояснить: где заряд ядра, массовое число, сколько энергетических уровней, сколько на каждом уровне электронов, на каком уровне и сколько валентных электронов.
Электронная формула атома.
Аl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Поясните, как читается эта формула, что она обозначает.
Состав ядра.
В ядре расположены нуклоны – протоны и нейтроны:
Al имеет в ядре – 13 протонов и 14 нейтронов.
S имеет в ядре – 16 протонов и 16 нейтронов.
Поясните, как можно узнать о количестве протонов и как рассчитать число нейтронов в атоме.
Сделайте вывод к практической работе об особенностях строения атомов металлов и неметаллов.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2.
Тема: Скорость химических реакций.
Цель работы: ознакомление с влиянием различных факторов на скорость химических реакций.
Оснащение: реактивы — растворы уксусной кислоты, серной кислоты (разб.), уксусной кислоты (конц. – эссенция 70%), цинк.
оборудование - пробирки, стеклянные палочки, глазные пипетки, спиртовки, держатели, фарфоровые ступки с пестиками.
Опыт № 1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
В 1 пробирку поместите раствор серной кислоты, а в другую раствор уксусной кислоты, добавьте в каждую пробирку по 1-ой грануле цинка.
H2SO4 + Zn →
СH3СОOН + Zn →
Опишите опыт, допишите уравнения реакций в молекулярной форме и отметьте наблюдения - в какой пробирке скорость реакции больше и почему.
Опыт № 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
В 1 пробирку поместите раствор серной кислоты, а в другую - серную кислоту концентрированную, добавьте в обе пробирки по грануле цинка.
СH3СОOН (разб.) + Zn →
СH3СОOН (конц.) + Zn →
Опишите опыт, допишите уравнения реакций в молекулярной форме и отметьте наблюдения – в какой пробирке скорость реакции больше и почему.
Опыт № 3. Зависимость скорости химической реакции от температуры проведения реакции. В 2-е пробирку поместите раствор уксусной кислоты, добавьте в обе пробирки по грануле цинка. Одну пробирку нагревайте над спиртовкой. Опишите опыт и отметьте наблюдения – в какой пробирке скорость реакции больше и почему.
Сделайте вывод к практической работе- как разные факторы влияют на скорость химической реакции.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3.
Тема: Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Цель работы: научиться осуществлять превращения неорганических веществ (металлов и неметаллов), зная их химические свойства и способы получения.
Пример: металл –цинк:
Оснащение: реактивы – цинк (2 гранулы), растворы серной и соляной кислот, гидроксид натрия, фенолфталеин.
оборудование — емкость для реактивов (пробирки 3 шт. на 1 студента), штатив для пробирок.
Задание. Зная химические свойства и способы получения металлов и неметаллов, а также их соединений, составить схемы их превращения и практически осуществить эти превращения, записать уравнения соответствующих реакций.
Схема превращений цинка:
ZnO 3 5 ZnSO4
1 2 ZnCl2 4 Zn(OH)2
Zn 6
(Na2 Zn(OH)4 )
1). Запишите уравнение реакции получения оксидной пленки для металла - цинка.
2Zn + О2 = 2ZnO
2). Получитеиз цинка соль с помощью кислоты по схеме.
Zn +2НCl (разб.) = ZnCl2 + H2
3). Получитеиз оксида цинка соль и помощью кислоты по схеме.
ZnO + 2НCl (разб.) = ZnCl2 +Н2О
4). Получите из соли цинка гидроксид цинка по схеме.
Zn Cl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
5). Получите из гидроксида цинка его соль – сульфат цинка.
Zn(OH)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + 2Н2О
6). Получите из гидроксида цинка натриевую соль цинковой кислоты.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 (Zn(OH)4)
Сделайте вывод к практической работе об особенности химических свойств цинка и его соединений.
Вывод: я изучил(а) свойства цинка и его соединений. Цинк – металл амфотерный, его оксид и гидроксид тоже амфотерные, поэтому реагируют и с кислотами, и с основаниями - при этом образуются соли.
Приложение 3.
ЧАСТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ
ТЕХНИКУМ «БИЗНЕС И ПРАВО»
______________________________________________________________
РЕФЕРАТ
по теме_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Дисциплина __________________________________________________________
Специальность ________________________________________________________
Группа ___________________ форма обучения ____________________________
ФИО_________________________________________________________________
Проверил: _________Жуйкова Л.И.,
преподаватель
ЧУПОО Техникум «Бизнес и Право»
г. Белореченск, 20____г.
Приложение 4.
Таблица растворимости кислот, оснований, солей.
Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − - не существует,? - данные о растворимости отсутствуют. | 
|
Приложение 5.
Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева
| Пери- оды | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||
| 1 водород H 1,0079 | 2 гелий He 4,0026 | |||||||||
| 3 литий Li 6,941 | 4 бериллий Be 9,01218 | 5 бор B 10,81 | 6 углерод C 12,011 | 7 азот N 14,0067 | 8 кислород O 15,9994 | 9 фтор F 18,9984 | 10 неон Ne 20,179 | |||
| 11 натрий Na 22,98977 | 12 магний Mg 24,305 | 13 алюминий Al 26,98154 | 14 кремний Si 28,0855 | 15 фосфор P 30,97376 | 16 сера S 32,06 | 17 хлор Cl 35,453 | 18 аргон Ar 39,948 | |||
| 19 калий K 39,0983 | 20 кальций Ca 40,08 | 21 скандий Sc 44,9559 | 22 титан Ti 47,88 | 23 ванадий V 50,9415 | 24 хром Cr 51,996 | 25 марганец Mn 54,9380 | 26 железо Fe 55,847 | 27 кобальт Co 58,9332 | 28 никель Ni 58,69 | |
| 29 медь Cu 63,546 | 30 цинк Zn 65,38 | 31 галлий Ga 69,72 | 32 германий Ge 72,59 | 33 мышьяк As 74,9216 | 34 селен Se 78,96 | 35 бром Br 79,904 | 36 криптон Kr 83,80 | |||
| 37 рубидий Rb 85,4678 | 38 стронций Sr 87,62 | 39 иттрий Y 88,9059 | 40 цирконий Zr 91,22 | 41 ниобий Nb 92,9064 | 42 молибден Mo 95,94 | 43 технеций Tc [98] | 44 рутений Ru 101,07 | 45 родий Rh 102,9055 | 46 палладий Pd 106,42 | |
| 47 серебро Ag 107,868 | 48 кадмий Cd 112,41 | 49 индий In 114,82 | 50 олово Sn 118,69 | 51 сурьма Sb 121,75 | 52 теллур Te 127,60 | 53 иод I 126,9045 | 54 ксенон Xe 131,29 | |||
| 55 цезий Cs 132,9054 | 56 барий Ba 137,33 | 57* лантан La 138,9055 | 72 гафний Hf 178,49 | 73 тантал Ta 180,9479 | 74 вольфрам W 183,85 | 75 рений Re 186,207 | 76 осмий Os 190,2 | 77 иридий Ir 192,22 | 78 платина Pt 195,08 | |
| 79 золото Au 196,9665 | 80 ртуть Hg 200,59 | 81 таллий Tl 204,383 | 82 свинец Pb 207,2 | 83 висмут Bi 208,9804 | 84 полоний Po [209] | 85 астат At [210] | 86 радон Rn [222] | |||
| 87 франций Fr [223] | 88 радий Ra 226,0254 | 89** актиний Ac 227,0278 | 104 резерфордий Rf [261] | 105 дубний Db [262] | 106 сиборгий Sg [263] | 107 борий Bh [262] | 108 хассий Hs [?] | 109 мейтнерий Mt [?] | 110 Uun [?] |
*Лантаноиды
| 58 церий Ce 140,12 | 59 празеодим Pr 140,9077 | 60 неодим Nd 144,24 | 61 прометий Pm [145] | 62 самарий Sm 150,36 | 63 европий Eu 151,96 | 64 гадолиний Gd 157,25 | 65 тербий Tb 158,9254 | 66 диспрозий Dy 162,50 | 67 гольмий Ho 164,9304 | 68 эрбий Er 167,26 | 69 тулий Tm 168,9342 | 70 иттербий Yb 173,04 | 71 лютеций Lu 174.967 |
**Актиноиды
| 90 торий Th 232,0381 | 91 прот актиний Pa 231,0359 | 92 уран U 238,0389 | 93 нептуний Np 237,0482 | 94 плутоний Pu [244] | 95 америций Am [243] | 96 кюрий Cm [247] | 97 берклий Bk [247] | 98 калифор-ний Cf [251] | 99 эйнштей-ний Es [252] | 100 фермий Fm [257] | 101 менделе-вий Md [258] | 102 нобелий No [255] | 103 лоуренсий Lr [260] | ||||
| s -элементы | p -элементы | d -элементы | f -элементы | ||||||||||||||