1. Основным внеклеточным анионом является:
А. фосфат
Б. гидрокарбонат
В. сульфат
Г. хлорид
2. При образовании водородных связей энергия
А. выделяется
Б. поглощается
В. не изменяется
3. На внеклеточную воду приходится
А. половина воды организма
Б. четверть воды организма
В. треть воды организма
Г. две трети воды организма
4. К внутриклеточным катионам относится:
А. Mg2+
Б. Na+
В. Ca2+
Г. Ba2+
5. К внутриклеточным ионам не относится:
А. Mg2+
Б. К+,
В. Ca2+
Г. Н2РО4-
6.Основным внеклеточным катионом является катион …
7. Основным внутриклеточным катионом является катион …
8. При обезвоживании организма водный баланс
А. положительный
Б. отрицательный
В. равновесие
Г. в этом случае некорректно использовать термин «баланс»
9. При положительном водном балансе
А. могут появиться отеки
Б. развивается обезвоживание
В. развивается сухость кожных покровов
Г. развивается понижение артериального давления
10. Основное количество воды человек выделяет через:
А. почки в мочу
Б. кожу
В. дыхание
Г. кишечник
11. Соотнесите вещества по их отношению к воде
А. Гидрофильные
Б. Гидрофобные
В. Амфифильные
1. жиры
2. алюминий
3. фосфолипиды
4. хлорид натрия
12. К амфифильным веществам можно отнести:
А. сахарозу
Б. жиры
В. фосфолипиды
Г. фосфорную кислоту
13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:
А. гидрофильным
Б. амфифильным
В. гидрофобным
Г. нерастворимым в воде
14. К гидрофильным веществам можно отнести:
А. фосфолипиды
Б. жиры
В. сахарозу
Г. холестерин
15. К гидрофобным веществам можно отнести:
А. жиры
Б. сахарозу
В. белок
Г. молочную кислоту
16. На внутриклеточную воду приходится
А. половина воды организма
Б. четверть воды организма
В. треть воды организма
Г. две трети воды организма
Осмос
1. Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)
А: гипотоничные
Б: гипертоничные
В. изотонический
1. 0,15 моль/л NaCl
2. 0,1 моль/л MgSO4
3. 0,15 моль/л CaCl2
2. Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента Вант-Гоффа (i):
А. Na2SO4
Б. NaCl
В. глюкоза
Г. Na3PO4
3. Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусов С равно…
А. 249,3 кПа
Б. 498,6 кПа
В. 22,43 кПа
Г. 747,9 кПа
4. При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3 изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:
А. 0,7
Б. 0,3
В. 1,3
Г. 1,7
5.Осмолярность 2% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна:
А. 0,5 осмоль
Б. 0,167 осмоль
В. 0,20 осмоль
Г. 0,333 осмоль
6. Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого калия 0.9 равен …
7. При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови…
8. Осмотически активным веществом не является:
А. мочевина
Б. СаС12
В. глюкоза
Г. белок
9. При снижении онкотического давления развивается
А. обезвоживание тканей
Б. отек тканей
В. гипогликемия
Г. увеличение объема крови
10. У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:
А. гидратация тканей
Б. степень гидратации тканей не меняется
В. обезвоживание тканей
11. Осмосом называется движение
А. растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией
Б. растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией
В. растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией
Г. растворенного вещества из области с более низкой концентрацией
вещества в область с более высокой концентрацией
12. Увеличение объема эритроцитов может быть связано с … осмолярности плазмы крови.
13. Нормальная осмолярность крови равна:
А. 1 осмоль
Б. 0,5 осмоль
В. 0,3 осмоль
Г. 0,1 осмоль
14. Онкотическое давление плазмы крови создает:
А. белок
Б. хлористый натрий
В. глюкоза
Г. гидрокарбонат натрия
Растворы электролитов
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:
А. менее 50%
Б. менее 30%
В. менее 3%
Г. менее 10%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … раз.
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации....
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.
рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:
А. электролизом
Б. гидролизом
В. ионизацией
Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится:
А. КС1О
Б. Н2О
В. Н2СО3
Г. С17Н33СООН
7. Степень диссоциации – это:
А. концентрация катионов и анионов в растворе
Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе
В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе
Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 0,75 моль/л
В. 1,5 моль/л
Г. 2 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 3
Г. –3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7
Б рН› 7
1. K2SO4
2. NH4Br
3. NaHCO3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 2
Г. –2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:
А. металлы и неметаллы
Б. электролиты и неэлектролиты
В. окислители и восстановители
Г. проводники и изоляторы
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 2 моль/л
В. 0,75 моль/л
Г. 1,5 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются:
А. соли слабой кислоты и слабого основания
Б. соли сильной кислоты и сильного основания
В. соли слабой кислоты и сильного основания
Г. соли сильной кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно:
А. 15
Б. 16
В. 10-14
Г. 10-16
18. Ионное произведение воды описывается уравнением:
А. КН2O= [H+][OH-]
Б. КН2O= [H+][OH-]/[Н2O]
В. КН2O= [H+][Н2O]
Г. КН2O= [OH-][Н2O]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:
А. К2НРО4
Б. КН2РО4
В. Н3РО4
Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты
Б. электролиты средней силы
В. слабые электролиты
1. НСООН
2. С2Н5ОН
3. СН3СООН
4. КС1О
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:
А. соляная кислота
Б. гидроксид калия
В. гидроксид железа (II)
Г. нитрат железа
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
А. охлаждении
Б. разбавлении
В. добавлении ацетата натрия
Г. добавлении соляной кислоты
23. Электролиты – это любые вещества, которые:
А. растворимы в воде
Б. не растворимы в органических растворителях
В. проводят электрический ток
Г. растворимы в органических растворителях
24. К слабым электролитам относится:
А. Сr(ОН)3
Б. Са(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г. СrС13
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:
А. Гидроксид железа (II)
Б. Уксусная кислота
В. Нитрат серебра
Г. Оксид меди (II)
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+
А. уменьшается в 3 раза
Б. уменьшается в 1000 раз
В. увеличивается в 1000 раз
Г. увеличивается в 300 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН … 7
28. рН раствора равен:
А. –lg[Н+]
Б. молярной концентрации Н+
В. процентной концентрации Н+
Г. lgС%(Н+)
29. Гидролизу не подвергаются:
А. соли сильной кислоты и сильного основания
Б. соли слабой кислоты и сильного основания
В. соли сильной кислоты и слабого основания
Г. соли слабой кислоты и слабого основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют:
А. рН > 7.
Б. рН < 7
В. рН = 7
Г рН = 0
31. Гидролизом соли называется
А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
Б. распад соли на анионы и катионы
В. взаимодействие катионов сильного основания с водой
Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
32. Гидролиз КНСО3 идет в
А. одну стадию
Б. две стадии
В. три стадии
Г. четыре стадии
Буферные растворы
1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:
А. 5
Б. 6
В. 8
Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
А.HHb
Б. НHbO2
В. H2SO4
Г H2CO3
3. Единицы измерения буферной емкости:
А. моль/кг
Б. доля единицы
В. моль – эквивалент/л
Г. проценты
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:
А. H2CO3
Б. CH 3 COOH
В. NH 4 Сl
Г. КОН
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН:
А. не изменится
Б. снизится
В. повысится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите:
А. снизится
Б. повысится
В. не изменится
7. Буферными называются растворы:
А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
Б. проводящие электрический ток
В. гипертонические
Г. изотонические
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
А. метаболического алкалоза
Б. метаболического ацидоза
В. дыхательного алкалоза
Г. дыхательного ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови:
А. 7,00
Б. 7,56
В. 6,85
Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом:
А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]
В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему … типа.
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
А. = 7
Б. < 7
В. > 7
Г. рН уменьшится
13. Алкалоз развивается в случае:
А. накопления метаболических кислот
Б. повышение кислотности среды
В. повышения вентиляции легких
Г. снижения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это:
А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-:
А. NH3+
Б. NH2
В. COOH
Г. COO-
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом:
А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]
В. рН = рК – lg [соли]/[основания]
Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …
18.Выберите буферную систему II типа:
А. NaОН и NaCl
Б. NH 4 OH и NH 4 Сl
В. CH 3 COOHиCH 3 COONa
Г. NaHCO 3 и H 2 CO 3
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
А. 1 типа
Б. 2 типа
В. и 1, и 2 типа
Г. так нельзя получить буферную систему
20. Установите соответствие:
А. буферная система I типа
Б. буферная система 2 типа
1. NH 4 OH и NH 4 Сl
2. NaCl и HCl
3. CH 3 COONaиCH 3 COOН
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему …типа.
22. Выберите буферную систему I типа:
А. C6H5COOH и C6H5COONa
Б. СuCl2 и Cu(OH)Cl
В. NH 4 OH и NH 4 Сl
Г. Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl