Номеклатура органических соединений.

Ионная и ковалентная связи в органических соединениях.

Ковалентная связь – наиболее распространённый в органической химии тип связи, образуется при взаимодействии атомов, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно. Такая связь возникает в результате обобществления валентных электронов, которые до образования связи принадлежали двум атомам. Она может быть полярной (электронная пара вследствие большего сродства к электрону одного из атомов оттянута в его сторону H→Cl, H-избыточная эл. плотность, Cl-пониженая) и неполярной (когда оба связанных атома имеют одинаковое сродство к электрону H:H – эта связь обладает высокой прочностью)

Ионная связь – образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности. В этом случае происходит переход валентных электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам, у которых она больше. В результате такого перехода возникают два противоположно заряженных иона – катион и анион, которые взаимно притягиваются друг к другу. Наиболее типичной ионной связью является связь между металлами и галогенами. Для органических соединений наиболее характерными являются ковалентная и водородная связи. ().

2. Координационная и семиполярная связи.

Координационная (донорно-акцепторная, диполярная) связь – возникает, когда один из атомов или ионов, вступающих в хим. связь, имеет неподелённую электронную пару, а другой, наоборот, свободную (незаполненную) орбиталь (A:+B→A:B). Пара электронов электронов атома А становится для ядер атомов А и В. Атом, который имеет неподелённую электронную пару и предоставляет её для образования ковалентной связи, называется донором, а атом, принимающий её – акцептором.

Например, при взаимодейств. соляной к-ты с аммиаком протон присоединяется к аммиаку за счёт неподелённой пары электронов атома азота:

Отдавая пару электронов для образования связи, азот приобретает положительный заряд, а атом кислорода, принимая эти электроны, заряжается отрицательно. Новую связь N-O рассматриваем как проявление двух вижов связи – частично ковалентной и ионнной (семиполярной).

Сeмипoлярная связь является разновидностью донорно-акцепторной связи (сочетание ковалентной и ионной связей). Образование этой связи происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов. При этом на атоме-доноре возникает положительный заряд, а на атоме-акцепторе, предоставившем вакантную орбиталь, отрицательный.

Номеклатура органических соединений.

На первых жтапах развития химии вновь открытым соединениям присваивались тривиальные названия, связанные с источником получения, чем со структурой. Они прочно засели и являются общепринятыми – муравьиная кислота, уксусный альдегид, ацетон, хлороформ. Сначала появились рациональные названия: метилэтилкетон, диметиламин и т.д.. Для более сложных систем рациональная номеклатура не была пригодна, поэтому в 1957 Международный союз чистой и прикладной химии разработал в качестве научной номеклатуры ИЮПАК. В основу названия соединения по этой номеклатуре положена углеродная цепь молекулы, содержащая максимальное число функциональных групп (гидроксил, карбоксил, аминогруппа). Начало нумерации цепи определяет наиболее старшая функциональная группа (COOH>C≡N>CHO>C=O>OH>HN₂>NO₂>Hal). Главная фунция обозначается в названии суффиксом: гидроксильная группа - -ол, альдегидная - -ал, кетонная - -он и т.д. Остальные префиксами (третбутил – 2-йод-2-метилпропан).