IV. Закрепление изученного материала.




Тема урока: Ионные уравнения химических реакций.

Реакции обмена возможны (идут до конца) только когда:

-выде­ляется или осадок, или газ, или вода.

То есть, выполняется правило Бертолле.

В растворах растворимых солей, кислот, оснований (щелочей) молекул нет.

А есть ионы - заряженные частицы: (+) катионы,(-) анионы.

Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении полного связывания ионов, то есть образования осадка, газа или воды H2O.

 

Основные правила составления ионных уравне­ний реакций (алгоритм):

1. Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов

(с учетом индексов и коэффициентов).Формулы

-газов,

-оксидов,

- простых веществ,

-осадков

- воды записываются в молекулярной форме(просто переписываем).

2. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (), а если в ходе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ().

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Примеры:

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

-Составляем, молекулярное уравнение (опыт):

Na2SO4 + ВаСl2 = 2NaCl + BaSO4

-Перепишем это же уравнение в другом виде, записав силь­ные электролиты в виде ионов, а осадок перепишем в молекулярном:

2Na+ + SO42- + Ва2+ + 2Сl- = 2Na+ + Сl- + BaSO4

полное ионное уравнение реакции

-Подчеркиваем ионы, не изменившие своего состоя­ния.

Исключая эти ионы из реакции(вычёркиваем), получаем

сокра­щенное ионное уравнение реакции:

SO42- + Ва2+ = BaSO4

Белый осадок

Сущность данной реакции сводится к взаимодействую двух видов ио­нов — ионов Ва2+ и SO42-, в результате чего образовался осадок BaSO4.

Сокращенные ионные уравнения выражают сущность химической реакции и показывают:

* какие ионы реагируют между собой

* какое вещество образуется в результате.

2) Реакция нейтрализации. Взаимо­действие любой сильной кислоты и щелочи сводится к образованию моле­кул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов (опыт).

К раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится- признак протекания химической реакции:

Молекулярное уравнение: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O

Сокра­щенное ионное уравнение реакции: H+ + OH- = H2O

3) Реакция обмена, идущая с образованием газообразного соединения (опыт):

Na2CO3 + 2НCl = 2NaCl + Н2О + СО2

2Na+ + СО32- + 2Н+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + Н2О + СО2

СО32- + 2Н+ = Н2О + СО2

IV. Закрепление изученного материала.

1. Реакция обмена, идущая с образованием осадка:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu2+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

голубой

2. Реакция обмена, идущая с образованием воды:

Сu(ОН)2 + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О

Сu (ОН)2 + 2Н+ + 2Сl - = Сu2+ + 2Сl- + 2Н2О

Сu(ОН)2 + 2Н+ = Сu2+ + 2Н2О(реакция нейтрализации)

Домашнее задание: алгоритм ионных уравнений реакций выучить

1. Запишите схему реакции: MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + AgCl

(письменно)

2. Проверьте растворимость в воде исходных веществ и продуктов реакции

(устно) (см. таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» (форзац учебника))

MgCl2, AgNO3, Mg(NO3)2 растворимы, AgCl - нерастворимая в воде соль

3. Отметьте формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, соответствующим знаком (см.: Правило) (устно)

MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + AgCl

4.Запишите молекулярные уравнения, расставьте коэффициенты (письм.)

MgCl 2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3) 2 + 2 AgCl

5. Составьте полное ионное уравнение реакции (сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учетом индексов и коэффициентов, и молекулярные формулы осадка, газа или воды)) (письменно)

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- = 2 AgCl

6. Подчеркните формулы одинаковых ионов в левой и правой частях уравнения реакции (письменно)

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO 3- = Mg2+ + 2NO 3- = 2 AgCl

7. Составьте краткое ионное уравнение реакции из оставшихся неподчеркнутыми формул ионов и веществ (письменно)

2Cl- + 2Ag+ = 2 AgCl

8. Сделайте вывод (устно). Сущность ионной реакции между хлоридом магния и нитратом серебра – в связывании ионов серебра и хлора в нерастворимое вещество хлорид серебра AgCl

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-27 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: