Вариант 4
Тест
1. У всех атомов одного химического элемента:
1) одинаковая масса 2) одинаковый заряд ядра
3) одинаковое число нейтронов в ядре 4) разные размеры
2. У веществ молекулярного строения:
1) температуры плавления высокие
2) образующие частицы – атомы и ионы
3) прочность связи между молекулами небольшая
4) в обычных условиях только твёрдое агрегатное состояние
3. Какова масса (г) газа объёмом 5,6 (н.у), если его плотность по воздуху
равна двум?
1) 20 2) 14,5 3) 18,0 4) 28,0
4. Молекула азота содержит столько же электронов, как и:
а) молекула O2 б)ион NO+ в)молекула CO г)ион NO-
Б,в 2) б,г 3) в,г 4) а,б
5. Какие частицы имеют одинаковые заряды и массу?
1) протон и нейтрон 2) электрон и протон
3) атом водорода и протон 4) ион водорода Н+ и протон
6. Ион О2- содержит:
1) 8p и 8e 2) 10p и 8e 3) 10p и 10e 4) 8p и 10e
7. В главных подгруппах периодической системы с увеличением атомного
номера элемента возрастают: а) радиус атома б) число валентных электронов
в) общее число электронов в атоме г) металлические свойства
А,б 2) б,г 3) а,б,г 4) а,в,г
8. В малых периодах периодической системы с увеличением заряда ядра
атома возрастают:
1) число валентных электронов 2) радиус атома
3) число энергетических уровней 4) металлические свойства
9. Температура кипения уменьшится в ряду:
1) гелий, кислород, фтороводорода 2) фтороводород, кислород, гелий
3) кислород, гелий, фтороводород 4) гелий, фтороводород, кислород
10. Укажите формулу молекулы с наименьшей длинной связи:
1) H2O 2) H2Se 3) H2S 4) H2Te
11. Только одинарные связи присутствуют в молекулах:
а)О2 б)H2O в)N2 г)NH3
А,г 2) а,в 3) б,г 4) б,в
12. Есть связи σ- и π-типа в молекуле:
1) H2S 2) CH4 3) NH3 4) СO2
13. Между какими молекулами НЕвозможна водородная связь:
1) HF и HCl 2) HI и H2O 3) H2 и O2 4) H2O2 и H2O
14. Химические связи каких типов имеются в кристаллическом нитрате
аммония:
1) ионные и ковалентные полярные 2) ионные и ковалентные неполярные
3) ковалентные полярные и неполярные 4) ковалентные полярные
15. Вправо сместит равновесие реакции CO32- + HOH ↔ HCO3-+ OH- −Q
1) добавление NaOH 2) охлаждение раствора
3) подкисление раствора 4) упаривание раствора
16. Укажите схемы процессов окисления:
а) MnO4-→MnO42- б) ClO-→ClO3-
в) HS- → HSO4- г) NH3→NO2-
А,в,г 2) б,в,г 3) а,г,б 4) а,в,б
17. Выход продукта увеличится при повышении давления для реакций:
а) PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г) б) 3O2 ↔ 2O3
в) 2O3 ↔ 3O2 г) CH4(г) ↔ C(т) + 2H2(г)
А,в 2) а,г 3) б,в 4) а,б
18. Для реакции N2(г)+2H2(г)↔2NH3(г)+Q НЕ смещает равновесие:
1) изменение концентрации водорода 2) изменении давления
3) изменения температуры 4) введение катализатора
19. Какие утверждения справедливы для молекулы аммиака?
а) полярная б) не может быть акцептором протонов
в) может быть донором электронов г) плоская
А,б 2) б,г 3) а,в 4) в,б
20. Кристаллическая решетка белого фосфора:
1) атомная 2) ионная
3) молекулярная 4) металлическая
Задачи
1. В замкнутом сосуде протекает реакция А(газ) → В(газ) + С(газ). Исходная концентрация вещества А 3 моль/л. Укажите его концентрацию (моль/л) через 30 с после начала реакции, если средняя скорость 0,05 моль/л
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость возросла в 32 раза?
3. В состоянии равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) молярные концентрации
SO2 , O2 и SO3 (моль/дм3) соответственно равны 0,2, 0,1 и 0,4. Укажите
исходные молярные концентрации (моль/дм3) соответственно веществ SO2 и O2
4. Во сколько раз уменьшится скорость гомогенной химической реакции А + В → С, если концентрацию А уменьшить в 2 раза, а концентрацию В увеличить в 3 раза
5. Какая масса цинка вступила во взаимодействие с кислородом, если в результате реакции выделилось 150 кДж теплоты? Реакция протекает по уравнению:
2 Zn(тв) + O2(г) = 2 ZnO(тв) + 700 кДж
6. Плотность смеси углекислого и угарного газа по водороду равна 18,8. Найдите объёмную долю угарного газа в смеси
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
CH3CH2OH + KMnO4 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → AgCl
Экзаменационная работа по химии
Вариант 5
Тест
1. Какая из указанных смесей всегда тяжелее воздуха?
1) этилен и ацетилен 2) этан и водород
3) аммиак и кислород 4) углекислый газ и аргон
2. Понятия «моль» и «молекула» применимы для веществ:
а) метан б) карборунд в) хлороводород г) оксид кальция
А,г 2) а,в 3) б,в 4) в,г
3. Какой объём занимает один моль воды при н.у.
Мл 2) 22,4 л 3) 18 л 4) 2,24мл
4. Атом элемента X имеет три валентных электрона, а атом элемента Y - два
валентных электрона. Какова формула соединения X и Y?
1) X2Y3 2) XY3 3) X2Y 4) X3Y2
5. Два электрона содержат частицы: а) Н б) Н2 в) Н- г) Н+
Б,в 2) а,в 3) а,г 4) а,б
6. Атомы элементов одной и той же группы имеют одинаковое значение:
1) радиуса 2) числа энергетических уровней
3) числа валентных электронов 4) числа протонов в ядре
7. Молекула с наимеьшей длинной связи – это:
HBr 2) HCl 3) HF 4) HI
8. Является полярной молекула:
1) CF4 2) ВCl3 3) ВеH2 4) NH3
9. Тройная химическая связь присутствует в молекуле:
1)F2 2)О2 3)C2H2 4) О2
10. Связи π-типа содержатся в молекулах:
1) хлора и аммиака 2) воды и хлороводорода
3) углекислого газа и азота 4) углекислого газа и аммиака
11. В молекуле воды связь:
1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная
3) ионная 4) донорно-акцепторная
12. Скорость реакции синтеза аммиака можно повысить
а) повысив температуру б) увеличив концентрацию водорода
в) уменьшив давление г) введением катализатора
А,б,г 2) б,в,г 3) а,г 4) б,в
13. Протекание прямой реакции 2NH3(г)↔N2(г)+3H2(г) - Q можно замедлить:
а) подогревом б) увеличивая объём реакционного сосуда
в) охлаждением г) увеличением концентрации аммиака
А,г 2) б,в 3) б,г 4) а,в
14. Влево сместят равновесие реакции Cu2++HOH ↔ CuOH++H+- Q
а) уменьшение концентрации ионов Н+ б) повышение t
в) увеличение концентрации ионов Н+ г) понижение t
А,б 2)в,г 3) б,в 4) а,г
15. Равновесие реакции 2СО(г)+О2(г)↔2СО2(г)+ Q сместится вправо в результате:
а) повышения давления б) понижения давления
в) понижения температуры г) увеличения концентрации СО2
А,б,в 2) а,в,г 3) в,г 4) а,в
16. Укажите схемы процесса восстановления:
а) SO42- →S-2 б) NO-3→NH3
в) 2CrO2-→Cr2O72- г) NH3+H+→NH4+
А,б 2) в,г 3) а,в 4) б,г
17. Взаимодействие меди с азотной кислотой – это реакция:
1) гомогенная, обратимая 2) каталитическая, замещения
3) обмена, экзотермическая
4) гетерогенная, окислительно-восстановительная
18. Укажите неверное утверждение. Термохимическое уравнение обычно содержит
информацию о:
1) агрегатном состоянии веществ 2) тепловом эффекте реакции
3) максимальной температуре в конце реакции
4) химическом количестве веществ, участвующих в реакции
19. Отметьте правильные утверждения. В состоянии химического равновесия
а) равны скорости прямой и обратной реакции
б) равны массы исходных веществ и продуктов
в) прекращаются прямая и обратная реакции
г) концентрации реагирующих веществ не изменяются
1) б,г 2) а,б 3) б,в 4) а,г
20. Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее
медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%)
2) соляная 2) плавиковая 3) иодоводородная 4) серная
Задачи
1. Скорость протекающей при постоянном объеме реакции А + В = С равна
0,06 моль/дм3·с. Начальная концентрация вещества А составляет 2,4 моль/дм3. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) вещества А через 12 с после начала реакции.
2. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры
от 00С до 400С, если температурный коэффициент равен 2,3?
3. Определите теплоту образования оксида алюминия, если при сгорании 5,4 г
алюминия выделяется 167,6 кДж теплоты.
4. Во сколько раз возрастет скорость прямой одностадийной реакции
А(газ) + 2В(газ) = С(газ) + D(газ) при увеличении давления в сосуде в три раза.
5. Равновесные концентрации веществ А, В и С соответственно равны 1,5, 2,8 и 2,2
моль/дм3. Установите исходные концентрации, если реакция протекает по уравнению:
2А + В ↔ 2С
6. Плотность смеси метана и азота по водороду равна 10. Какова объёмная доля
метана в этой смеси?
7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
NaOCl + KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
C6H3CH3 + KMnO4 + H2SO4 = C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций для
реакций ионного обмена и электронный баланс для ОВР в цепочке превращений:
MgO → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → BaSO4