Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2016–2017 гг.
Задания
Основные требования к проведению муниципального этапа
1. Каждый участник должен получить в распечатанном виде лист(ы) с заданиями для своего класса.
2. Никто из участников не должен получить или видеть задания другого класса или решать задания одновременно за несколько классов.
3. Каждый участник должен получить в распечатанном виде таблицы Менделеева и растворимости, приведенные в этом файле ниже. Запрещено пользоваться принесенной с собой таблицей Менделеева и таблицей растворимости.
4. Каждый участник должен иметь при себе калькулятор. Организаторам желательно иметь несколько запасных калькуляторов и предоставлять их на время олимпиады по просьбе участников.
5. Участникам во время олимпиады запрещается пользоваться телефонами, компьютерами, наушниками, книгами и тетрадями с записями.
6. На решение задач всем участникам вне зависимости от времени начала олимпиады должно быть дано 5 астрономических часов (например, начало в 10.23 – окончание в 15.23). После окончания этого времени участники должны сдать свои работы в течение пяти минут. Любой участник имеет право сдать свою работу и уйти раньше времени.
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Pb, (H), Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
анион катион | OH- | NO3- | F- | Cl- | Br- | I- | S2- | SO32- | SO42- | CO32- | SiO32- | PO43- | CH3COO- |
H+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Р | |
NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р |
K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
Ag+ | - | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | М | Н | - | Н | М |
Ba2+ | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
Ca2+ | М | Р | Н | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Р |
Mg2+ | Н | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Р | Н | Н | Н | Р |
Zn2+ | Н | Р | М | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | - | Н | Р |
Cu2+ | Н | Р | Р | Р | Р | - | Н | Н | Р | - | - | Н | Р |
Co2+ | Н | Р | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | - | Н | Р |
Hg2+ | - | Р | - | Р | М | Н | Н | - | Р | - | - | Н | Р |
Pb2+ | Н | Р | Н | М | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
Fe2+ | Н | Р | М | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Р |
Fe3+ | Н | Р | Н | Р | Р | - | - | - | Р | - | - | Н | Р |
Al3+ | Н | Р | М | Р | Р | Р | - | - | Р | - | - | Н | М |
Cr3+ | Н | Р | М | Р | Р | Р | - | - | Р | - | - | Н | Р |
Sn2+ | Н | Р | Н | Р | Р | М | Н | - | Р | - | - | Н | Р |
Mn2+ | Н | Р | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Р |
Р – растворимо М – малорастворимо (< 0,1 М) Н – нерастворимо (< 10-4 М) - – не существует или разлагается водой
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
H 1,008 | He 4,0026 | ||||||||||||||||||
Li 6,941 | Be 9,0122 | B 10,811 | C 12,011 | N 14,007 | O 15,999 | F 18,998 | Ne 20,180 | ||||||||||||
Na 22,9897 | Mg 24,3050 | Al 26,982 | Si 28,086 | P 30,974 | S 32,066 | Cl 35,453 | Ar 39,948 | ||||||||||||
K 39,0983 | Ca 40,078 | Sc 44,9559 | Ti 47,867 | V 50,9415 | Cr 51,9961 | Mn 54,9380 | Fe 55,845 | Co 58,9332 | Ni 58,6934 | Cu 63,546 | Zn 65,39 | Ga 69,723 | Ge 72,61 | As 74,922 | Se 78,96 | Br 79,904 | Kr 83,80 | ||
Rb 85,4678 | Sr 87,62 | Y 88,9059 | Zr 91,224 | Nb 92,9064 | Mo 95,94 | Tc 98,9063 | Ru 101,07 | Rh 102,9055 | Pd 106,42 | Ag 107,868 | Cd 112,411 | In 114,82 | Sn 118,71 | Sb 121,75 | Te 127,60 | I 126,905 | Xe 131,29 | ||
Cs 132,9054 | Ba 137,327 | La 138,9055 | * | Hf 178,49 | Ta 180,9479 | W 183,84 | Re 186,207 | Os 190,23 | Ir 192,217 | Pt 195,078 | Au 196,966 | Hg 200,59 | Tl 204,383 | Pb 207,2 | Bi 208,980 | Po [209] | At [210] | Rn [222] | |
Fr [223] | Ra [226] | Ac [227] | ** | Rf [261] | Db [262] | Sg [263] | Bh [264] | Hs [265] | Mt [268] | Ds [271] | Rg [272] |
* | Ce 140,116 | Pr 140,90765 | Nd 144,24 | Pm [145] | Sm 150,36 | Eu 151,964 | Gd 157,25 | Tb 158,92534 | Dy 162,50 | Ho 164,93032 | Er 167,26 | Tm 168,93421 | Yb 173,04 | Lu 174,967 |
** | Th 232,0381 | Pa 231,03588 | U 238,0289 | Np [237] | Pu [242] | Am [243] | Cm [247] | Bk [247] | Cf [251] | Es [252] | Fm [257] | Md [258] | No [259] | Lr [262] |
Число Авогадро NA = 6,02·1023 моль-1, заряд электрона e = −1,60·10−19 Кл
Класс
Продолжительность- 5 часов
Максимальный балл - 58
Задание 1.
Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
1) Al + O2 = Al2O3
2) Na2O2 + H2O = NaOH + O2
3) N2 + H2 = NH3
4) Fe + H2O = Fe3O4+ H2
5) BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + AlCl3
6) Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
7) K + H2O = KOH + H2
8) K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O
Задание 2 – тест.
В тетради нужно указать только номер вопроса и одну букву правильного варианта ответа. Объяснений писать не нужно. На каждый вопрос верен только один вариант ответа, если вы укажете два разных варианта, получите 0 баллов.
1. Какое из следующих высказываний неверно?
1) Все газы являются бесцветными и не имеют запаха при комнатной температуре
2) Газы могут быть ядовитыми
3) Газы самопроизвольно занимают весь объем сосуда, в который они помещены
4) Газы оказывают давление на стенки сосуда, в котором они находятся
2. Сколько калия содержится в 25,0 г оксида калия?
1) 17,8 г
2) 7,22 г
3) 4,20 г
4) 20,8 г
3. Какая степень окисления фосфора в ионе
1) +3
2) +5
3) +7
4) +9
4. Какое утверждение об этой реакции верно?
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
1) цинк является восстановителем
2) хлороводород окисляется в ходе реакции
3) хлор является окислителем
4) цинк восстанавливается
5. Одно и тоже количество тепла был подведено к разным материалам: стекло (удельная теплоемкость 0,75 Дж/г∙град), гранит (0,79 Дж/г∙град) и медь (0,39 Дж/г∙град). Все три материала имеют одинаковую массу и одинаковую начальную температуру. Какое из следующих утверждений верно?
1) Температура всех материалов изменится на одинаковую величину.
2) Увеличение температуры меди будет максимальным, а гранита – минимальным.
3) Увеличение температуры меди будет минимальным, а гранита – максимальным.
4) Увеличение температуры меди будет максимальным, а стекла – минимальным.
6. Какому типу химических элементов соответствует конфигурация валентных электронов ns2np5?
1) щелочно-земельные металлы
2) переходные металлы
3) галогены
4) инертные газы
7. Какое из приведенных значений меньше, чем 1,2∙103 мкм?
1) 1,8∙10–2 мм
2) 4,0 км
3) 9,6∙109 нм
4) 5,0∙10–1 см
8. Какое из следующих веществ имеет ионную кристаллическую решетку?
1) COF2
2) C
3) Co
4) CoF2
9. Чему равна масса одного атома фосфора?
1) 5,143∙10–23 г
2) 6,634∙10–23 г
3) 1,94∙1022 г
4) 124 а.е.м.
10. Какой из приведенных веществ является основным оксидом?
1) N2O5
2) CO
3) SrO
4) BaO2
11. В каком состоянии вещества расстояние между молекулами максимально?
1) твердое
2) жидкое
3) газообразное
4) стеклообразное
12. Какой из приведенных символов не может использоваться для обозначения концентрации?
1) л
2) М
3) н
4) %
13. Какой из ионов соответствует следующим данным: 29 протонов, 34 нейтрона и 27 электронов?
1)
2)
3)
4)
14. Энергия частицы с массой m, помещенной в одномерную коробку с длиной L и находящейся в состоянии с квантовым числом n, описывается следующей формулой:
Какую энергию необходимо затратить, чтобы перевести частицу из состояния с n = 2 в состояние с квантовым числом 3?
1)
2)
3)
4)
15. Какая из этих реакций не может протекать при умеренном нагревании?
1) 2H2 + O2 = 2H2O
2) H2 + Cl2 = 2HCl
3) 2H2O = 2H2 + O2
4) 2H2O2 = 2H2O + O2
Задание 3.
Витамин А1 – ретинол (формула представлена на рисунке) необходим для нормальной работы иммунной системы, роста костей и остроты зрения. В организме ретинол синтезируется из бета-каротина, который содержится во многих фруктах и овощах, особенно богаты им морковь и тыква. Суточная норма потребления витамина А1 равна примерно 900 мкг. Чтобы организм получил 1 мкг ретинола, необходимо употребить около 6 мкг бета-каротина.
1. Определите брутто-формулу и молярную массу ретинола. Рассчитайте процентное содержание (по массе) каждого элемента в ретиноле.
2. Сколько граммов бета-каротина должен употребить восьмиклассник в високосный год, если он лишен других источников ретинола?
Задание 4.
Сплав Деварда – сильный восстановитель, применяемый в аналитической химии для определения нитратов. В состав сплава входят 50,0% меди (ρ = 8960 кг/м3), 5,0% цинка (ρ = 7140 кг/м3) и 45,0% металла X. Кусок этого сплава объемом 3,05 см3, хранящийся в комнате 404 нового здания химфака Казанского университета, весит 15,0 г.
1. Рассчитайте плотность сплава Деварда.
2. Рассчитайте, какой объем чистых меди и цинка израсходован на приготовление куска сплава.
3. Рассчитайте плотность металла X, если известно, что на приготовление куска сплава израсходовано 2,50 см3 этого металла.
4. Определите металл X. Известно, что 1 моль этого металла занимает объем 10 см3.
Задание 5.
В деревне Зюзелке нашли минерал, содержащий 55,3% меди, 7,0% углерода и 37,1% кислорода.
Установите формулу этого минерала. Напишите уравнение его реакции с серной кислотой. Какая реакция будет протекать, если этот минерал нагревать?
Класс
Продолжительность – 5 часов