Методические рекомендации
По дисциплине
Общая и неорганическая химия
профессионального цикла
основной профессиональной образовательной программы по специальности:
18.02.06 Химическая технология органических веществ
для студентов заочной формы обучения
г. Волгоград
Уважаемый студент!
Самостоятельная работа при заочной форме обучения является основным видом учебной деятельности. Ваша самостоятельная работа по дисциплине предполагает следующее:
- самостоятельное изучение теоретического материала;
- выполнение практических заданий;
- выполнение контрольных работ.
Требования к оформлению контрольной работы.
Порядок выбора варианта контрольной работы
Учебным планом дисциплины «Органическая химия» предусмотрено выполнение двух контрольных работ. В данном методическом пособии представлено 10 вариантов по каждому заданию. Номер варианта соответствует последней цифре в зачетке студента, выполняющего данную контрольную работу.
Общие требования к выполнению контрольных работ:
- на каждой странице необходимо оставить поля шириной 30-40 мл для замечаний преподавателя,
- условия задания полностью записываются,
- все физические величины должны иметь размерность в системе СИ,
- в конце работы необходимо оставить свободные страницы для рецензии преподавателя,
- на последней страницы выполненной контрольной работы указывается полное наименование и год издания методического пособия, из которого взяты задания, список используемой литературы, подпись студента.
Работа, выполненная не по своему варианту, не оценивается.
| Вариант № 1. |
| 1. Что такое относительная атомная масса? 2. Сколько молей составляет азот массой 14 г? 3. Определите массу 0,1 моль NaOH. 4. Какое количество вещества содержится в 3,7 г Ca(OH)2? 5. Сколько молей содержится в СaO массой 5,6т? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента оксида сурьмы(V). 7. Приведите примеры оксидов. Какие известны оксиды, встречающие в природе? 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Al +HNO3 → Al(NO3)3+NH4NO3+H2O. 9. Как возрастает скорость реакции при повышении температуры с 30 до 60 0С, если температурный коэффициент равен 3? (правило Вант-Гоффа). 10. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4,2 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим? 2НNO3 +Са(ОН)2 → Са(NO3)2+2 Н2О. 11. Дайте общую характеристику главной подгруппы 4 группы. Углерод и его соединения. |
| Вариант № 2. |
| 1. Что такое относительная молекулярная масса? 2. Сколько молей составляет кислород массой 48 г? 3. Определите массу 2 моль HCl. 4. Какое количество вещества содержится в 0,2 кг Cu(OH)2? 5. Сколько молей содержится в NaOH массой 4 кг? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида хрома (III). 7. Назовите следующие кислоты HBr, H3PO4, H2S, H2SiO3, H2SO3, HNO2, H3AsO4, H2CO3. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Сu + H2SO4 → СuSO4 + SO2 + H2O. 9. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 60 0С скорость реакции возросла в 10 раз? (правило Вант-Гоффа). 10. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112 л (н.у.) кислорода и получили 760 г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? SO2 + O2 → SO3 11. Дайте общую характеристику главной подгруппы 5 группы. Соединения азота и фосфора. |
| Вариант № 3. |
| 1. Что такое молярная масса в каких единицах она выражается? 2. Сколько молей составляет железо массой 112 г? 3. Определите массу 1 моль H2SO4. 4. Какое количество вещества содержится в 0,056 т КОН? 5. Сколько молей содержится в Na2CO3 массой 10,6 г? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента карбоната алюминия. 7. Назовите гидроксиды, формулы которых приведены ниже: NaOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Ba(OH)2, CsOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ca(OH)2. Какие из них растворимы, какие нет. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 +K2SO4 +H2O. 9. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на от 40 до 70 ОС, если температурный коэффициент равен 3? (правило Вант-Гоффа). 10. При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4,45 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. Fe + HCl →FeCl2 + H2. 11. Дайте общую характеристику главной подгруппы 6 группы. Халькогены. Соединения кислорода и серы. |
| Вариант № 4. | |
| 1. Что такое молярный объем и в каких единицах он выражается? 2. Сколько молей составляет сера массой 62 г? 3. Определите массу 2 моль HBr. 4. Какое количество вещества соответствует 7,8г воды? 5. Сколько молей содержится в H2SO4 массой 270 г? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента оксида мышьяка (V). 7. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: О2, Fe2O3, Са(ОН)2, H2SО4, CuCl2, Al(NO3)3, Ва3(PO4)2. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: K2CrO7 + H2S + H2O → KOH + Cr(OH)3 + S↓. 9. При повышении температуры на 30 ОС скорость реакции возросла в 8 раз. Найти температурный коэффициент реакции (правило Вант-Гоффа). 10. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 5,9 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,96 или 96% по сравнению с теоретическим? НNO3 +Са(ОН)2 → Са(NO3)2+ Н2О. 11. Дайте общую характеристику главной подгруппы 7 группы. Галогены. | |
| Вариант № 5. | |
| 1. Что называется относительной плотностью? 2. Сколько молей составляет марганец массой 80 г? 3. Определите массу 3 моль KI. 4. Какое количество вещества содержится в 520 г Al2О3? 5. Сколько молей содержится в HBr массой 2 кг? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида хрома(III). 7. Используя систематическую номенклатуру, назовите следующие вещества: H2, Р4, NО2, N2О4, K2O, K2O2, KO2, КО3. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: CrCl3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 +KCl +H2O. 9. При температуре 10 ОС некоторая реакция заканчивается за 32 мин. Вычислите, через сколько минут закончится эта реакция при 50 ОС, если температурный коэффициент равен 3 (правило Вант-Гоффа). 10. Для окисления оксида серы (IV) взяли 234 л (н.у.) кислорода и получили 450 г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? SO2 + O2 → SO3 11. Дайте общую характеристику металлов I группы (щелочные металлы) главной подгруппы. Натрий, калий. |
| Вариант № 6. | |
| 1. Как находится плотность одного газа по отношению к другому? 2. Сколько молей составляет кальций массой 35 г? 3. Определите массу 3 моль KMnO4. 4. Какое количество вещества содержится в 62 г NaOH? 5. Сколько молей содержится в MgSO4 массой 2,5 кг? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфата кальция. 7. Назовите следующие соли по систематической номенклатуре: AgBr, KClО, MnO4, KAl(SO4)2, NaHSO4, Аl(ОН)2СI. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 9. При температуре 20 ОС некоторая реакция заканчивается за 40 мин. Вычислите, за какое время закончится эта реакция при температуре 80 ОС. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2 (правило Вант-Гоффа). 10. При взаимодействии 8,4 г железа с соляной кислотой выделилось 5,78 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. Fe + HCl →FeCl2 + H2. 11. Дайте общую характеристику металлов II группы (щелочноземельные металлы) главной подгруппы. Кальций и его соединения. | |
| Вариант № 7. | |
| 1. Изложите сущность основных положений атомно-молекулярного учения. 2. Сколько молей составляет натрий массой 110 г? 3. Определите массу 2 моль FeSO4. 4. Какое количество вещества содержится в 34 г AgNO3? 5. Сколько молей содержится в СrCl3 массой 250г? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента хрома(III). 7. Назовите следующие соли KMnO4, Na2Cr2O7, KJ, K2SO3, K2CO3, ZnSO4. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KMnO4 + K2SO3 +H2O → K2SO4 +MnO2 + KOH. 9. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 ОС скорость реакции возрастает в 15,6 раза? (правило Вант-Гоффа) 10. На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,8 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,99 или 99% по сравнению с теоретическим? НNO3 +Са(ОН)2 → Са(NO3)2+ Н2О. 11. Дайте общую характеристику металлов главной подгруппы 3 группы. Алюминий и его соединения. |
| Вариант № 8. | |
| 1. Что называют массовой долей элемента в сложном веществе? 2. Сколько молей составляет водород массой 10 г? 3. Определите массу 4 моль KOH. 4. Какое количество вещества содержится в 265 г Na2CO3? 5. Сколько молей содержится в K2SO3 массой 450г? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента оксида сурьмы(III). 7. Назовите следующие соли KNO3, FeS, Ba(NO3)2, CaBr2, CaF2, K2SiO3. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: HgS +HNO3 +HCl → HgCl2 +S +NO + H2O. 9. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов? (правило Вант-Гоффа) 10. На гашенную известь взятую в необходимом количестве, подействовали 4,2 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,95 (95%) по сравнению с теоретическим? Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 +H2O 11. Дайте общую характеристику металлов побочной подгруппы 6 группы. Хром и его соединения. | |
| Вариант № 9. | |
| 1. Сформулируйте основной газовый закон (закон Авогадро). 2. Сколько молей составляет медь массой 90 г? 3. Определите массу 2 моль ZnSO4. 4. Какое количество вещества содержится в 57 г FeCl3? 5. Сколько молей содержится в ZnCl2 массой 3 кг? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента карбоната алюминия. 7. Назовите следующие кислоты: HI, HCl, HMnO4, H2SO3, HPO4, H2CO3, 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: SnCl2+ K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SnCl4 +Cr2(SO4)3 +K2SO4+H2O. 9. При 150 ОС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости химической реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 200 ОС (правило Вант-Гоффа). 10. Для окисления оксида серы (IV) взяли 95 л (н.у.) кислорода и получили 540 г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? SO2 + O2 → SO3 11. Дайте общую характеристику побочной подгруппы 7 группы. Марганец и его соединения. |
| Вариант № 10. |
| 1. Сформулируйте закон постоянства и закон сохранения массы вещества. 2. Сколько молей составляет серебро массой 54 г? 3. Определите массу 6 моль CuSO4. 4. Какое количество вещества содержится в 35 г MnSO4? 5. Сколько молей содержится в Fe(OH)3 массой 7кг? 6. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфата магния. 7. Назовите следующие соли Al2(SO4)3, FeCl2, Ca(NO3)2,. NaH2PO4, Al(OH)SO4. 8. В следующем уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: AsH3 +AgNO3 +H2O → H3AsO4 +Ag + HNO3. 9. При 150 ОС некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости химической реакции равным 2,5, рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 80 ОС (правило Вант-Гоффа). 10. При взаимодействии 24,5 г железа с соляной кислотой выделилось 8,9 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю (в %) выхода водорода от теоретически возможного. Fe + HCl →FeCl2 + H2. 11. Дайте общую характеристику побочной подгруппы 8 группы. Железо и его соединения. |
Экзаменационные вопросы по дисциплине
«Общая и неорганическая химия»
Для студентов 3 курса