Реакции идущие с поглащением теплоты называются эндотермическими(внутрь)

+Q выделяется теплота

-Q поглащается теплота(не выделяется)

Термохимия-наука изучающая тепловой эффект реакций,теплота или энергия обладает определённой массой

Задача

Определить Q которая выделяется при сжигании 100г С,если термохимическое уравнение реакции (тху)

С+О2=СО2+404 кДж М(С)=12г/моль

Х=404*100:12=3366.7кДж

Водород

Химический знак-Н

Ar-1.008=1

Химическая формула- Н2

Одновалентен

Распространение в природе

Больше всего Водорода находится во Вселеной

В воде

В природном газе,в нефти

В органических веществах

Составная часть звезд

Получение водорода:

В 1766году получил Генри Кавадиш

Физические свойства:

Газ 4. Беззапаха 6.Малорастворим в воде

Легче воздуха 5.безцветный газ

Безвкуса

Получение водорода

Разложение воды при действии постоянного электрического тока

2H2O=2H2+O2 (электролиз воды)

2.Ме+Кислота=Соль+Н2

Fe+Н2SO4=FeSO4+H2

Взаимодействие активных металлов (металлы 1-2 А группы) с водой

Са+2Н₂О=Са(ОН)₂+Н₂

Получение водорода в промышлености

Из природного газа- метан(СН4)

Из воды

Свойства водорода

Водород взаимодействует с оксидами некоторых металлов.В таких реакциях происходит процесс Восстановления

Н₂+CuO=H₂O+Cu

Водород входит в состав кислот

(HCl.H2SO4.HClO2.HAsO2)

Водород реагирует с активными металлами,образуя нелетучие соединения-гидридов(NaH.CaH2)

19.H₂O.Анализ и Синтез воды.Раствор.

Распространение в природе

В гидросфере

97%-Морская

3%-Пресная

Анализ-Процесс разложения вещества на менее сложные

Синтез-процесс получения вещества из простых или менее сложных

Метод очистки воды

Отстаивание

Фильтрование

Обработка воды от микроорганизмов(хлорирование,озонирование)

Кипячение

Дистиляция

Раствор-однородная смесь.состоящая из растворённого вещества и растворителя.

M_p-pa=m_{вещества}+m_{растворителя}(H2O)

M_{вещества}=m_{раствооа}-m_{растворителя}

M_{растворителя}=m_{раствора}-m_{вещества}

w_{вещества}= n= *100%

Оксиды

Получение оксидов:

Окисление простых веществ

4Al+3O2=2Al2O3

Разложением кислородо содержащих веществ

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Химические свойства оксидов:

1.Оксид активного метала+вода=щелочь

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2.Основной оксид+Кислотный оксид=соль

CaO+SO₂=CaSO₃

3.Оксид + кислота=соль+вода

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

4.Кислотные оксиды+вода=Кислота

SiO₂+H₂O=Х

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

5.Кислотный оксид+основание=соль+вода

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

Основания.Щелочи.

Основания-Вещества состоящие из атома металла соединённого с одной,двумя или тремя гидроксидными группами(ОН).

Me(OH)_x:

Одноатомные NaOH

Двухатомные Mg(OH)₂

Трёхатомные Al(OH)₃

Me(OH)_x:

Растворимые(щелоч)

Нерастворимые

Щелоч-Растворимые основание.

Кислоты.

Кислота-сложные вещества,состоящие из кислотного остатка(A_x)и водорода,который может замещатся на атомы Ме

HCl-солянная кислота

HNO3-атозная кислота

Н2SiO3-кремневая кислота(единственная твёрдая кислота)

Кислотные остатки:

Сl-хлорид(1-) SO₄-сульфат(2-) NO₃ –нитрат(1-)

F-фторид(1-) HSO₄-гидросульфат(1-) NO₂ –нитрит(1-)

Br-Бромид(1-) SO₃-сульфит(2-) PO₄ –(орто)фосфат(3-)

I-Иодид(1-) ClO₄-перхлорат(1-) HPO₄ –гидрофосфат(2-)

S-Сульфид(2-) ClO₃-хлорат(1-) H₂PO₄ дигидрофосфат

CH₃COO-ацетат(1-) Сr₂O₇-дихромат(2-) CrO₄-хромат(2-)

MnO₄-перманганат(1-) СО₃-Карбонат(2-) НСО₃-гидрокарбонат(1-)

SiO₃-матасиликат(2-) НСОО-формиат(корбид)(1-) С₂H₄-оксалат (2-)

Соли.