ЗАДАНИЕ 25 ЕГЭ по химии
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений.
Качественные реакции на неорганические газообразные вещества
| Название газа | Способ распознавания | Способ собирания |
| O2 кислород | тлеющая лучинка – в кислороде вспыхивает. | Собирают кислород в пробирку отверстием вверх (O2 тяжелее воздуха) |
| CO2 углекислый газ | 1. тлеющая лучинкав углекислом газе гаснет 2. известковая вода (раствор Ca(OH)2) в углекислом газе мутнеет из-за образования осадка CaCO3 | Собирают углекислый газ в пробирку отверстием вверх (CO2 тяжелее воздуха) |
| H2 Водород | пламя: если водорода много - будет хлопок-взрыв, если водород смешан с воздухом – «лающий» звук | Собирают водород методом вытеснения воды или просто в пробирку отверстием вниз (водород легче воздуха) |
| NH3 Аммиак | 1. запаху нашатырного спирта 2. по посинению лакмусовой бумаги. | Собирают аммиак в пробирку отверстием вниз (NH3 легче воздуха) |
Качественные реакции на катионы
| Катион | Чем распознать | Уравнение реакции | Признаки реакции | |
| Н+ | Индикатор Zn | Zn + 2H+= Zn2+ + H2 | Красный цвет H2 проверяют горящей спичкой | |
| Ag+ | Cl- и HNO3 | Ag+ + Cl- = AgCl¯ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3 | |
| NH4+ | OH- | NH4+ + OH- = NH3 + H2O | Влажна лакмусовая бумажка синеет, так как NH3 + H2O = NH4+ + OH- | |
| Ba2+ | SO42- | Ba2+ + SO42-= BaSO4¯ | Белый осадок, нерастворимый в HNO3 | |
| Cu2+ | Fe° | Fe° + Cu2+ = Cu° + Fe2+ | Красный налет меди | |
| Fe3+ | OH- CNS- K4[Fe(CN)6] | Fe3+ + 3 OH-= Fe(OH)3¯ Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3¯ | Осадок бурого цвета Раствор красного цвета Осадок синего цвета – ”берлинская лазурь” | |
| Fe2+ | OH- K3[Fe(CN)6] | Fe2+ + 2 OH-= Fe(OH)2¯ 4 Fe(OH)2 + O2 + H2O= = 4 Fe(OH)3¯ 3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2¯ | Зеленый осадок, быстро буреющий на воздухе Осадок синего цвета – “ турнбуленова синь“ | |
| Al3+ | OH- | Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3¯ Al(OH)3¯ + OH-+ 2 H2O = [Al(OH)4(H2O)2]- | Белый осадок, растворимый в избытке щелочи | |
| Na+ | Внести соли, содержащие катионы в пламя спиртовки. Распознаются по цвету пламени | Желтый цвет пламени | ||
| K+ | Фиолетово-розовый цвет пламени | |||
| Ca2+ | Кирпично-красный цвет пламени |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Чем распознать | Уравнение реакции | Признаки реакции | |
| ОН- | Индикатор | Лакмус синий Фенолфталеин малиновый | ||
| Сl- | Ag+ и HNO3 | Ag+ + Cl- = AgCl¯ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в HNO3 | |
| Br- | Ag+ и HNO3 | Ag+ + Br- = AgBr¯ | Cветло-желтый осадок, нерастворимый в HNO3 | |
| I- | Ag+ и HNO3 Cl2 – вода, крахмал | Ag+ + I- = AgI¯ 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 | Желтый осадок, нерастворимый в HNO3 Бурый раствор иода от крахмала синеет | |
| SO42- | Ba2+ и HNO3 | Ba2+ + SO42-= BaSO4¯ | Белый осадок, нерастворимый в НNO3 | |
| NO3- | H2SO4 (k) и Cu | 2 NaNO3 + H2SO4= 2 HNO3 (k) + Na2SO4 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O | Выделяется бурый газ NO2 и соль голубого цвета Cu(NO3)2 | |
| CO32- | H+ и Са(OH)2 | CO32- + 2 H+ = H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O | Выделение пузырьков газа СО2 и последующее помутнение известковой воды | |
| S2- | H+ и Сu2+ | S2- + 2 H+ = H2S Сu2+ + S2- = CuS¯ | Выделение газа с запахом тухлых яиц Осадок коричневого цвета | |
| SO32- | H+ Ba2+ и HNO3 | SO32- + 2 H+ = H2O + SO2 Ba2+ + SO32-= BaSO3¯ BaSO3¯ + 2 H+ = Ba2+ + SO2 + H2O | Запах горящей серы Белый осадок, растворимый в HNO3 | |
| SiO32- | H+ | 2 H+ + SiO32- = H2SiO3¯ | Студенистый осадок кремниевой кислоты | |
| PO43- | Ag+ и HNO3 | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4¯ | Осадок желтого цвета, растворимый в HNO3 вследствие образования кислой соли |
Реагенты и классы веществ, которые с ними взаимодействуют
| Натрий, калий | 1) Алкины-1 - замещение Н около C≡C. 2) Все вещества, содержащие группу –ОН – замещение Н в гидроксогруппе. 3) Галогеналканы – реакция Вюрца. |
| Цинк и магний | 1) Дигалогеналканы - получение = и циклов. 2) Карбоновые и аминокислоты – образование солей. |
| Кислород | 1)Все органические вещества – горение. 2) Каталитическое окисление: метана, бутана, кумола, спиртов. |
| Водород | Все вещества с кратными связями – присоединение. |
| Хлор и бром | 1) На свету: алканы, боковые цепи алкенов и ароматических углеводородов - замещение. 2) В растворе (бромная и хлорная вода): Алкены, алкины, диены – присоединение.. 3) Фенол и анилин (бромная вода) – замещение в кольцо. 4) В присутствии галогенидов алюминия и железа (III): бензол и его производные – галогенирование в кольцо. 5) В присутствии красного фосфора: карбоновые кислоты – замещение в α-положение. |
| Вода | 1) Алкены, диены и алкины – присоединение. 2) Сложные эфиры и жиры – гидролиз. 3) Алкоголяты металлов – гидролиз 4) Карбиды натрия, кальция, алюминия – гидролиз. |
| Оксид меди | 1) Спирты – превращение в карбонильные соединения. 2) Карбоновые и аминокислоты – получение солей. |
| Углекислый газ | Выделение фенола из раствора фенолята натрия. |
| Щелочь | 1) Галогенпроизводные: а) водный раствор щелочи– замещение галогена на ОН б) спиртовой раствор щелочи– отщепление НГал с образованием алкенов или алкинов. 2) Фенол – образование соли. 3) Карбоновые и аминокислоты - получение солей. 4) Соли аминов - выделение амина. 5) Соли карбоновых кислот – сплавление – получение алканов. |
| Гидроксид меди | Без нагревания: 1) Многоатомные спирты, углеводы – образование комплекса. 2) Карбоновые и аминокислоты – образование солей. При нагревании: 3) Альдегиды, глюкоза, муравьиная кислота – окисление альдегидной группы до карбоксильной. 4) Белки – качественная реакция. |
| Хлороводород и бромоводород | 1) Присоединение к кратным связям в алкенах, алкинах, диенах, стироле. 2) Замещение ОН в спиртах (одноатомных и многоатомных) 3) Реакция с аминами, аминокислотами - образование солей. 4) Вытеснение карбоновых кислот из солей. |
| Азотная кислота | 1) Нитрование (введение нитрогруппы): алканы, производные дензола. 2) Образование нитроэфиров: спирты – многоатомные и одноатомные, целлюлоза. 3) Образование солей с аминогруппой. 4) Вытеснение карбоновых кислот из солей. |
| Серная кислота | 1) Дегидратация (межмолекулярная и внутримолекулярная) спиртов. 2) Этерификация – получение сложных эфиров 3) Образование солей с нитрогруппой 4) Вытеснение карбоновых кислот из солей. |
| Сода (гидрокарбонат натрия) | Качественная реакция на карбоксильную группу – выделение углекислого газа. |
| Перманганат калия | Окисление: 1) алкенов(жесткое и мягкое) 2) алкинов, диенов, гомологов бензола (не сам бензол!) 3) спиртов, альдегидов, кетонов (жесткое) |
| Аммиачный раствор оксида серебра | 1) Замещение Н в алкинах с концевой тройной связью – качественная реакция на концевую ≡. 2) Реакция серебряного зеркала – качественная на альдегидную группу. |