Пособие экспресс–репетитор

Учитель химии: Нащекина О.В.

( Подготовка кОГЭ)

Настоящее пособие предназначено для экспресс – подготовки к проведению среза знаний по химии в 9 классах. Подборка заданий соответствует спецификации контрольным измерительным материалам для проведенияв 2014 году государственной (итоговой) аттестации(в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоившихосновные общеобразовательные программы основногообщего образования

К заданиям прилагаются краткие теоретические сведения, облегчающие самостоятельное повторение пройденного материала и позволяющие найти правильные ответы на поставленные вопросы.

Внимательное изучение и выполнение предлагаемых тестов позволит учащимся познакомиться с разными типами заданий.

 

Вещество

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева

Помни!

1. Порядковый номер химического элемента = Заряд ядра = числу протонов в ядре = числу электронов

2. Номер периода определяет число энергетических уровней, занятых электронами, и радиус

3. Номер группы - число электронов на внешнем уровне, высшая валентность элемента и степень окисления

4. Завершенный внешний уровень содержит 8 (реже 2) электрона

5. Внизу таблицы для каждой группы элементов приведены формулы высших оксидов и водородных соединений. В них вместо R надо подставить знак элемента.

 

1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно:

1) 5 2) 2 3) 6 4) 4

1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,8 соответствует частице

1) Ne 2) Al 3) Cl^- 4) Na⁺

1. Атом серы содержит на внешнем уровне следующее количество электронов:

1) четыре 2) шесть 3) 16 4) 32

1. Атом кислорода с массовым числом 17 содержит электронов:

1) 17 2) 8 3) 6 4) не содержит электронов

1. Какой из элементов третьего периода содержит семь валентных электронов?

1) Na 2) Mg 3) F 4) Cl

 

1. Какому из элементов второго периода до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов?

1) Be 2) Mg 3) F 4) O

1. Формула высшего оксида элемента, имеющего распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,6, -

1) SO₃ 2) N₂O₃ 3) CO₂ 4) P₂O₅

 

Вещество

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Помни! В периоде (с увеличение порядкового номера)

1. металлические (восстановительные) свойства уменьшаются

2. неметаллические (окислительные) свойства увеличиваются

3. число электронов на внешнем уровне увеличивается

4. радиус атома уменьшается.

5. увеличиваетсяэлектроотрицательность химических элементов

в главной подгруппе (сверху вниз)

1.металлические (восстановительные) свойства увеличиваются 2.неметаллические (окислительные) свойства уменьшаются

3.число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы

4. радиус атома увеличивается

5.электроотрицательность химических элементов уменьшается

Свойства оксидов и гидроксидов:

В периоде слева направо возрастают кислотные свойства и убывают основные. В группе основные свойства возрастают, кислотные убывают

 

1. В ряду химических элементов I - Br - Cl

1. Увеличивается степень окисления элементов высших оксидах

2. Уменьшается число валентных электронов в атомах

3. Усиливаются неметаллические свойства атомов

4. Увеличиваются заряды ядер атомов

5. Уменьшается радиус атомов

2. Восстановительные свойства элементов IA группы с увеличением порядкового

номера

1) меняются периодически 2) убывают

3) не изменяются 4) возрастают

3. Как изменяется радиус атома в ряду Li - Na - K

1) не изменяется 2) сначала увеличивается, потом уменьшается

3) уменьшается 4) увеличивается

4. Как изменяется электроотрицательность в ряду N - O - F

1) не изменяется 2) сначала увеличивается, потом уменьшается

3) уменьшается 4) увеличивается

5. Как изменяются металлические свойства в ряду B - Al - Ga

1) не изменяются 2) сначала увеличиваются, потом

уменьшаются

3) уменьшаются 4) увеличиваются

 

Вещество

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Помни! Обрати внимание, какие элементы образуют вещество

●Связь между атомами Ме и неМе – ионная (иск. соли аммония-NH₄NO₃)

● связь между атомами неметаллов с одинаковой

электроотрицательностью ковалентная неполярная

●связь между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью ковалентная полярная

● в металлах и сплавах связь металлическая

1. Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

1) CH₄ 2) N₂ 3) Na₂O 4) NaCl

2. Формула вещества, в котором все связи ковалентные полярные

1) BaI₂ 2) PCl₃ 3) Cl₂ 4) Ba

 

3. Формула вещества, в котором все связи ковалентные неполярные

1) O₂ 2) CaCl₂ 3) Al₂O₃ 4) CH₄

4. Формула вещества с полярной ковалентной связью имеет формулу

1) CaCl₂ 2) CCl₄ 3) H₂ 4) FeS

Вещество

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Помни! 1)Высшая степень окисления СО равна + (номер группы), в которой находится элемент (исключения: кислород, железо, фтор)

2) низшая степень окисления равна – (8 - №группы)

3) валентность численно равна степени окисления. Знака не имеет

4) при расчете степени окисления по формуле:

А) сумма степеней окисления всех элементов = 0

Б) степень окисления СО(О) = -2, СО(Н) =+1, СО(F) = -1,

СО(Na, K) = +1, СО(Са,Mg,Ba) = +2, CO(Al) = +3

Помощь! Cтепень окисления металла численно равна заряду иона в таб растворимости.

В) СО (элемента в простом веществе) = 0

 

1. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) HNO₂ 2) N₂O₄ 3) NH₃ 4) NaNO₃

2. Валентность углерода в соединении СН₄ такая же, как у серы в соединении

1) Na₂S 2) H₂S 3) SO₃ 4) SO₂

3. Валентность азота в соединениях NO₂ и NH₃ равна соответственно

1) II и III 2) IV и III 3) IV и I 4) V и II

4. Атом азота в азотной кислоте имеет степень окисления:

1) +5 2) -5 3) +4 4) 0

 

Вещество

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Простые вещества:

-металлы, например, медь Cu, натрий Na, кальций Ca, алюминий Al, железо Fe…

-неметаллы, например, хлор Cl₂, водород H₂, кислород O₂, азот N₂, сера S, фосфор P…

Оксиды:

Основные – Na₂ O, K₂ O, Ca O, Ba O, Fe O, Сu O – [оксид меди(II) –пример названия]

Кислотные – С O ₂, S O ₂, S O ₃, P₂ O ₅, P₂ O ₃- [оксид фосфора(III)]

Амфотерные –Fe₂ O ₃, Al₂ O ₃, BeO, Zn O – [оксид цинка]

Основания: Na OH, K OH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Cu(OH)₂- [гидроксид меди(II)]

Кислоты: H NO₃ - азотная, H Cl - соляная, H ₂SO₄ - серная, H ₃PO₄ - фосфорная, H ₂CO₃ - угольная, H ₂S - сероводородная, H ₂SO₃ – сернистая

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂,Be(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃ – [гидроксид железа(III)]

Соли: Сu(NO₃)₂ – нитрат меди(II), FeCl₃ – хлорид железа(III), Na₂SO₄ – сульфат натрия, Ca₃(PO₄)₂ – фосфат кальция, K₂CO₃ – карбонат калия, CuS –сульфид меди(II), Na₂SO₃ – сульфит натрия.

 

1. Сульфат кальция относят к классу

1) оснований 2) оксидов 3) солей 4) кислот

2. Оба вещества пары являются солям

1)NaOH, CaO 2) K₂O, CuO 3) Cu(OH)₂, Ca(OH)₂ 4) K₂CO₃, CuSO₄

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА

А. сульфид кальция 1) K₂SO₄

Б. сульфит калия 2) CaS

В. карбонат кальция 3) K₂SO₃

Г. сульфат калия 4) CaCO₃

 

Химическая реакция

Химические и физические явления. Условия и признаки протекания хим. реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: а) числу и составу исходных и полученных веществ, б) изменению степеней окисления химических элементов, в) поглощению и выделению энергии

Помни! 1. Изменение агрегатного состояния или формы - физическое явление.2.Признаки хим реакций: тепло или свет, цвет, газ, осадок, запах.

 

1. Укажите химическое явление

1) дистилляция воды 2) образование тумана

3) выпадение града 4) гашение соды уксусом

2. К химическим явлениям относится процесс

1. появления удушливого газа при поджигании серы

2. размягчение стекла при нагревании

3. выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении

4. появление света при электрическом разряде

3. К химическим явлениям относится

1. появление света при включении электрической лампочки

2. затвердевание углекислого газа при охлаждении

3. размягчение парафина при нагревании

4. затвердевания и изменения цвета белка при варке яиц

Помни! Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов наз.окислительно – восстановительными. Окислитель присоединяет электроны, степень окисления его понижается.

Восстановитель отдает электроны, степень окисления повышается.

1. Установите соответствие уравнения реакции и ее типа

УРАВНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ

1) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O A) соединения

2) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+H₂ Б) разложения

3) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ B) обмена

4) FeCO₃ = FeO + CO₂ Г) замещения

 

2. В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой коэффициент

перед формулой воды равен:

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

3. Какой элемент не изменяет степень окисления в реакции

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

1) железо 2) кислород 3) углерод

 

4. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении взаимодействия

кальция с водой

1) 3 2) 5 3) 1 4) 2

5. Превращение S⁰ → S^-2 происходит в реакции

1) S + O₂ = SO₂ 2) Mg + S = MgS

3) Na₂S + CuCl₂ = CuS + 2NaCl 4) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции магния с

фосфором

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции натрия с хлором

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. В уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ → H₂O + SO₂, коэффициент

перед формулой окислителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

Помни!!! 1) Реакция экзотермическая – тепло выделяется (обычно это реакции соединения,

взаимодействие металла с кислотой, взаимодействие щелочных и

щелочноземельных металлов с водой, реакция между кислотой

и основанием (нейтрализация).

2) Реакция эндотермическая – тепло поглощается (обычно это реакции

разложения).

 

Химическая реакция

Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

 

Помни! Лампочка прибора будет загораться в растворах кислот, солей и щелочей (в

Растворах или расплавах эти вещества диссоциируют (т.е. распадаются на ионы) Эти вещества называют электролитами.

Органические вещества и их растворы ток не проводят – неэлектролиты

(спирт, сахар, бензин, ацетон…).

Катионы – положительно заряженные ионы (катионы металлов, катион

Водорода и катион аммония).

Анионы – отрицательно заряженные ионы (анионы кислотных остатков и

гидроксид - анион). Формулы катионов и анионов и их заряды можно найти

в таблице растворимости.

1. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды

поместить в

1) Н₂О (дист.) 2) этиловый спирт

3) сахар (расплав) 4) NaCl (раствор)

2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды

поместить в

1) сахар (раствор) 2) KCl (тв.) 3) NaOH (p-p) 4) спирт

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только

гидроксид – анионы являются

1) кислотами 2) средними солями

3) щелочами 4) кислыми солями

4. Электролитами являются растворы

1) хлорида аммония и спирта 2) сахара и поваренной соли

3) хлороводорода и аммиака 4) гидроксида натрия и ацетона

 

 

Химическая реакция

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

 

Помни! Реакция в растворе между электролитами идет до конца, если образуется газ, осадок (нерастворимое вещество) или малорастворимое вещество (например вода).

1. Реакция между растворами нитрата серебра и соляной кислоты протекает до конца,

так как

1) оба вещества являются электролитами

2) нитрат серебра является солью

3) образуется нерастворимый хлорид серебра

4) образуется растворимая азотная кислота

2. Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как

1) оба вещества являются электролитами

2) нитрат бария является солью

3) образуется растворимый нитрат натрия

4) образуется нерастворимый сульфат бария

3. В результате образования осадка реакция ионного обмена идет до конца при

взаимодействии растворов

1) KOH и Fe(NO₃)₂ 2) Na₂CO и HCl

3) Ba(NO₃)₂ и NaOH 4) KOH и H₂SO₄

Помни! Сокращенное ионное уравнение Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует реакции

нейтрализации [щелочь + кислота (HCl, H₂SO₄, HNO₃, HBr, HI) = H₂O +

соль].

Продукты диссоциации в растворах сильных электролитов

Щелочи Соли к ислоты ( HBr, HCl, HI, H₂SO₄, НNO₃)

[Ме][ОН] [Ме][КО] [H][КО]

Анионы гироксо- Катионы Анионы кислотных Катионы

групп ОН^- металла Ме⁺ остатков КО^- водорода Н⁺

Простые вещества, газы, оксиды – неэлектролиты.

 

4. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует реакции

между

1) оксидом серы(IV) и оксидом бария

2) серной кислотой и оксидом бария

3) сульфатом натрия и хлоридом бария

4) сульфатом меди(II) и гидроксидом бария

бария

5.Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов

1) NH₄⁺ и SO₄^2- 2) Ca²⁺, PO₄^3- 3)Zn²⁺, NO₃ ^- 4) K⁺, SiO₃^2-

 

6. Ионы брома образуются при диссоциации вещества

1) AlBr₃ 2) CH₃Br 3) NaBrO 4) Br₂

 

7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения

2H⁺ + S^2- = H₂S

1) серная кислот и хлорид железа(II)

2) серная кислота и сульфид натрия

3) сульфид меди(II) и вода

4) оксид серы (IV) и вода

8. Сокращенное ионное уравн. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ соответствует реакции между

1) SO₂ и BaO

2) H₂SO₄ и BaO

3) Na₂SO₄(раствор) и BaCl₂ (раствор)

4)CuSO₄ (раствор) и Ba(OH)₂ (раствор)

9. Взаимодействие растворов сульфата аммония и гидроксида натрия соответствует сокращённое ионное уравнение

1) NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑+ H₂O

2) (NH₄)₂SO₄ + OH^- = NH₃↑+ H₂O + SO₄^2-

3) 2NH₄⁺ + SO₄^2- + OH^- = 2NH₃↑+ H₂O +S^2-

4) SO₄^2- + 2NaOH = 2Na⁺ +S^2- + H₂O

 

 

Элементарные основы неорганической химии.

Химические свойства простых веществ: металлов щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа и неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

Помни! 1. Ме реагируют с неМе, с кислородом образуют оксиды (Na,K образуют пероксиды, Fe – оксид железа(II,III), с водородом реагируют щ-щз Ме образуя гидриды Ме,

2. Со сложными веществами: с водой до водорода, с растворами кислот, (с конц.серной и азотной кислотами Fe и Al не реагируют при комнатной температуре), Fe и Al реагируют с растворами солей менее активных Ме.

3. неМе с Ме, с кислородом не реагируют галогены, остальные образуют оксиды, с водородом

 

1 Реакция возможна между

1)Fe и K 2) Fe и S 3) P и H₂ 4) Cl₂ и O₂

 

2. Не реагируют между собой

1) Cu и Br₂ 2) Li и N₂ 3) Na и Ba 4) H₂ и S

 

3. алюминий не реагирует с раствором

1) серной кислоты

2) сульфата магния

3) гидроксида натрия

4)нитрата меди (II)

 

4) азот реагирует с

1) фосфором 2) водой 3) соляной кислотой 4) кислородом

 

5. С раствором сульфата меди (II)

1) сера 2) серебро 3) ртуть 4) магний

 

6. железо не реагирует с раствором

1)нитрата серебра 2)хлороводородной кислоты 3)серной кислоты 4)хлорида бария

 

7. оксид алюминия реагирует с

1) KOH 2) CuO 3)H₂O 4)Fe(OH)₃

 

Элементарные основы неорганической химии.

Химические свойства оксидов: основных, кислотных и амфотерных

Помни! 1. Основные оксиды реагируют: с водой(только оксиды щ и щз Ме, образуя щелочи), с кислотами, с кислотными и амфотерными оксидами (образуется соль).

2. Кислотные оксиды реагируют: с водой, образуя кислоты (кроме SiO₂), с щелочами образуется соль и воду, с основными и амфотерными оксидами образуется соль.

3. Амфотерные оксиды реагируют: с щелочами и кислотами (образуя соль и воду), с кислотными и основными оксидами (образуется соль).

 

1. оксид калия реагирует

1) Только с кислотными оксидами

2) Как с кислотными, так и с амфотерными

3) Только с основными

4) Как с кислотными, так и с основными

2. между собой реагируют

1) оксид железа (III) и оксид цинка

2) оксид алюминия и оксид бария

3) оксид углерода (IV) и оксид серы (VI)

4) оксид калия и оксид бария

 

3. с оксидом серы (VI) реагирует

1)SiO₂ 2)CO₂ 3)BaO 4)SO₂

11.оксид фосфора () реагирует с

1)NaOH 2)SO₃ 3) MgSO₄ 4)N₂O

 

4. и с соляной кислотой, и гидроксидом натрия реагирует

1) ZnO 2) SiO₂ 3)BaO 4) MgO

 

5. в реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3)серебро 4)оксид кремния

 

Элементарные основы неорганической химии

Химические свойства оснований и кислот. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Помни! Кислоты (кроме H₂SiO₃) взаимодействую с металлами (до Н₂ в ряду

напряжений), оксидами металлов (валентность I-IV), основаниями и солями

(если образуется осадок или газ). Кислоты – окислители (HNO₃,

концентрированная H₂SO₄) взаимодействуют также c неактивными

металлами (после Н₂).

задание на выбор нескольких ответов из перечня

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия

3) нитрат натрия 4) нитрат серебра 5) гидроксид натрия

 

2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота в водном

растворе

1)хлорид бария 2) карбонат натрия 3) нитрат натрия

4) нитрат свинца 5) гидроксид натрия 6) хлорид натрия

3. С водными растворами каких веществ взаимодействует разбавленная азотная

кислота

1) углекислый газ 2) карбонат натрия 3) гидроксид кальция

4) хлорид бария 5) гидроксид натрия

4. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) серебро

5. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) хлорид натрия 2) карбонат натрия

3) нитрат натрия 4) бромид натрия

Помни!!! Все основания реагируют с кислотами.

Щелочи (растворимые основания) взаимодействуют с кислотными оксидами и растворимыми солями (должен образоваться осадок), а также с

амфотерными гидроксидами.

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании.

6. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид натрия

1) гидроксид кальция 2) серная кислота

3) гидроксид алюминия 4) нитрат меди(II)

5) оксид углерода (IV)

7. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид кальция

1) карбонат натрия 2) фосфорная кислота

3) хлорид натрия 4) оксид серы(IV)

5) хлорид железа(III)

 

Подсказка!!! «Подобное с подобным» (кислое с кислым, основное с основным) не

реагирует.

Взаимодействуют противоположности (кислое с основным). Обязательно образуется хотя бы одна соль.

 

 

Элементарные основы неорганической химии

Химические свойства солей. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Помни! 1. Соли реагируют: с сильными кислотами, щелочами (если образуется осадок), с активными Ме, с солями (если образуется осадок).

1.Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ – в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂ вступает(-ют)

1)только Na₂S 2) NaCl и Na₂S 3) Na₂S, и Na₂SO₄ 4) NaCl и Na₂SO₄

 

2. какие вещества из приведённых ниже образуются при взаимодействии хлорида бария и сульфата железа(Ш)

А) BaS Б) H₂O В) FeCl₃ Г) BaSO₄ Д) Fe(OH)₃

Выберите ответ с набором букв, которые соответствуют образующимся веществам,

1)АД 2)БВ 3)БГ 4)ВГ

 

3. какие вещества из приведённых ниже образуются при взаимодействии сульфата меди (II) с железом?

А) Fe₂(SO₄)₃ Б) H₂O В) Cu Г) SO₂ Д) FeSO₄

Выберите ответ с набором букв, которые соответствуют образующимся веществам,

1)АБ 2)БГ 3)ВД 4)АВ

 

4. Среди солей, формулы которых: CuSO₄, (NH₄)₂S, KNO₃, Na₃PO₄

c раствором хлорида железа(III) реагируют

1) CuSO₄, (NH₄)₂S

2)только CuSO₄

3) (NH₄)₂S, Na₃PO₄

4) все приведённые соли

 

5. С железом реагирует раствор

1) Na₂S 2) BaCl₂ 3) AgNO₃ 4)K₂CO₃

 

 

1.В цепочке превращений Fe → X → Fe(OH)₂ веществом Х

является

1) FeCl₃ 2) FeCl₂ 3) FeO 4) Fe₂O₃

+O₂ NaOH

2. Веществом Х в цепочке превращений S → X → Na₂SO₃ является

1) оксид серы(VI) 2) сернистая кислота

3) серная кислота 4) оксид серы(IV)

3. Веществом Х в цепочке превращений P → X → К₃ PO₄ является

1) КOH 2) KCl 3) P₂O₃ 4) P₂O₅

4. Веществом Х в цепочке превращений Al → X → Al₂(SO₄)₃

является

1) AlCl₃ 2)Al(OH)₃ 3) Al₂O₃

 

+H₂O + HCl

5. Назовите вещество Х в цепочке превращений Na → X → NaCl

6. Назовите вещество X в цепочке превращений

+O₂ +NaOH

S → X → Na₂SO₃

7. Назовите вещество X в цепочке превращений Mg → X → MgCl₂

+H₂O

8. Назовите вещество X в цепочке превращений Ca → CaO → X

9. Назовите вещество X в цепочке превращений C → X → Na₂CO₃

 

Методы познания веществ и химических явлений

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов

1.Смесь воды и ацетона можно разделить

1)перегонкой 2)отстаиванием

3) фильтрованием 4) выпариванием

2. Поваренную соль из раствора можно выделить

1) выпариванием 2) отстаиванием

3) хроматографией 4) фильтрованием

3. Последовательность действий при очистке воды от примеси масла

1) перегонка, фильтрование

2) отстаивание, фильтрование

3) перегонка, применение делительной воронки

4) отстаивание, применение делительной воронки

4. Установите верную последовательность действий при очистке сахара от примеси

древесных опилок после растворения в воде

1) фильтрование, кристаллизация

2) отстаивание, перегонка

3) выпаривание, конденсация

4) фильтрование, отстаивание

 

Химическая реакция

Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции.

 

Помни! Окислитель – понижает степень окисления, принимает электроны, происходит процесс восстановления, окислитель восстанавливается.

Восстановитель – повышает степень окисления, отдаёт электроны, происходит процесс восстановления, восстановитель окисляется.

Окисление – процесс отдачи электронов.

Восстановление – процесс принятия электронов.

Окислительно - восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.

1. В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. В окислительно - востановительной реакции, протекающей по схеме

NH₃ + O₂ → NО + H₂O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении

FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ равен

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

CaSO₃ + O₂ → CaSO₄ равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1. В какой из реакций сера проявляет только окислительные свойства

1) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

2) K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl

3) BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

4) S + O₂ = SO₂

Методы познания веществ и химических явлений

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе (расчетная задача)

: Ar (Э) ∙n

ω(Э) = -------------------- ∙ 100%

Mr (вещества)

ω - массовая доля элемента в веществе (в долях или в %), n - число атомов элемента Ar (Э) - относительная атомная масса элемента

Mr (вещества) - относительная молекулярная масса (сумма относительных атомных масс всех элементов

Относительная атомная масса определяется по Периодической таблице Д.И. Менделеева и округляется до целого числа (исключение хлор – Ar(Cl) = 35,5).

Пример K₂SO₄: 2 · 39 78

ω(К) = ------------------------------------ = ---------- = 0, 448 или 44, 8 %

2 · 39 + 1 · 32 + 4 · 16 174

1.Массовая доля азота в нитрате алюминия равна

1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

 

 

В1

Вещество

Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов

 

Помни! В периоде (с увеличение порядкового номера)

1. металлические (восстановительные) свойства уменьшаются

2. неметаллические (окислительные) свойства увеличиваются

3. число электронов на внешнем уровне увеличивается

4. радиус атома уменьшается.

5. увеличиваетсяэлектроотрицательность химических элементов

в главной подгруппе (сверху вниз)

1.металлические (восстановительные) свойства увеличиваются 2.неметаллические (окислительные) свойства уменьшаются

3.число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы

4. радиус атома увеличивается

5.электроотрицательность химических элементов уменьшается

Свойства оксидов и гидроксидов:

В периоде слева направо возрастают кислотные свойства и убывают основные. В группе основные свойства возрастают, кислотные убывают

 

1.В ряду химических элементов Al - P - Cl происходит увеличение

1) степени окисления элементов высших оксидах

2) числа электронных слоёв в атомах

3) металлических свойств

4) числа протонов в ядрах атомов

5) радиуса атомов

 

2. В ряду химических элементов I - Br - Cl

1)Увеличивается степень окисления элементов высших оксидах

2)Уменьшается число валентных электронов в атомах

3)Усиливаются неметаллические свойства атомов

4)Увеличиваются заряды ядер атомов

5)Уменьшается радиус атомов

 

В2

Методы познания веществ и химических явлений

Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

 

Теорию строения органических веществ создал А.М.Бутлеров

Основные положения:

1)Атомы в молекулах соединяются друг с другом в определённой последовательности согласно их валентности. Углерод в органических веществах всегда четырёхвалентен.

2)Свойства органических веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле, т.е. от химического строения.

углеводороды:

●предельные (алканы),C_nH_2n+2, суффикс – ан, с одинарными связями – σ связями

метан СН₄, газ, не растворим в воде, без цвета и запаха

этан С₂Н₆ (СН₃-СН₃) газ, не растворим в воде, без цвета и запаха

пропан С₃Н₈ (СН₃-СН₂-СН₃) газ, не растворим в воде, без цвета и запаха

1) алканы вступают в реакции замещения с галогенами на свету

СН₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

2) горения с образованием СО₂ и воды: СН₄ + 2О₂ = СО₂ +2Н₂О + Q

3) разложения

В природе встречаются в природном, попутном газе

●непредельные у/в, обесцвечивают раствор бромной воды и перманганата калия, в природе не встречаются

класс алкены C_nH_2n, суффикс ен, этилен или этен С₂Н₄ (СН₂=СН₂), имеют двойную связь σ и π - газ, не растворим в воде, без цвета и запаха

Алкены вступают в реакции:

присоединения (с водой, водородом, галогеноводородом, галогеном), полимеризации с образованием полимеров, горят, разлагаются,

класс алкины C_nH_2n-2 ацетилен или этин С₂Н₂ (СН≡СН) имеют тройную связь 1σ и 2π - газ, не растворим в воде, без цвета и запаха

Алкины вступают в реакции:

присоединения (с водой, водородом, галогеноводородом, галогеном), горят, разлагаются

кислородсодержащие соединения

●класс спирты предельные одноатомные состоят из углеводородного радикала и ОН группы

C_nH_2n+1ОН, суффикс ол, одинарные связи, горят, реакция дегиратации, замещения

Метанол (метиловый спирт) СН₃ОН бесцветная жидкость со своеобразным запахом, хорошо растворим в воде, ядовит

этанол (этиловый спирт) С₂Н₅ОН бесцветная жидкость со своеобразным запахом, хорошо растворим в воде, токсичен

Глицерин - спирт предельный трёхатомный состоит из углеводородного радикала и 3^х ОН групп

C_nH_2n (ОН)₃, СН₂(ОН)-СН(ОН)-СН₂(ОН), одинарные связи, бесцветная, вязкая, сладкая на вкус жидкость, хорошо растворим в воде не токсичен

Класс карбоновые кислоты C_nH_2n+1 СООН

уксусная кислота СН₃СООН ж,с характерным резким запахом, растворима в воде, слабая,

лакмус красный, реагирует с ме до Н₂, с оксидами ме, основаниями, солями – карбонатами и силикатами, спиртами

стеариновая кислота С₁₇Н₃₅СООН высшая карбоновая кислота, твердая, в воде не растворима

белки -биополимеры состоят из α-аминокислот, функции, структуры

углеводы: моносахариды – глюкоза и фруктоза (С₆Н₁₂О₆), дисахариды – сахароза(С₁₂Н₂₂О₁₁), полисахариды – крахмал и целлюлоза(С₆Н₁₀О₅)n

жиры: растительные и животные

 

1.для ацетилена верны следующие утверждения:

1)состав молекулы отражает формула С₂Н₄

2)является предельным углеводородом

3)атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

4)вступает в реакции с хлороводородом

5)при горении образует угарный газ и водород

 

2.для метанола верны следующие утверждения:

1)состав молекулы отражает общая формула C_nH_2n+1ОН

2)атомы углерода и водорода соединены ионной связью

3)плохо растворим в воде

4)вступает в реакцию присоединения с водородом

5)сгорает с образованием углекислого газа и воды

 

В3

Методы познания веществ и химических явлений

Определение характера среды растворов кислот и оснований с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид -, сульфат-, карбонат - ионы и ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

 

 

Помни!

индикатор	среда
нейтральная	кислая	щелочная
Лакмус фиолетовый	Не изменяет цвет	красный	синий
Метиловый оранжевый	Не изменяет цвет	розовый	жёлтый
фенолфталеин	Не изменяет цвет	Не изменяет цвет	малиновый

 

Качественные реакции на ионы

ион	реагент	Уравнение реакции	Признаки реакции
CI-	Ag+	Ag+ + CI- = AgCI↓	Белый творожистый осадок,нерастворимый в кислотах
Br-	Ag+	Ag+ + Br- = AgBr↓	Желтоватый творожистый осадок,нерастворимый в кислотах
I-	Ag+	Ag+ + I- = AgI↓	Жёлтый творожистый осадок,нерастворимый в кислотах
SO42-	Ba2+	Ba2+ + SO42- = BaSO4↓	Белый осадок, нерастворимый в кислотах
CO32-	H+(кислота),   Ca(OH)2 известковая вода	а) CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O б)CO2 + Ca(OH)2 = CaСO3↓ + H2O	выделяется газ без цвета и запаха, вызывающий помутнение известковой воды
SO32-	H+(кислота),	SO32- + 2H+= SO2↑+ H2O	Выделяется бесцветный газ с резким запахом, обесцвечивающий раствор перманганата калия
NH4+	OH- (раствор щёлочи)	NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O	Газ с характерным резким запахом аммиака, окрашивающий лакмус