Опыт 4. Моделирование коррозии железа в различных электролитах.




Налейте в три пробирки примерно на 1/4 объёма раствор хлорида натрия. Затем добавьте во вторую пробирку немного раствора серной кислоты, в третью – немного раствора гидроксида натрия. Во все пробирки добавьте по 2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Перемешайте содержимое и аккуратно опустите в каждую пробирку по гвоздю, предварительно очищенному наждачной бумагой. Отметьте наблюдаемые изменения содержимого в пробирках. Заполните таблицу. О скорости коррозии железа можно судить по окраске раствора (чем больше ионов Fe2+ образуется в результате окисления железа, тем большей интенсивности будет синяя окраска раствора). Сравнительную скорость коррозии обозначьте цифрами от 1 до 3 (наименьшая скорость – 1, наибольшая – 3).

Ионы, находящиеся в растворе рН раствора Окраска раствора Сравнительная скорость коррозии
  Na+, Cl, Н2О, О2      
  Н+, SO42–, Н2О, О2      
  Na+, ОН, Н2О, О2      

 

Составьте уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии железа, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди промойте и сложите в фарфоровую чашку.

Раствор 1

анод Fe ____ – __ _____

 

катод Fe3C ____ + ____ + __ _____

 

Раствор 2

анод Fe ____ – __ _____

 

катод Fe3C ________ + __ _____

 

Раствор 3

анод Fe ____ – __ _____

 

катод Fe3C ____ + ____ + __ _____

 

Вывод. _________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Ответьте на дополнительные вопросы к этой работе.

Опишите процессы при электрохимической коррозии окрашенного, оцинкованного и лужёного железа (белая жесть) при нарушении целостности защитных покрытий в кислотной агрессивной среде (рН<7)

Окрашенное железо:

анод (___): ____ – __ = ____

катод (___): ____ + __ = ____

 

Белая жесть (лужёное железо):

анод (___): ____ – __ = ____

катод (___): ____ + __ = ____

 

Оцинкованное железо:

анод (___): ____ – __ = ____

катод (___): ____ + __ = ____

 

Сравните коррозионную стойкость образцов.

 

_____ _______________________________________________________________

________________________________________________________________________


Названия распространённых кислот и кислотных остатков

Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название кислотного остатка
НAlO2 Метаалюминиевая (AlO2) Метаалюминат
Н3АlO3 Ортоалюминиевая (АlO3)3– Ортоалюминат
Н3ВО3 Ортоборная (борная) (ВО3)3– Ортоборат
Н2В4О7 Четырёхборная 4О7)2– Тетраборат
НСООН Муравьиная (НСОО) Формиат
СН3СООН Уксусная (СН3СОО) Ацетат
HCN Циановодородная (CN) Цианид
Н2СО3 Угольная (СО3)2– Карбонат
Н2С2О4 Щавелевая 2О4)2– Оксалат
HF Фтороводородная (плавиковая) F Фторид
НС1 Хлороводородная (соляная) С1 Хлорид
НВг Бромоводородная Вг Бромид
HI Йодоводородная I Иодид
НС1О Хлорноватистая (С1О) Гипохлорит
НClO2 Хлористая (ClO2) Хлорит
НClO3 Хлорноватая (ClO3) Хлорат
НС1O4 Хлорная (С1O4) Перхлорат
НCгО2 Метахромистая (CгО2) Метахромит
H2CrO4 Хромовая (CrO4)2– Хромат
H2Cr2O7 Двухромовая (Cr2O7)2– Дихромат
НMnO4 Марганцовая (MnO4) Перманганат
Н2МnО4 Mарганцовистая (МnО4)2– Манганат
НNО2 Азотистая (NО2) Нитрит
НNО3 Азотная (NО3) Нитрат
НРО3 Метафосфорная (РО3) Метафосфат
Н3РO4 Ортофосфорная (фосфорная) (РO4)3– Ортофосфат (фосфат)
Н2S Сероводородная S2– Сульфид
НSCN Родановодородная (SCN) Роданид
Н2SO3 Сернистая (SO3)2– Сульфит
Н2SO4 Серная (SO4)2– Сульфат
Н2S2О3 Тиосерная (S2О3)2– Тиосульфат
Н2SiO3 Кремниевая (SiO3)2– Силикат

2016 г.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2016-04-11 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: