Седиментация суспензий и седиментационный анализ дисперсных систем.

Процесс оседания частиц дис­персной фазы в жидкой или газовой дисперсионной среде под действием силы тяжести есть седиментация суспензий. По мере увеличения ск-ти осе­дания возникает сила трения пропор. Ск-ти час­тицы.F_тр=BU. Частица дви­жется с постоянной скоро­стью, если сила трения урав­новешена силой тяжести. V=2g(p-p₀)r²/9η-закон седи­ментации, условия соблюде­ния данного закона:

1)Независимость оседания частиц(разб.системы)

2)Ламинарность

3) Дисперсность r=10^-7/10^-5

4) Сферическая форма частиц

Седиментационный анализ ос­нован на различных скоростях оседания частиц разного раз­мера, с помощью его можно найти средний радиус час­тицы, описывается ур-ями: m=(Q/H)*Uτ, где Q-общая масса, H-первоначальная вы­сота столба суспензнии m=2Q_д(p-p₀)r²τ/9ηH, а также уравнением Сведберга-Одена m=q_i+(dm/dτ)τ СМОТРЕТЬ ГРАФИК ТЕМА 3.5!!! Диффе­ренциальные кривые распре­деления показывают распреде­ление масс частиц по их раз­мерам,а функция распределе­ния представляет собой долю частиц в интервале(r+dr)

23. Седиментационно-диффу­зионное равновесие. Седимен­тационная устойчивость.

, , где -плотность частицы, - плот­ность дисп.среды, концентрация частич у дна сосуда, когда h=0, -концентрация частиц на вы­соте h от дна сосуда, V-объем частицы. Седим.устойчивость- способность системы протои­востоять действию силы тяже­сти. Чем больше размеры час­тицы,тем быстрее скорости оседания частиц.

24. реологические свойства дисперсных систем. Понятия об упругих,вязких и пласти­ческих деформациях. Реоло­гия – наука о деформации и течении материала. Совокуп­ность механических свойств – прочность, упругость, эла­стичность, пластичность – яв­ляется важной характеристи­кой материала. Поскольку эти свойства связаны со структу­рой, они называются струк­турно –механическими. Упру­гопластические свойства ха­рактеризуют способность тел сопротивляться деформациям. Существуют два основных вида деформации: растяжение или сжатие и сдвиг. Деформа­ции бывают упругими – тело полностью восстанавливает свои свойства после снятия нагрузки- и остаточные – без разрушения, возникает под действием тангенциального напряжения. В соответствии с этим тела делятся на упругие и пластичные. Деформации уп­ругих тел описываются зако­ном Гука: P=Е γ. Е – модуль Юнга характеризует жесткость тела. При напряжении боль­шем критического происходит либо разрушение, либо оста­точные деформации, харак­терные для пластичных тел. В этом случае устанавливается течение с постоянной скоро­стью при постоянном напря­жении, отвечающем пределу текучести (прочности). Вязкие тела отличаются от пластиче­ских тем, что текут при любых напряжениях. Течение иде­ально вязких тел описывается законом Ньютона.

P=ηdU/dx.

В основе пластических дефор­маций – необратимые переме­щения атомов на значительные расстояния от исходных поло­жений равновесия. Закон тече­ния в области разрушения структуры описывается урав­нением Бингама.

25. Основные законы реоло­гии. Классификация дис­персных систем по структуре и структурно-механическим свойствам. Все реальные тела принято делить на жидкооб­разные, текущие при любых напряжениях, и твердообраз­ные. Жидкообразные тела классифицируют на:

1) ньютоновские жидкости – системы, течение которых подчиняется закону Ньютона:

P = ŋ , P – напряжение сдвига, ŋ- коэффициент вязко­сти, - градиент скорости.

2) неньютоновские жидкости – их вязкость зависит как от T, так и от напряжения сдвига. Они подразделяются а стацио­нарные, реологические свой­ства которых не изменяются со временем, и нестационар­ные, для которых эти характе­ристики зависят от времени. Наиболее общим уравнением, описывающим течение ста­ционарных неньютоновских жидкостей, является эмпири­ческое уравнение Оствальда-Вейля: , где k и n – постоянные, данную жидко­образную систему. Если n=1, жидкость является ньютонов­ской, и константа k совпадает с ньютоновской вязкостью ŋ. При n<1 вязкость растет с уве­личением скорости сдвига и напряжения. Эти жидкости наз-ся дилатантными.

а-для жидкообразных тел

б- для твердообразных

Разбавленные грегативно-ус­тойчивые ДС со сферическими частицами обычно представ­ляют собой ньютоновские ж-ти.

ур-е Эйнштейна:

ŋ= ŋ₀(1+α φ)

α- коэффициент формы час­тицы

φ- объемная концентрация дисп.фазы

Согласно теории структуриро­вания все структуры в колло­идных системах делаятся на:

-коагуляционные (за счет ван-дер-ваальсовых сил притяже­ния частиц)

-конденсационно-кристализа­ционные(хим взаимодействие между частицами и их сраста­ние)

26. Реологические свойства структурированных жидко­образных и твердообразных систем. Вязкость агрега­тивно устойчивых дисперс­ных систем.

Реологические свойства струк­турированных жидкообразных выражаются графиком(тема 4.3.2),а также тиксотропией-самопроизвольным восстанов­лением стурктуры после раз­рушения и реолексией- вос­становлением структуры после низких нагрузок(смотри гра­фик в той же теме!)

Реологические свойства струк­турированных твердообразных систем: твердые системы де­лятся на бенгамовские и не­бенгамовские системы

Бенгамовские

N<1, псевдопластич. Твердо­браз.тело

N>1 дилант. Твердобраз тело

Смотри графики 2 штуки тема 4.3.3!!! У твердых тел увели­чение напряжения сдвига раз­рушает тело

Вязкость агрегативно устой­чивых дисперсных систем ха­рактеризуется ур-ем Эйн­штейна: η=η₀(1+dфи0), усло­вия применимости ур-я Эйн­штейна:

1.Сферич форма частиц

2. Разбавл. И устойч. Дисп система

3.Ламинарный характер тече­ния

И Тут еще 2 графика! Конец Темы 4.3.1

Наличие адсорбционных слоев и ДЭС, взаимодействие частиц дисперсной фазы и их несим­метричность-это условия не­применимости ур-я Эйн­штейна

27 Агрегативная устойчи­вость дисп сист.Факторы аг­рег устойчив:

1ТД факторы(уменьш s):а)электростатический(ДЭС) связан с образ ДЭС (уменьш s) и возникновением потенц барьера отталкива­ния.б)адсорб-сольватный - уменьш s из-за взаимод час­тиц с растворителем. Пов-ть частиц лиофильна по своей природе или из-за адсорбции стабилиз неэлектролитов.Для эмульсий-порошки.

в)энтропийный-большую роль играет в высокодисперсных сист ¯SÞU­

2Кинетич факторы (¯Vкоагуляции):а)структурно-меж-возник при адсорбции ПАВ и ВМС на пов-ти частиц, что приводит к образ слоев,облад высокими структ-мех св-вами.Длинноцепочечные ПАВ.б)гидродинамический­фактор-за счет увеличения вязкости среды.

28 Ионный фактор стбилиз ДС.Теория ДЛФО. При сближ одноименных заряжен­ных частиц золей их диф слои перекрыв. Это взаимодейств протек в тонкой прослойке дисперсн среды. Устойчивость лиофобных золей определ особыми св-ми этих слоев. Утончение этого слоя закан­чивается либо его разрывом либо достиж некоторой равно­весной толщины,которая далее не уменишается. Утончение тонкого слоя происходит пу­тем вытекания из него жидк. Когда жидк слой стан тон­ким,св-ва жидкости в нем на­чинают сильно отлич от св-в жидк в V.В слое возник доп давление-расклинивающее. Положит расклинив давление препятств сближ частиц,а от­риц-наоборот. Расклин давл-S параметр, учитыв как силу притяж, так и силу отталкива­ния между частицами дисперс фазы.1Электростатич силы взаимод: а)силы оттралкива­ния

,Еотт¯ à­Z,Cпротивоинов; ¯j0, ¯z. б)Ванд-Вальдовские при­тяж,Е(h), Eкин=кТ. Состояние колл сист зав-т от б аланса энер­гии притяж и Еотт. Прео блад Еотт приводит к устойчивости сист, преоблад Епритяж вызы­вает коагуля­цию. Частицы дисперс фазы облад опред Екин, зав-т от Т, ха счет котор они могут сбли­жаться. Екин=кТ. В зав-ти от соотнош Ебар и глубины по­тенц мини­мумов возможны след сост-иядисп сист,а именно:1 Ебар>>кТ, Емин2<<кТ- неглу­бо­кийàcистем агрегативно ус­тойчивая.2 Еб~Емин2£кТàброун движ может сблизить частицы до таких размеров, что они попа­дут в первичн потенц мин, возможна коагуляция.3 при умеренно глуб вторичн мин Емин2>>кТ, Еб ~5-10кТàвозник дальнее взаимод,образ флуокулы, возможно структурообраз.

 

29. Электрокинетические свойства дисперсных систем. Механизм образования ДЭС. Строение ДЭС. Примеры об­разования ДЭС. Электроки­нетические явления. Прямые: - электрофорез(перемещение дисперсной фазы под дейст­вием внешн.электрич.поля) – электроосмос (перенос дисп.среды че­рез непод­вижн.капи­ляр –пористую пе­регородку под действием внешн.электрич поля). Обрат­ные – потениаль­ное оседа­ние,потенциальное тече­ние.Явл. основаны на ДЭС на границе ТВ. И жидк.фаз. Ме­ханизм образо­вания. Возни­кает из-за про­странственного разделения зарядов, которые могут возни­кать разными пу­тями.1)поверхностная иони­за­ция(переход ионов из одной фазы в другую)2)ионизация молекул в-ва ТВ. Фазы за счет диссоциации поверхностных функциональных групп 3)адсорбция ионов (моле­кул)а)не входящих в кри­сталл.решетку: органич ионн;с большой адсорбционной спо­собностью б)избирательная ад-ция по правилу Панета-Фа­енса 4)поляризация поверхно­сти за счет внешн Эл.поля. Строение. На поверх­ности частиц дисперсной фазы врзникае заряд из-за ад-ции потенциал. – определ ионов, или поверхн.ионизации цепи.Величина и знак полного термодин потенциала φ₀ на поверхности частицы зависит от колва и знака адс-ныхх ио­нов, этот потенциал притяг противоположно заряж ионы раствора, часть из них сразу примыкает к за­ряж.поверхности, частично ослабляя ее заряд -> адсорбци­онный слой.Его можно счи­тать плоск. Конденсатором, в котором потенц смягчается линейно.Др.часть противоио­нов под действ теплового движения распространяется в глубь фазы,обазуя диф.слой.Ионы там рас­пред.неравномерно-по­тенц.смягчается по экспо­ненте. За толщ. Диф. Слоя принято считать расстояниена кот потенциал φ₀ уменьшится в е раз.

30Электрокинетич потен­циал.Влияние разл факторов на вел электрокин потен­циала.

Дзета потенциал-важнейшая характеристика ДЭС,котор оп­ред скор перемещ частиц,для фазы и дисперсн среды и ус­тойчивость золей.1Влияение индиф ионов-индиф ионы не влияют на j0.а)ионы,сходн с противоионами ДЭС:­С=d¯Þz¯(изоэлектрич состояние) б)специф адсорбир противо­ионы,вызыв перезаряд плот­ной части.2)влиян неиндиф ионов:а)заряд ионов совпад со знаком j0.С увелич концентр ионов дзета потенц возрастает засчет увелич j0потенц,при дальн увелич конц ионов дзета-потенц уменьш из-за сжатия диффуз слоя до изо­электр состояния.б)заряд ио­нов противополож j0.Добавл таких ионов ведет к полной перестройке ДЭС, j уменьш до 0 и даже перезарядки по­верх частицы.3)Влияние тем-ры:с увелич Т увеличdÞ­z(с увелич тем-ры часть противо­инов перех из адсорб слоя в дифф.При дальнейшем ­про­цессы десорбции захват более глуб обл ДЭС,часть потенц опред ионов перех в р-р j0¯,z¯.­ТÞj0¯Þz¯.(нарисо­вать рисунки))).

31. Коагуляция дисперсных систем. Факторы, влияющие на электролитную коагуля­цию дисперсных систем. Бы­страя и медленная коагуля­ция.

Коаг-я – процесс слипания частиц с обр-ем крупных агре­гатов. В р-те коаг.сист.теряет седиментац-ю устойч-ть,т.к. частицы стан-ся слишком круп-ми и не могут уч-ть в броун.дв-и. 2 стадии: 1. срытая к-я: частицы укрупняются, но не терю сед.уст-ти; 2. явная: ч.тер.сед.уст-ть. если плот-ть ч. Больше пл-ти дисперсион­ной среды, - осадок. Факторы: изм-е Т, действие электрич и электромагн.полей, д-е види­мого света,облуч-е элем-ми част-ми, мех.возд-е, доб-е электролитов.

Быстрая к-я: Смолуховский: 1. рассм. Сист монодисп.; 2. все столкновения эффект-е; 3. рассм-ся только столкн-я пер­вич.частиц; 4. кин-ка коаг.подобна кин-ке бимол-ной р-и –(dv/dt)=kv2, k – const скор-ти коаг. Для х-ки быс.к-и исп период коаг-и θ – время, через кот. концентр-я колл-х ч-ц ум-ся в 2 раза. v_t=v₀/2 t=θ θ=1/kv₀ cогласно теор.быстр.коаг, k зав-т от коэфф.дифф: k=16πDr.

Медл.к-я: связ. с неполной эфф-ю столкн-я вследствие сущ-я энерг.барьера. Фукс. k_км=k_кб*Р*е^(-ΔU_к/kt), k_км – конст.скор медл.коаг; k_кб- //-// быстрой к-и, Р – стерич.фактор, ΔU_к – потенц.барьер к-и, k – пост.Больцмана=R/Na.

32. Коагуляция д.систем. нейтрализационная и кон­центрационная к. К.смесью электролитов. Защита кол­лоидных частиц.

Устойчивость д.системы ха­рактеризуется неизменностью во времени ее основных пара­метров: дисперсности и равно­весного распределения дис­персной фазы в среде. Коагу­ляция – процесс слипания час­тиц, образования более круп­ных агрегатов с потерей седи­ментационной и фазовой ус­тойчивости и последующим разделением фаз – разруше­нием дисперсной системы.

При Е_б<=кТ наступает коагу­ляция. Все без исключения электролиты вызывают коагу­ляцию при увеличении кон­центрации их в растворе до некоторого критического зна­чения Ск, называемого поро­гом коагуляции. Обратная ве­личина называется коагули­рующей способностью. Коагу­ляцию вызывают противо­ионы. Увеличение концентра­ции ведет к уменьшению тол­щины диффузного слоя и по­нижению ζ-потенциала. Коаг.способность ионов зави­сит от радиуса иона. чем больше радиус иона тем меньше он в гидротированном состоянии (гидротир.радиус), тем выше адсорбционная спо­собность иона, а следова­тельно при меньших концен­трациях укомплектовыва-

ется адсорбц.слой и вызыва­ется коагуляция. В гомоло­гич.рядах электролитов с ор­ганич.ионами коа­гул.способность увеличива­ется с удлинением радивала в соответствии с правилом Траубе, заключающее-

ся в том, что поверхностная активность увеличивается в 3-3,5 раза при удлинении угле­водород. цепи на СН₂. коагу­лирующая способность ионов зависит от их заряда – правило Шульца-Гарди.: γ=1/zⁿ.

Если в результате введения электролита происходит ад­сорбция ионов на поверхности частиц и снижается потенциал поверхности до некоторой ри­тической величины, говрят о нейтрализационной коагул­ции. Адсорбционной способ­ностью обладают ионы, спо­собные достраивать кристал­лическую решетку частиц, или поливалентные ионы, обла­дающие специфическим ад­сорбционным потенциалом. (т.е. неиндифферентные ионы: при увеличении С₀ φ₀ и ζ уменьшаются). Процесс кон­центрационной коагуляции заключается в том, что в при­сутствии электролита сжима­ется диффузная обкладка двойного электрического слоя, но потенциал поверхности частиц остается неизменным (т.е. индифферентные ионы).

Коллоидная защита: повыше­ние агрегативной устойчиво­сти лиофобных золей, увели­чение порога и неподчинение правилу Шульца-Гарди – бел­ков, углеводов и ПАВ. Коли­чественно выражается защит­ным числом МГ сухого веще­ства, которое защищает 10 мл золя при добавлении к нему 1 мл 10 % раствора NaCl. Меха­низм защиты: макромолекулы адсорбируются на поверхно­сти частиц, создавая адсорб­ционные сольватные слои, ко­торые повышают лиофиль­ность коллоидных частиц, они обеспечивают большое рас­клинивающее давление при сближении двух частиц. Такой принцип: получение золей се­ребра, белки крови защищают капельки холестерина.

33. Классификация и общая характеристика ПАВ. Свой­ства коллоидных ПАВ. Числа ГЛБ. Применение ПАВ.
ПАВ – это вещества, добавле­ние которых в гетерогенную систему уменьшает поверхно­стное натяжение на границе раздела фаз. При этом во всем интервале концентраций вплоть до насыщенного рас­твора ПАВ находятся в моле­кулярно-дисперсном состоя­нии, т.е. системы являются го­могенными. Отличие коллоид­ных ПАВ от обычных заклю­чается только в длине углево­дородного радикала.

Свойства ПАВ:

1) Способность значительно снижать поверхностное натя­жение на границе раздела фаз.

2) Самопроизвольное мицеллооб­разование.

3) Солюбилизация (растворение в мицеллах ПАВ нераствори­мых в дисперсионной среде в-в)Классификация коллоидных ПАВ:

1) По растворимости:

а) водорастворимые;

б) жирорастворимые.

2) По взаимодействию с раствори­телем:

а) истиннорастворимы;

б) коллоидные ПАВ.

3) По степени диссоциации:

− Ионногенные:

1. Катионные ПАВ (поверхно­стно-активный катион):

а) соли аминов;

б) соли аммониевых основа­ний;

в) алкилпиридиновые основа­ния. Наиболее токсичные.

2. Анионные ПАВ:

а) карбоновые кислоты и их соли. Используются как мою­щие средства, но не в кислых или солевых растворах.

б) алкилсульфаты;

в) алкиларилсульфонаты.

Соли сильных кислот могут быть и в кислых и в солевых растворах.

3. Амфолитные ПАВ. Содер­жат 2 функциональные группы. Одна имеет кислот­ный характер, другой основ­ный характер.

−Неионогенные. В растворах не распадаются на ионы. Об­ладают хорошим моющим действием. Свойства можно регулировать, изменяя длину цепочки, которая определяет гидрофильные свойства. Раз­лагается биологически.

ГЛБ – гидрофильно-липо­фильный баланс. Числа ГЛБ характеризуют соотношение между гидрофильными и гид­рофобными свойствами: чем выше число ГЛБ, тем больше баланс сдвинут в сторону гид­рофильных (полярных) свойств ПАВ. Групповые числа гидрофильных групп – положительны, гидрофобных групп – отрицательны.

Применение ПАВ:

1) ПАВ – основа синтетических моющих средств – детерген­тов.

2) ПАВ входят в состав смазоч­ных жидкостей.

3) ПАВ – стабилизаторы микроге­терогенных систем: суспензий, эмульсий, пен, по­рошков.

4) Мицеллярный катализ, т.е. проведение различных реак­ций, в растворе ПАВ выше ККМ.

5) Высококонцентрированные растворы некоторых ПАВ формируют упорядоченные структуры – жидкие кри­сталлы, широко используемые в современной технике.

6) ПАВ применяются в пищевой промышленности.

34. Строение мицелл ПАВ. Механизм термодинамика мицеллообразования. Солю­билизация.

Мицеллообразование, само­произвольная ассоциация мо­лекул ПАВ в р-ре. В резуль­тате в системе ПАВ-р-ри-тель возникают м и ц е л л ы-ассо­циаты характерного строения, состоящие из десятков ди­фильных молекул, имеющих длинноцепочечные гидрофоб­ные радикалы и полярные гид­рофильные группы. В т.наз. прямых мицеллах ядро обра­зовано гидрофобными радика­лами, а гидрофильные группы ориентированы наружу. Число молекул ПАВ, образующих мицеллу, наз. числом агрега­ции; по аналогии с мол. мас­сой мицеллы характеризуются и т. наз. мицелляр-ной массой. Обычно числа агрегациит со­ставляют 50-100, мицеллярные массы равны 10³-10⁵. Обра­зующиеся при мицеллообразо­вании мицеллы полидисперс­ные и характеризуются рас­пределением по размерам или числам агрегации.

Мицеллообразование харак­терно для разл. видов ПАВ-ионогенных (анион-и катио­нактивных), амфолитных и неионогенных и обладает ря­дом общих закономерностей, однако оно связано и с осо­бенностями строения молекул ПАВ (размер неполярного ра­дикала, природа полярной группы), так что правильнее говорить о мицеллообразова­нии данного класса ПАВ.

Мицеллообразование проис­ходит в определенном для ка­ждого ПАВ интервале т-р.

Одним из наиболее характер­ных свойств мицеллярных растворов ПАВ можно считать их способность растворять не­растворимые в воде вещества. Такое свойство по предложе­нию Мак-Бена получило на­звание «солюбилизация». По­скольку солюбилизация может проявляться не только в вод­ных, но и в неводных раство­рах, то по определению Мак-Бена, данному им в 1948 г., солюбилизация – это раство­рение под действием ПАВ не­растворимых в данной жидко­сти веществ. Процесс солюби­лизации можно рассматривать как распределение труднорас­творимого вещества между истинным раствором и мицел­лами ПАВ. Очевидно, что аб­солютно нерастворимые веще­ства не будут и солюбилизи­роваться, так как их переход от частиц или капель в ми­целлы должен происходить через молекулярный раствор.

35Влиян разл факторов на ККМ.Методы опред ККМ. Факторы: 1)длина УВ-радикала(Для Н2О=­R,тем ¯ККМ.,для др ­ R=­ККМ),для соседних гомологов отнош ККМ~3,2.2)полярная группа.RTlnKKM=a-b_n,а-пост,характ энерг растворения функц групп полярных частей. B-пост,характ энерг растворе­ния,приход на 1 гр СН2.При равном R то в-во имеет боль­шую ККМ,у котор лучше дмссоц его полярная гр.3)Влияние добавок электро­литови пол орг в-во. В р-ра ионогенных ПАВ­ с эл-та вы­зывает ­ККМ.Повыш мицело­образ объясн сжатием дифф слоя под давл диссоц ионов ПАВи часть дегидротац ионов ПАВнизкомолек соед. ­С вы­сомолек дисп соедàККМ¯.4)влияние тем-ры:НПАВусил тепл движ и препятствует агрегации àККМ­.Методы основ на ре­гистр разного измен физ-хим св-вр-рав ПАВ в зав-ти от С.

 

36. Порошки, аэрозоли. Ме­тоды получения. Стабилиза­ция и разрушение аэрозолей. Основные свойства этих дисперсных систем. Практи­ческое значение порошков и аэрозолей. Аэрозоль- микро­гетерогенная система, в кото­рой частички твердого веще­ства или капельки жидкости взвешены в газе.Туман,дым,пыль,смог.Пролучают из грубодисперсных и и истинных растворов. Кон­денсационно:1-адиобатическое расширение газа 2-смешение газов и паров,имеющих разные температуры 3-охлаждение газовой смеси,содержащей пар 4 – врезультате хим.реакций сгорания топлива,фосфора, окисления металлов металлур­гических процес­сах.Диспергационные – при­измельчении,распылении твердых и жидких тел в газо­вой среде и при переходе по­рошковообразных веществ во взвешенное состояниепод действ.воздушн.потоков. Верхний предел размеров не определен, но не крупнее 100мкм.Частицы могут суще­ствовать сами по себе или объ­единяться в цепочки-фло­кулы.Имея малые раз­меры,обладают развитой по­верхностью,на которой проте­кает адсорбция,горение и т п,обуславливает также гигро­скопичность и взаимодейст­вие с электрич заря­дами.Рассеяние и поглощение света., малая концентрация частиц дисп фазы,малая вяз­кость и плотность дисп среды. Не возникае ДЭс,заряд частиц носит случ хар-тер,изменяется во времени по величине и зна­кук,очень мал,,агрегативная неустоичивость. Применяются в различн областях техники, в с\х,здравоохр.,быту

37.Суспензии. Методы получения. Агрегативная и седиментационная устойчивость разбавленных суспензий. Основные свойства суспензий. Способы разрушения разбавленных суспензий. Области применения.

Суспензии-это дисп.системы, в к-рой дисп.фазой явл. частицы твердого в-ва размером >10-5см, дисп.средой – жидкость. Методы пол-ния: со стороны грубодисперст.систем – диспергацион., со стороны ист.р-ров – конденсационные. Седим.устойчивость- способность системы протоивостоять действию силы тяжести. Агрегат.устойчивость – способность сохранять неизменной во времени степень дисперстности. Свойства: 1) молекулярно-кинетич(диаметр 10-5-10-2, дифузионно-седиментац.устойчивость);2) оптич(длины волн видимой части спектра лежат в пределах от 4*10-5см(фиолетовый свет) до 7*10-5см(красный),3)электрокинемат(образование на пов-ти ДЭС и возник-ие электрокинемат.потенциала.

Способы разрушения: 1)механич.(отделение в-ва дисп.фазы от дисп.среды, благодаря седимент.неустойчивости суспензий),2)термич(изменеие тем-ры суспензий),3)химич. (исп.химич.реагенты),4)электрич(исп.,когда частицы в суспензиях стабилизированы ионогенными в-вами).

38. Лиозоли. Методы получения. Особенности ста­билизации и коагуляции лиозолей. Особые свойства. Практическое примене­ние.Общие усорвия получе­ния-нерастворимость или очень малая растворимость вещества дисперсно фазы в дисп среде и наличие стабили­заторов.Диспергацион.методы получения:механическое из­мельчение,в коллоидных мельницах,диспергирование ультрозвуком,электрическое диспергирование.Концентра­ционные методы – пресыщен­ность исходной сис­темы,конденсация из па­ров,иметод замены раствори­теля,химическая концентра­ция.Под устойчивостью пони­мают постоянство во времени дисперстности и распределе­ния частиц дисперсной фазы по объему дисперсной среды. Коагуляция – нарушения агре­гативной устойчивости (сли­пание, выпадение в осадок). Факторы агрегативной устой­чивости – а)электростатический,возни­кают электростатич силы ооталкиванием с ростом дзета потенц.а)кин. Структурно-ме­ханич фактор возникает при адсорбции пав б)адсорбционно-сольват­ный.поверхн частиц лио­фильна б)кин. Гидродинами­ческий возникает при росте вязкости скорость и кин энер­гия малы, в)энтропийный лю­бая сисма стремится к стаби­лизации. Ионный фактор – пе­рекрывание диффузных слоев. Бывает скрытая коагуляция и явная. Ее вызывает 1)любой электролит, если его концен­трация привышает критиче­скую.Порог коагуляции – этто мин колво электро­лита,вызывающая коагуляция 1л золя. 2)противоионы 3) коаг способность ионов зависит от радиуса иона и заряда. Св-ва:1)умень поверхн натяж на границе фаз 2)мицеллообразование 3)солюбилизация-раств в ми­целлах ПАВ нерастворимых в дисперсной среде в-в