методика и порядок выполнения работы




Отчет о лабораторной работе

По теме: Скорость химических реакций и химическое равновесие

 

 

Преподаватель ___________________ _______________

(подпись, дата) (ФИО)

Студент ______________________ _________________

(подпись, дата) (ФИО)

 

Красноярск 2012 г.

Цель работы:

Теоретическое введение

 

 

методика и порядок выполнения работы

Опыт 1. Влияние концентрации на скорость реакции

Исходные концентрации Na2S2O3 и Н2SO4 выбрать согласно указанным вариантам (табл.1).

Таблица 1

Варианты Исходные концентрации
Na2S2O3 Н2SO4
  0,1М 0,05М 0,1М 0,05М 0,2М 0,2М 1N 2N 1N 2N 1N 2N

 

В четыре пробирки внесли раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице 2.

Смешиваем приготовленные растворы Na2S2O3 с Н2SO4 и замеряем время от начала реакции до появления суспензии серы в каждой пробирке. Происходит взаимодействие согласно уравнению:

 

Na2S2O3 + Н2SO4 = S + Na2SO4 + SO2 + H2O.

Таблица 2

№ пробирки   Объем, мл     Время до появления суспензии серы (t), с     Скорость реакции в усл. ед. V усл = 1/t   С/ Na2S2O3 моль/л
  Na2S2O3 (а)     Н2О (б)   Н2SO4 (в)
             

 

Концентрацию С' приготовленного раствора Na2S2O3 рассчитали по формуле

,

где - исходная концентрация, моль/л;

а - объем раствора Na2S2O3, мл;

б- объем воды, мл;

в - объем раствора Н2SO4, мл.

Строим график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата

 

1/t

 

 

 

 

С/

Вывод:

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции

В три пробирки налили по 5мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3, в другие три - по 5мл раствора Н2SO4.

Смешали содержимое первой пары пробирок (с раствором Na2S2O3 и раствором Н2SO4) и замерили время до появления серы при комнатной температуре.

Вторую пару пробирок (с раствором Na2S2O3 и раствором Н2SO4) поместили на водяную баню и нагрели на 10оС выше комнатной температуры. Смешали содержимое пробирок и замерили время до появления серы.

Третью пару пробирок нагрели на 20оС выше комнатной температуры. Смешали содержимое пробирок и вновь замерили время до появления суспензии серы.

Результаты зависимости скорости реакции от температуры внесли в табл.3.

Таблица 3

  № про-бирки   Температура, оС   Время до появления суспензии серы, с   Скорость реакции, Vусл= 1/t   Температурный коэффициент
        1 = 2 =

 

Расчет температурного коэффициента:

Вывод:

 

Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции

В две пробирки налили по 2-3 мл 30%-го раствора пероксида водорода Н2О2. В одну пробирку внесли микрошпатель порошка диоксида марганца MnО2, в другую - столько же диоксида свинца PbO2. О скорости разложения Н2О2 судили по интенсивности выделения кислорода (тлеющая лучина).

 

__________________________________________________________________

уравнение реакции разложения Н2О2

 

Т.к. Н2О2 – в жидком агрегатном состоянии, а катализаторы MnО2, PbO2 - кристаллические вещества, катализ является ________________________.

(гомогенный, гетерогенный)

Вывод:

 

Опыт 4. Смещение химического равновесия обратимой реакции

В пробирку, на три четверти заполненную водой, добавили по 4 -5 капель растворов хлорида железа FeCl3 и роданида аммония NH4CNS.

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.

кроваво-красный

Окрашенный раствор разлили в 3 пробирки.

 

В первую пробирку добавили 4 -5 капель раствора FeCl3 , раствор _________, равновесие смещается ________.

 

Во вторую пробирку добавили 3-5 капель NH4CNS, раствор _________, равновесие смещается ________.

 

В третью пробирку добавили микрошпатель кристаллического хлорида аммония NH4Cl, раствор ________, равновесие смещается ________.

 

 

Кр =

 

 

где Кр – константа равновесия обратимой реакции.

 

Вывод:

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-12-29 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: