Отчет о лабораторной работе
По теме: Скорость химических реакций и химическое равновесие
Преподаватель ___________________ _______________
(подпись, дата) (ФИО)
Студент ______________________ _________________
(подпись, дата) (ФИО)
Красноярск 2012 г.
Цель работы:
Теоретическое введение
методика и порядок выполнения работы
Опыт 1. Влияние концентрации на скорость реакции
Исходные концентрации Na2S2O3 и Н2SO4 выбрать согласно указанным вариантам (табл.1).
Таблица 1
Варианты | Исходные концентрации | |
Na2S2O3 | Н2SO4 | |
0,1М 0,05М 0,1М 0,05М 0,2М 0,2М | 1N 2N 1N 2N 1N 2N |
В четыре пробирки внесли раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице 2.
Смешиваем приготовленные растворы Na2S2O3 с Н2SO4 и замеряем время от начала реакции до появления суспензии серы в каждой пробирке. Происходит взаимодействие согласно уравнению:
Na2S2O3 + Н2SO4 = S + Na2SO4 + SO2 + H2O.
Таблица 2
№ пробирки | Объем, мл | Время до появления суспензии серы (t), с | Скорость реакции в усл. ед. V усл = 1/t | С/ Na2S2O3 моль/л | ||
Na2S2O3 (а) | Н2О (б) | Н2SO4 (в) | ||||
Концентрацию С' приготовленного раствора Na2S2O3 рассчитали по формуле
,
где - исходная концентрация, моль/л;
а - объем раствора Na2S2O3, мл;
б- объем воды, мл;
в - объем раствора Н2SO4, мл.
Строим график зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата
1/t
С/
Вывод:
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
В три пробирки налили по 5мл раствора тиосульфата натрия Na2S2O3, в другие три - по 5мл раствора Н2SO4.
Смешали содержимое первой пары пробирок (с раствором Na2S2O3 и раствором Н2SO4) и замерили время до появления серы при комнатной температуре.
Вторую пару пробирок (с раствором Na2S2O3 и раствором Н2SO4) поместили на водяную баню и нагрели на 10оС выше комнатной температуры. Смешали содержимое пробирок и замерили время до появления серы.
Третью пару пробирок нагрели на 20оС выше комнатной температуры. Смешали содержимое пробирок и вновь замерили время до появления суспензии серы.
Результаты зависимости скорости реакции от температуры внесли в табл.3.
Таблица 3
№ про-бирки | Температура, оС | Время до появления суспензии серы, с | Скорость реакции, Vусл= 1/t | Температурный коэффициент |
1 = 2 = |
Расчет температурного коэффициента:
Вывод:
Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции
В две пробирки налили по 2-3 мл 30%-го раствора пероксида водорода Н2О2. В одну пробирку внесли микрошпатель порошка диоксида марганца MnО2, в другую - столько же диоксида свинца PbO2. О скорости разложения Н2О2 судили по интенсивности выделения кислорода (тлеющая лучина).
__________________________________________________________________
уравнение реакции разложения Н2О2
Т.к. Н2О2 – в жидком агрегатном состоянии, а катализаторы MnО2, PbO2 - кристаллические вещества, катализ является ________________________.
(гомогенный, гетерогенный)
Вывод:
Опыт 4. Смещение химического равновесия обратимой реакции
В пробирку, на три четверти заполненную водой, добавили по 4 -5 капель растворов хлорида железа FeCl3 и роданида аммония NH4CNS.
Уравнение реакции:
FeCl3 + 3NH4CNS ↔ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl.
кроваво-красный
Окрашенный раствор разлили в 3 пробирки.
В первую пробирку добавили 4 -5 капель раствора FeCl3 , раствор _________, равновесие смещается ________.
Во вторую пробирку добавили 3-5 капель NH4CNS, раствор _________, равновесие смещается ________.
В третью пробирку добавили микрошпатель кристаллического хлорида аммония NH4Cl, раствор ________, равновесие смещается ________.
Кр =
где Кр – константа равновесия обратимой реакции.
Вывод: