Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия»
Для студентов I курса специальностей
лечебное дело; 060103-педиатрия
Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины, включенных в билет зачета
| № | Элементы содержания дисциплины | Перечень контролируемых учебных элементов | кол-во заданий в билете | |||
| • Элементы химической термодинамики | ||||||
| 1. | Основные понятия химической термодинамики | Знать: понятия • термодинамическая система, фаза • классификация систем • термодинамические параметры • функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал • первый закон термодинамики • второй закон термодинамики | ||||
| 2. | Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса. | Знать: понятия • теплота (энтальпия) образования • теплота (энтальпия) сгорания • стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор. • закон Гесса • первое следствие из закона Гесса • второе следствие из закона Гесса • коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов | ||||
| Уметь: рассчитывать • ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ; • калорийность данной массы пищевого продукта | ||||||
| 3. | Второе начало термодинамики | Знать: понятия • формулировка второго начала термодинамики • влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса. | ||||
| Уметь: рассчитывать • изменение энергии Гиббса • изменение энтропии | ||||||
| 4. | Химическое равновесие | Знать: понятия • химическое равновесие • константа равновесия • термодинамическая характеристика химического равновесия • уравнение изотермы химической реакции • условия равновесия и направления обратимых химических реакций • принцип Ле Шателье-Брауна | ||||
| • Учение о растворах | ||||||
| 5. | Растворы. Способы выражения концентрации растворов | Знать: понятия и Уметь: рассчитывать • молярная концентрация вещества в растворе • молярная концентрация эквивалента вещества в растворе • титр раствора • массовая доля растворенного вещества в растворе | ||||
| 6. | Растворы ВМС. Биополимеры. Полиэлектролиты | Знать: понятия • высокомолекулярные соединения, их классификация • физико-химические характеристики макромолекул – молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей • специфические свойства растворов ВМС- набухание, вязкость, осмотическое давление • полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка • агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации | ||||
| 7. | Комплексные соединения | Знать: понятия • комплексные соединения • положения теории Вернера • комплексный ион, его заряд • классификация комплексов • номенклатура комплексов • изомерия комплексных соединений • константа нестойкости комплексов • оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы • комплексоны, хелаты, краун-эфиры • биологическая роль комплексных соединений | ||||
| Уметь: • записывать формулу комплекса • рассчитывать заряд комплексного иона • называть комплексные соединения • рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса | ||||||
| III. Электрохимия | ||||||
| 8. | Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи. | Знать: понятия • двойной электрический слой, механизмы его образования • электродный потенциал • стандартный электродный потенциал • электроды, их классификация • уравнение Нернста, его анализ • гальванические цепи, ЭДС цепи • стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция • хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал • стеклянный электрод, его электродная реакция • ионоселективные электроды, их применение в медицине • потенциометрический анализ Уметь: • составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций • составлять схемы гальванических элементов • рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов • производить расчеты по уравнению Нернста | ||||
| 9. | Окислительно-восстановительные электроды | Знать: понятия • окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры • окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры • уравнение Нернста-Петерса, его анализ • направление окислительно-восстановительных процессов Уметь: • составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов • рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов • составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции • производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса | ||||
| IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества | ||||||
| 10. | Поверхностные явления | Знать: понятия • межфазные явления, их термодинамическая характеристика • сорбция, адсорбция, абсорбция • ПАВ, их свойства • уравнение Гиббса • электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса • адсорбция на твердых адсорбентах • ионообменная адсорбция • иониты, их классификация • ионообменная емкость | ||||
| 11. | Дисперсные системы. Коллоидные системы | Знать: понятия • дисперсная фаза • дисперсионная среда • классификация дисперсных систем • коллоидные растворы • классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные • молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов • оптические свойства коллоидных растворов • электрические свойства коллоидных растворов • мицелла, ее строение • устойчивость и коагуляция коллоидных систем • изоэлектрическое состояние мицеллы Уметь: • составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения • прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию | ||||
Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению.
На выполнение зачетной работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 5 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-5)
Часть 2 включает 3 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (6-8) матрицы ответов.
Часть 3 содержит два теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в зачетной работе.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.
Демонстрационный вариант билета зачетной работы