Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

1) Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в 0,01 моль/л раствор CuSO4 относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода.

Решение:

Медный электрод – электрод I рода.

ECu2+/Cu0 = E0Cu2+/Cu0 + lg [ Cu2+ ] = 0,345 + lg 10-2 = 0, 286 B

Потенциал насыщенного хлоридсеребряного электрода равен 0, 201 В.

E = ECu2+/Cu0 – E AgCl/Ag0, Cl- = 0,286 – 0,201 = 0,085 B

Ответ: 0,085 В.

 

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

2) Вычислить потенциал платинового электрода (В), помещенного в растворе FeSO4, на 99,9% оттитрованного раствором KMnO4 .

а) 0,474; б) 0,632; в) 0,948.

Решение:

EFe3+/Fe2+ = E0 Fe3+/Fe2+ + 0,059 lg [Fe3+]/[Fe2+]

Исходный раствор FeSO4 оттитрован на 99,9 %, поэтому [Fe3+]/[Fe2+] = 99,9/0,1 = 103

EFe3+/Fe2+ = 0,771 + 0,059 . 103 = 0,771 + 0,177 = 0,948 B

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

3) Потенциал хингидронного электрода относительно 1,0 моль/л стандартного каломельного электрода при 200С равен 0,054 В. Вычислить pH раствора.

Решение:

Потенциал хингидронного электрода (Ex) определяется по формуле

Ex = Ex0 + 0,059 lg [ H+ ] или Ex = Ex0 – 0,059 pH

Ex0 = 0,703 B

Ex = 0,703 – 0,059 pH

Потенциал каломельного электрода Ek = 0,284 B

ЭДС определяется

E = Ex – Ek = 0,054 B

0,054 = 0,703 – 0,059 pH – 0,284

pH = = 6,19

Ответ: 6,19.

 

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

4) Рассчитать потенциал водородного электрода (В) в 0,1 моль/л растворе HCl.

а) – 0,059; б) – 0,029; в) – 0,039;

Решение:

2H+ + 2e H2

EH2/2H+ = E0H2/2H+ + = 0 + lg 10-2 = - 0,059 B

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

11) На амперометрическое титрование 100 мл концентрата из порошка какао, содержащего

8,84 . 10-8 г Ni2+ , затрачено 24,4 мл спиртового раствора диметилглиоксима ( ДМГ), E = - 1,76 B. Рассчитать молярную концентрацию раствора ДМГ. Выбрать электроды и обосновать вид амперометрической кривой титрования.

 

 

Решение:

n( Ni2+) = 8,84 . 10-8/ 58,7 = 1,505 . 10-9 моль

с(Ni2+) = 1,505 . 10-9/0,1 = 1,505 . 10-8 моль/л

c1 .V1 = c2 .V2 ,

1,505. 10-8 . 100 = 24,4 . cДМГ

cДМГ = 6,17 . 10-8 моль/л

В качестве индикаторного электрода применяют металлический электрод первого рода, обратимый относительно Ni2+.

I,mA

 


V, мл

Ni2+ на индикаторном электроде восстанавливается, при этом сила тока уменьшается. После точки эквивалентности на индикаторном электроде восстанавливается избыток ДМГ, сила тока возрастает.

 

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

12) При потенциале ртутного капающего электрода E = - 1,40 В при амперометрическом титровании ацетальдегида 2,4- динитрофенилгидразином с титром T = 5,6 . 10-6 г/мл получили следующие результаты:

Vтитранта, мл 0,25 0,30 0,35 0,40 0,45 0,50
I, мкА

 

Найти точку эквивалентности (VТЭ,мл) и массу (г) ацетальдегида в растворе.

а) 0,80 мл и 4,48. 10-6 ; б) 0,25 мл и 1,1. 10-6 ; в) 0,40 мл и 2,24. 10-6 г.

Решение:

Строим кривую титрования:

 

Точка эквивалентности соответствует 0,40 мл

m= T . V

m= 5,6. 10-6 .0,4 = 2,24 . 10-6 г

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

13) Марганец – один из важнейших микроэлементов живой природы. При определении марганца в виде перманганата плотность раствора, содержащего 0,12 мг марганца в 100 см3, равна 0,152

( λ=525 нм, l =3 см). Найти молярный коэффициент светопоглощения.

а) 2,3. 103; б) 2,3. 105; в) 1,2. 104;

 

 

Типовые тренировочные задачи по Инструментальным методам анализа для подготовки к рубежному контролю модуль 2.

14) Молярный коэффициент светопоглощения вещества 1,5. 10-4. Вычислить минимальное количество вещества, которое можно определить по фотометрической реакции, проводимой в растворе объемом 25,00 мл. Оптическая плотность А ≥ 0,10 при толщине светопоглощающегося слоя l = 3,0 см.

Решение:

c = A/ελ. l = 0,1/ 1,5. 104 . 3 = 2,22 . 10-6 моль/л

c = n/V , n= c . V, n=2,22 . 10-6 . 0,025 = 5,6 . 10-8 моль.

Ответ: 5,6 . 10-8 моль.

 





©2015-2017 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.

Обратная связь

ТОП 5 активных страниц!