Примеры библиографических описаний




Правила оформления

 

Реферат выполняется строго по правилам: на листах формата А-4, от руки или в напечатанном виде.

Размер реферата ограничен 15 -20 страницами печатного текста.

Формат: Times New Roman, высота шрифта - 14, через 1 интервал.

Текст необходимо выравнивать на странице, рамки ограничены: 3 см – слева, 1,5 см – справа, по 2 см – сверху и снизу.

Абзацы отделяются «красной строкой».

Пропуски и пробелы более двух строк, без необходимости, не допускаются!

Реферат обязательно включает в себя следующие разделы:

1. Содержание или оглавление с указанием страниц разделов

2. Введение (цель работы, актуальность, краткая аннотация) – 1 стр.

3. Основное содержание, состоящее из отдельных разделов. Включает в себя рисунки, графики, схемы, химические формулы и уравнения. Кроме того, текст должен содержать ссылки на литературные источники с указанием номера страницы, соответствующие списку используемой литературы. Правила оформления ссылок можно найти в любой книге (авторы, название, издательство, год издания, страница, если ссылка на статью в журнале или общее число страниц, если книга и т.п.) Ссылки на сайт – НЕ ДОПУСКАЮТСЯ!

4. Выводы по содержанию

5. Список используемой литературы. Количество ссылок - не менее 5, причем издания должны быть не старше 2002 г.

 

 


ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Темы:

1. Адсорбционные методы защиты атмосферы от загрязнения.

2. Антиоксиданты, химический состав, применение, польза и вред для организма человека.

3. Бытовы моющие средства, их особенности и состав.

4. Бытовые отбеливающие средства и химизм их воздействия.

5. Бытовые отходы и современные способы переработки.

6. Виды древестны для комплексной химической переработки.

7. Виды коррозии, химизм процессов коррозии, методы защиты от коррозии.

8. Виды современного топлива и перспективы его развития.

9. Влияние ядовитых газов (сероводород, угарный газ, хлор) на организм человека. Способы обеззараживания.

10. Глинозем. Применение глинозем содержащего сырья в керамической и огнеупорной промышленности.

11. Драгоценные металлы, их природные источники, способы очистки и применение.

12. Железо, его химические превращения и роль в организме человека.

13. Жидкие кристаллы, их виды, состав, химические особенности и применение.

14. Замкнутые системы водоснабжения промышленных предприятий и их роль в защите окружающей среды.

15. Использование озона для обеззараживания воды. Состояние и перспективы производства озона.

16. Использование радиоактивных материалов в городском хозяйстве.

17. Использование химических и физико – химических методов анализа при контроле качества строительных материалов.

18. Канцерогенные вещества, их особенности и характер воздействия на человека.

19. Кислотно-основные свойства неводных растворителей, их особенности и применение.

20. Клеящие, гидроизоляционные и герметизирующие материалы, их использование в быту, коммунальном и городском хозяйстве.

21. Комплексная химическая переработка древесины.

22. Композиционные материалы (композиты), их состав, свойства и применение.

23. Конструкционные металлы, их особенности, химическая активность и применение.

24. Координационные соединения, их особенности области использования.

25. Коррозионная стойкость сталей.

26. Лакокрасочные материалы и покрытия. Их состав, свойства и применение.

27. Лигносульфонаты и пути их использования.

28. Марки автомобильного топлива, химический состав и экология.

29. Металлические сплавы, используемые при производстве металлических изделий.

30. Металлы и сплавы как основа современных конструкционных материалов.

31. Методы подготовки воды для коммунальных нужд.

32. Минеральные удобрения, их химический состав и характер воздействия на развитие растений.

33. Неогранические вещества, используемые в пищевой промышленности.

34. Неорганические вещества, применяемые в косметологии.

35. Общие требования к химическим веществам, материалам и изделиям, применяемым в быту и коммунальном хозяйстве.

36. Пектины, использование в качестве пищевых добавок.

37. Переработка отходов металлов.

38. Переработка отходов пластмасс, резины.

39. Переработка отходов стекла и стройматериалов.

40. Перспектива применения химических отходов в строительстве (источники сырья и технология переработки).

41. Перспективы внедрения мембральных технологий в пищевой промышленности.

42. Пластмассы, их применение в технике, промышленности и производстве изделий бытового назначения.

43. Поверхностно – активные вещества. Их химический состав, строение и применение.

44. Полимеры, применяемые при производстве строительных отделочных материалов.

45. Применение ртути и ее производных. Способы демеркуризации.

46. Применение серы в быту, промышленности и сельском хозяйстве.

47. Применение химических добавок для получения сверхбыстродействующих цементов.

48. Продукты переработки древесины.

49. Промышленные красители для бумаги и тканей.

50. Промышленные отходы растительного сырья и методы его использования.

51. Процессы цветной и черно – белой фотографии.

52. Радиоактивные отходы, проблемы их переработки и захоронения.

53. Роль металлов и их химические реакции в организме человека.

54. Свойства резины, использование изделий из резины в технике, производстве изделий бытового назначения.

55. Современное производство серной кислоты.

56. Современное состояние целлюлозно-бумажного производства.

57. Современное целлюлозно – бумажное производство и его перспективы.

58. Современные гальванические элементы и аккумуляторы, их особенности и области использования.

59. Современные методы исследования химического состава веществ.

60. Современные способы защиты металлов от коррозии и их роль в защите конструкций и городских коммуникаций.

61. Современные способы очистки бытовых и промышленных сточных вод.

62. Современные способы производства азотной кислоты.

63. Сравнительный баланс запасов и потребления твердых топлив, газа и нефти для производства энергии и химического сырья.

64. Сырье для производства пектиновых веществ и их применение.

65. Токсичные вещества: неорганические соединения, токсины, яды небелковой природы. Их состав, действие и применение.

66. Углеводы, их классификация, строение и применение.

67. Утилизация осадков сточных вод.

68. Физико – химические основы моющего действия моющих средств и их использование в коммунальном хозяйстве.

69. Физико – химические принципы построения современных индикаторов.

70. Химические волокна, их свойства и применение в технике и изделиях бытового назначения.

71. Химические источники тока и их роль в современном мире.

72. Химические соединения, используемые в производстве продуктов питания: консерванты, пищевые заменители, пищевые добавки.

73. Химические способы переработки древесины.

74. Химический состав природных вод. Требования и питьевой воде.

75. Химия парфюмерно – косметических изделий.

76. Целлюлоза и химические продукты на ее основе.

77. Щелочные металлы, их роль в организме человека и химические превращения.

 


ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Задание на расчетную часть индивидуального задания

Галогены

 

  F2 + NaOH→OF2↑ +O2↑ +...   КСlO3+H2SO4 →HSO4+C1O2↑+C1O4-
  Cl2 + NaOH хол   НСlO4 + Сгр → CO2↑ + Cl2↑+...
  Cl2 + NaOH ком   Br2+AgBrO3 + H2O→HBrO3+Br-
  Cl2+AgC1O3→ C1-+CO2↑+ O2↑+...   Br2+ Na2SO3S + NaOH→
  HC1 + HNO3 конц → NO↑+ Cl2↑ +   HBr + K2Cr2O7→ Br2+ Br-
  HC1 +MnO2   NaBrO3 + H2SO4 + NaBr →
  HC1 +KMnO4   I2+ NaC10+ OH-→IO3-+…
  Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+…   I2+ Na2SO3S→S4O62-+…
  HC1+ КC1O3→Cl- + Cl2↑+…   I2+H2O2→IO3-+…
  Cl2O + H2O+AgNO3→Cl-+ClO3 + HNO3   I2O5+HCl+KCl→K[ICl4]+Cl2
  C1O2 +H2O2+NaOH→C1O2+O2+   F2 + NaOH→OF2↑ +O2↑ +...
  C1O2 +CГР+Сa(OH)2→C1O2-+ CO32-   Cl2 + NaOH хол
  C1O3 +NaOH→C1O3- + C1O2- +…   Cl2 + NaOH ком
  Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+…   Cl2+ AgC1O3→ Cl- + ClO2↑+O2↑+…
  Сa(ClO)2+ H2SO4 → Cl- + O2↑+…   HCl + MnO2
  KC1O2+H2SO4 +KMnO4→ ClO3- +   HCl +HNO3→NO↑+ Cl2
  HC1O3→СlО2+Cl2O7 + …   HC1 +KMnO4
  HC1O3→СlО2+Cl2O7 + …   Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+…
  HC1О3+ HC1О2→C1О2 +…   HC1+ КC103→Cl- + Cl2↑+…
  HC1О3+HI →   Cl2O+H2O+AgNO3→Cl-+ClO3-+ HNO3
  KC1О3+H2SO4→HSO4-+C102 +ClO4-   C1O2 +H2O2+NaOH→C1О2- +O2+…
  HC1о3+Cграф→СО2↑+ Cl2↑+…   C1О2+Cграф+Сa(OH)2→C1О2- + СО32-
  Br2+AgBrO3 +H2O→ HBrO3 +Br-   C103 +NaOH→C1O3- + C1O2- +…
  Br2+Na2SO3S+NaOH→   Сa(ClO)2+ HC1 → Cl- + Cl2↑+…
  HBr+K2Cr2O7→ Br2+ Br-   Сa(ClO)2+ H2SO4 → Cl- + O2↑+…
  NaBrO3 + H2SO4 +NaBr→   KC1O2+H2SO4 +KMnO4→ ClO3- +…
  I2+ NaC1О+ OH-→IO3-+…   HC1O3→СlО4-+ Cl2↑+O2↑…
  I2+ Na2SO3S→S4O62-+…   HC1O3→СlО2+Cl2O7 + …
  I2+H2O2→IО3-+…   HC1О3+ HC1О2→СlО2+…
  I2O5+HCl+KCl→K[ICl4]+Cl2   HC1О3 + HI→

 


Кислород, сера, подгруппа кислорода

 

  H2S+HNO3 конц→NO↑   H2S+ Cl2+H2O→
  H2S+ KMnO4 → MnO2↓+ S↓   H2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 → S↓
  SO2 + I2+H2O→   SO2 + KC1O3+H2SO4→ C1O2↑+KHSO4
  SO2 + KIO3+H2O→   SO2+ KOH+ H2S→ S2O32-+…
  SO2 + S2Cl2+H2O→H2S4O6 +…   SO2 + KMnO4+H2O→
  Na2SO3+H2SO4→ HSO4-   Na2SO3+ I2+Na2S→ S2O32-+…
  Na2SO3+H2O+ Fe2(SO4)3   Na2SO3+H2O+ KMnO4
  Na2SO3+ KOH+ H2O→ K2MnO4+   Na2SO3+ K2Cr2O7 + H2SO4
  Na2SO3+H[SnCl3]+HCl→SnS+ H2[SnCl6]   NaHSO3+O2
  NaHSO3+ H2SO4+ KMnO4   NaHSO3+NaHS→ S2O32-+…
  K2SO3 +I2 +K2S →S2O32-+…   H2SO4+ H2O2→ H2SO5+…
  H2SO4+ H2S→   H2SO4+ KBr→
  H2SO4+ C6H12O6 +…→CO+..   H2SO5+MnSO4 + H2O→
  Na2SO3S+ NaIO3+H2O→   Na2SO3S+ H2O2→S3O62-+
  Na2SO3S+ H2O+Cl2→S↓   Na2SO3S+ H2S2O8→S3O62-+
  H2S+ Cl2+H2O→   Na2SO3+H[SnCl3]+HCl→SnS+H2[SnCl6
  H2S+ K2Cr2O7 + H2SO4 → S↓   NaHSO3+ H2SO4+ KMnO4
  SO2+KC1O3+H2SO4→C1O2↑+KHSO4   K2SO3 +I2 +K2S →S2O32-+…
  SO2+ KOH+ H2S→ S2O32-+…   H2SO4+ H2S→
  SO2 + KMnO4+H2O→   H2SO4+ C6H12O6 +…→CO+..
  Na2SO3 +I2 +Na2S →S2O32-+…   Na2SO3S+ NaIO3+H2O→
  Na2SO3+H2O+ KMnO4   Na2SO3S+ H2O+Cl2→S↓
  Na2SO3+ K2Cr2O7 + H2SO4   SO2 + S2Cl2+H2O→H2S4O6 +…
  NaHSO3+O2   Na2SO3+H2SO4→ HSO4-
  NaHSO3+NaHS→ S2O32-+…   Na2SO3+H2O+ Fe2(SO4)3
  H2SO4+ H2O2→ H2SO5+…   Na2SO3+ KOH+ H2O→ K2MnO4+…
  H2SO4+ KBr→   H2S+HNO3 конц→NO↑
  H2SO5+MnSO4 + H2O→   H2S+ KMnO4 → MnO2↓+ S↓
  Na2SO3S+ H2O2→S3O62-+   SO2 + I2+H2O→
  Na2SO3S+ H2S2O8→S3O62-+   SO2 + KIO3+H2O→

 


Подгруппа азота

 

  NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4+   P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-
  NH3 +S + Cl2 →S4N4 + NH4+   Na3PO4 + Al→ H2 + [Al(OH)4]- HPO42-
  NH3 + MnO2 →N2↑+ Mn2O3+…   Na3AsO4+H2SO4 + HI→ As2O3+…
  NH3 +CuO→N2↑+Cu+…   P4+ H2O+ NaOH → HPO32-+H2
  NH3 +NH4Cl +Mg→[Mg(NH3)6]2++H2   P4+ K2Cr2O7→P4O10+…
  NH4NO3+MnO2→N2↑+Mn(NO3)2+NH3   P4+H2SO4+ KMnO4→ H2PO4-
  NH4 SO4+ KMnO4→ N2↑+ MnO2+…   P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu3P
  NH4 SO4+ K2Cr2O7→ N2↑+ Cr2O3+   P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu
  NH4Cl + CuO→N2↑+Cu+ Cu2+   Ca(H2PO2)2+ AgNO3→Ag+H2(HPO3)
  NH4Cl +KNO2 →N2↑+Cl-   H3PO4+Fe→Fe2+ + Fe3++ H2+ HPO42-
  NH4Br + H2SO4→ NH4HSO4+ Br2+SO2   Na3PO4+Zn→ H2+ [Zn(OH)4]2-+HPO42-
  NH4I + H2SO4→NH4HSO4+ I2+H2S+   K3PO4+Zn→ H2+ [Zn(OH)4]2-+HPO42-
  NH4I +HNO3→NH4NO3+ I2+NO2+   Ca(H2PO4)2+C→CO + P4+…
  NH4I + H2SO4+ KMnO4   Ca(H2PO4)2+C→CO + P4+SiO32-
  NH4HS + HNO3→S+NO2+…   PCl5+ NaOH →
  NH2OH +KOH +I2→N2+   P4S3+ HNO3→NO2+…
  NH3 + Au + HCl →[AuCl4]-+N2↑+   NH3 + Cl2 →N2↑+ NH4+
  HN3+ HNO3→ N2+N2O+NO2+…   P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu
  N2O+ H2SO4+ KMnO4→NO+…   NH3 +S + Cl2 →S4N4 + NH4+
  NO+ CrO3+ H2SO4→ HNO3+Cr3+   NH3 + MnO2 →N2↑+ Mn2O3+…
  NO+ FeSO4+ H2SO4→N2+ HNO3+   NH3 + CuO→N2↑+Cu+…
  HNO2+ HNO3+ KMnO4   NH3 +NH4Cl +Mg→[Mg(NH3)6]2++H2
  NaNO2+ HNO3→ NO+ NO2+…   HN3+ HNO3→ N2+N2O+NO2+…
  NaNO2+ H2SO4+ KMnO4   N2O+ H2SO4+ KMnO4→NO+…
  NaNO2+ H2SO4+ HN3→ N2+N2O+   NO+ CrO3+ H2SO4→ HNO3+Cr3+
  KNO2+ HNO3→ NO+ NO2+…   NO+ FeSO4+ H2SO4→N2+ HNO3+
  KNO2+ FeSO4+ H2SO4→ NO   HNO2+ HNO3 + KMnO4
  HNO3+As2O3→ NO2+H3AsO4+   P4+H2SO4+ KMnO4→ H2PO4-
  HNO3+KI→K[I(I)2] + NO2   P4+CuSO4 → H2SO4+ H3PO4+Cu
  P4+H2SO4→ SO2 + HPO32-   Ca(H2PO2)2+ AgNO3→Ag+H2(HPO3)

ПРИЛОЖЕНИЕ 3

Примеры библиографических описаний



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-12-07 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: