Контрольная работа домашняя
Дисциплина: Общая и неорганическая химия
Направление: 240100 «Химическая технология»
Форма обучения: очная
Домашняя контрольная работа выполняется в отдельной тетради. Она должна быть аккуратно оформлена; записи производятся на правой странице, левая остается для исправлений, замечаний, доработки. В расчетных задачах приводится краткое условие, весь ход решения с пояснениями, формулами, преобразованиями, уравнениями реакций. Номера заданий выполняются в той последовательности, в которой они предлагаются в вашем варианте. Таблица вариантов приведена ниже. Номер варианта определяется по вашему номеру в списке своей группы. На титульном листе указываете номер варианта; фамилию, имя; номер группы; дату сдачи контрольной работы преподавателю.
Закономерности протекания химических процессов
1. Энтальпия образования сульфида меди (II) CuS равна - 48,534 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при образовании 144 г сульфида меди (II)?
2. Энтальпия образования хлороводорода - 92,05 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при образовании 1 л хлороводорода при нормальных условиях?
3. Энтальпия образования оксида серы (IV) равна - 297 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при сжигании серы массой 1 г?
4. Энтальпия образования аммиака NH3 равна - 46,2 кДж/моль. Сколько теплоты выделится при образовании 89,6 л аммиака при нормальных условиях?
5. По термохимическому уравнению С + О2 = СО2; ΔН0 = - 393,5 кДж/моль вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании угля массой 1,5 кг.
6. По термохимическому уравнению 3Fe + 2O2 = Fe3O4; ΔН0 = - 1116 кДж/моль вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании железа массой 560 кг.
7. По термохимическому уравнению СаСО3 = СаО + СО2; ΔН0 = 180 кДж/моль вычислите, сколько теплоты необходимо затратить для полного разложения 0,5 т известняка.
8. По термохимическому уравнению 2Сu + О2 = 2СuО; ΔН0 = -311 кДж/моль вычислите, сколько теплоты выделится при окислении меди массой 3,2 кг.
9. При разложении селеноводорода образовалось 44,8 л водорода (н.у.), 2 моль селена и выделилось 60 кДж теплоты. Определите энтальпию образования селеноводорода, кДж/моль.
10. При термическом разложении оксида серебра (I) выделилось 1,12 л кислорода (н.у.) и поглотилось 2,9 кДж теплоты. Определите энтальпию образования оксида серебра (I).
11. При взаимодействии 2 моль кальция и 44,8 л водорода (н.у.) выделилось 367,8 кДж теплоты. Определите энтальпию образования гидрида кальция СаН2, кДж/моль.
12. При синтезе оксида натрия из 0,5 моль натрия и 2,8 л кислорода (н.у.) выделилось 102,4 кДж теплоты. Определите энтальпию образования оксида натрия, кДж/моль.
13. По термохимическому уравнению горения натрия в хлоре Nа + 1/2Сl2 = NаСl; ΔН0 = - 409,5 кДж/моль вычислите, какой объем хлора (н.у.) израсходован, если выделилось 205 кДж теплоты.
14. По термохимическому уравнению горения водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О; ΔН0 = - 484 кДж/моль рассчитайте объем водорода (н.у.) и количество вещества воды, если в результате реакции выделилось 72,6 кДж теплоты.
15. По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН; ΔН = - 46 кДж/моль вычислите объем взятого этилена (н.у.), если известно, что выделенная в этом процессе теплота составила 184 кДж.
16. Используя термохимическое уравнение N2 + О2 = 2NО; ΔН = 180 кДж, рассчитайте объемы азота и кислорода (н.у.), вступивших в реакцию, если при этом поглотилось 3600 кДж теплоты.
17. Железо массой 7 г прореагировало с хлором. При этом образовался хлорид железа (III), а количество выделившейся теплоты равно 50 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Вычислите, какое количество вещества продукта реакции при этом образовалось.
18. При полном окислении 112 л этана С2Н6 (н.у.) выделилось 7115 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Какой объем кислорода вступил в реакцию?
19. При окислении фосфина РН3 массой 105 г выделилось 3645 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Какое количество вещества оксида фосфора (V) при этом образовалось?
20. В результате сгорания ацетилена С2Н2 объемом 56 л (н.у.) выделилось 3262,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Рассчитайте количество вещества кислорода, затраченного в этой реакции.
21. Определите стандартную энтальпию (ΔH0298) образования РН3, исходя из уравнения: 2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж); ΔH0 = - 2360 кДж.
22. Исходя из термохимического уравнения реакции: 3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к); ΔH0 = - 739 кДж, определите ΔH0298 образования ортофосфата кальция.
23. Исходя из термохимического уравнения реакции: СН3ОН(ж) + 3/2 О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ΔH0 = - 726,5 кДж, вычислите ΔH0298 образования метилового спирта.
24. Рассчитайте ΔH0298 образования пероксида водорода Н2О2(ж), если термохимическое уравнение реакции Н2О2(ж) = Н2О(ж) + ½ О2(г); ΔН0 = 98,03 кДж/моль.
25. Рассчитайте стандартные энтропии следующих химических реакций: а) 2NН3(г) = N2 (г) + 3Н2(г) б) 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г).
26. Рассчитайте стандартные энтропии следующих химических реакций: а) 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SО2(г) б) 2СН3ОН(г) + 3О2(г) = 4Н2О(г) + 2СО2(г).
27. Рассчитайте стандартные энтропии следующих химических реакций: а) FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г); б) Fе2О3(к) + 3СО(г) = 2Fе(к) + 3СО2(г).
28. Рассчитайте стандартные энтропии следующих химических реакций: а) 8Аl(к) + 3Fе3О4(к) = 9Fе(к) + 4Аl2О3(к) ; б) Рb(к) + СuО(к) = РbО(к) + Сu(к).
29. Вычислите значения ΔG0 следующих реакций. Установите, в каком направлении при стандартных условиях может протекать каждая из них? а) N2 (г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) б) 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(ж) + 2SО2(г)
30. Вычислите значения ΔG0 следующих реакций. Установите, в каком направлении при стандартных условиях может протекать каждая из них? а) FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г); б) 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г).
31. Вычислите значения ΔG0 следующих реакций. Установите, в каком направлении при стандартных условиях может протекать каждая из них? а) 8Аl(к) + 3Fе3О4(к) = 9Fе(к) + 4Аl2О3(к) ; б) Рb(к) + СuО(к) = РbО(к) + Сu(к).
32. Вычислите значения ΔG0 следующих реакций. Установите, в каком направлении при стандартных условиях может протекать каждая из них? а) Fе2О3(к) + 3СО(г) = 2Fе(к) + 3СО2(г). б) 2СН3ОН(г) + 3О2(г) = 4Н2О(г) + 2СО2(г).
33. Определите, во сколько раз возрастет скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300 С, если температурный коэффициент скорости реакции равен:
33.1. 2
33.2. 3
33.3. 2,5
33.4. 4
34. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 200 С скорость реакции возрастет в
34.1. 4 раза
34.2. 16 раз
34.3. 9 раз
34.4. 6,25 раз
35. Составьте выражение скорости хим. реакции. Как изменится и во сколько раз скорость химической реакции при следующем изменении условий:
| № | Уравнение реакции | уменьшение | увеличение |
| 35.1. | 2А(г) + В(г) = 2С(г) | Объема в 3 раза | |
| 35.2. | А(г) + 3В(г) = 2С(г) | Объема в 2 раза | |
| 35.3. | А(г) + 3В(г) = 2С(г) | Давления в 3 раза | |
| 35.4. | 2СО(г) + О2(г) = 2СО(г) | Давления в 2 раза | |
| 35.5. | С(графит) + СО2(г) = 2СО | Давления в 5 раз | |
| 35.6. | 3SО3 = 2SО2 + О2 | Объема в 2,5 раза | |
| 35.7. | 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г) | Объема в 2 раза | |
| 35.8. | N2О4(г) = 2NО2(г) | Давления в 3 раза | |
| 35.9. | 2А2(г) + В2(г) = 2А2В(г) | Объема в 2 раза | |
| 35.10. | 3SО3 = 2SО2 + О2 | Давления в 3 раза | |
| 35.11. | 2NО + Сl2 = 2NОСl | Объема в 4 раза | |
| 35.12. | О3 + NО = О2 + NО2 | Объема в 3 раза |
36. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 (г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), чтобы скорость реакции возросла в 1000 раз?
37. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО2 по реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) возросла в 1000 раз?
38. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции возросла в четыре раза?
39. Во сколько раз следует увеличить концентрацию хлора, чтобы скорость реакции 2NО + Сl2 = 2NОСl возросла в 100 раз?
40. Составьте выражения константы равновесия гетерогенной системы. В каком направлении сместится равновесие каждой системы при повышении давления?
40.1. FеО + СО D Fе + СО2
40.2. 4FеS + 7О2 D 2Fе2О3 + 4SО2
40.3. СО2 + С D 2СО
40.4. С + Н2О D СО + Н2
41. В системе установилось равновесие. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится равновесие при понижении температуры; в) как уменьшение концентрации продукта реакции повлияет на состояние равновесия?
41.1. Н2 + I2 D 2НI; ΔН < 0.
41.2. FеО + Н2 D Fе + Н2О; ΔН > 0.
41.3. 2SО2 + О2 D 2SО3; ΔН < 0.
41.4. N2О4(г) D 2NО2(г); ΔН > 0.
Варианты контрольных заданий
| № вари- анта | Номера заданий | ||||||||||||||||||||
| 33.1 | 34.2 | 35.4 | 35.7 | 40.3 | 41.1 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.1 | 35.3 | 35.9 | 40.2 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.3 | 34.3 | 35.2 | 35.8 | 40.4 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.4 | 35.1 | 35.10 | 40.1 | 41.4 | ||||||||||||||||
| 33.3 | 34.2 | 35.5 | 35.6 | 40.3 | 41.4 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.3 | 35.3 | 35.11 | 40.2 | 41.1 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.4 | 35.1 | 35.7 | 40.4 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.1 | 35.2 | 35.3 | 40.1 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.2 | 35.3 | 35.6 | 40.2 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.3 | 34.1 | 35.4 | 35.10 | 40.3 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.2 | 35.1 | 35.5 | 40.4 | 41.1 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.3 | 35.2 | 35.10 | 40.3 | 41.4 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.2 | 35.3 | 35.9 | 40.1 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 34.3 | 33.3 | 35.5 | 35.12 | 41.4 | 40.2 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.3 | 35.2 | 35.10 | 41.2 | 40.1 | ||||||||||||||||
| 33.3 | 34.1 | 35.2 | 35.11 | 40.1 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.3 | 35.3 | 35.10 | 40.2 | 41.1 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.2 | 35.1 | 35.5 | 40.4 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.1 | 35.3 | 35.9 | 40.2 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.3 | 34.1 | 35.4 | 35.10 | 40.3 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.2 | 35.1 | 35.11 | 40.1 | 41.4 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.4 | 35.7 | 35.1 | 40.4 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.3 | 35.2 | 35.10 | 41.2 | 40.1 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.1 | 35.2 | 35.12 | 40.3 | 41.4 | ||||||||||||||||
| 33.2 | 34.4 | 35.1 | 35.10 | 40.1 | 41.2 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.4 | 35.1 | 35.7 | 40.4 | 41.3 | ||||||||||||||||
| 33.1 | 34.2 | 35.4 | 35.7 | 40.3 | 41.1 | ||||||||||||||||
| 33.4 | 34.1 | 35.3 | 35.9 | 40.2 | 41.3 | ||||||||||||||||