Явление катализа – это изменение скорости реакции под действием некоторых веществ, которые к концу реакции остаются в химически неизменном виде.
A + B → AB* →C + D
гомогенный: катализатор и реагенты находятся в одной фазе (газ или раствор);
1. 
2. 
3. 
гетерогенный: катализатор и реагенты находятся в разных фазах;
Стадии гетерогенного катализа:
1. массоперенос реагентов к катализатору;
2. абсорбция – образование абсорбированного комплекса между реагентом и катализатором;
3. каталитическая реакция – образование продукта в основном адсорбированном состоянии;
4. десорбция продукта;
5. внутренний массоперенос (изнутри катализатора);
6. внешний массоперенос (из области реакции).
Электролитный баланс организма человека, коллигативные свойства растворов
Для поддержания электролитного баланса и, соответственно, жизнедеятельности организм в сутки должен получать определенную дозу натрия, хлора, калия, фосфора, кальция и других элементов.
Для обеспечения физиологических процессов важна не столько общая концентрация каждого электролита в водных пространствах. Важна активность электролитов или эффективная концентрация свободных ионов, поскольку часть ионов находится в связанном состоянии.
Коллигативные свойства растворов – это такие их характеристики, которые находятся в прямой зависимости только от растворителя и концентрированности раствора.
Перечислите коллигативные свойства раствора.
-понижения давления пара,
-повышения температуры кипения,
-понижения температуры замерзания и
-понижение осмотического давления
Какой раствор называется идеальным
Идеальным раствором называется раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. = 0).
Сформулируйте первый закон Рауля.
Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя. Обозначим давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре через Р0, а давление насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита через Р, тогда разность Р0 – Р = ΔР покажет величину понижения парциального давления пара над разбавленным бинарным раствором неэлектролита. Отнеся эту разность к давлению пара растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя: 
= х1
х1 - молярная доля растворителя.
Сформулируйте второй закон Рауля.
Второй закон Рауля: Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы. Математическое выражение:
∆Tкип =Eb
E- эбулиоскопическая константа
b- моляльность раствора
∆Tзам =Kb
K-криоскопическая константа
Приведите основные формулы для расчета молярной массы.
;
M = Vm * p;
M = m0 * NA;
;
M = m0 * 
.
Что такое осмос.
Осмос - самопроизвольный процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации растворённого вещества