1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования
2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) внутримолекулярная
3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) диспропорционирования
4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная
Выберите правильный вариант:
57. В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO4 изменяется до:
1) Mn0 3) Mn+4
2) Mn+2 4) Mn+6
58. Вещество проявляет только окислительные свойства:
1) Сr2(SO4)3 3) СrSO4
2) Сr0 4) K2Сr2O7
59. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:
1) H2SO4 3) Na2SO4
2) Na2SO3 4) H2S
Дополните:
60. Анод – электрод, на котором протекает процесс….
61. На границе Металл – раствор возникает … прилегающий слой жидкости заряжается ….
62. Полуэлементом называют ….
63. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это ….
64. В цинковом полуэлементе – условно-графическая схема, которого …. процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение ….
65. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал ….
66. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….
67. j катода … j анода.
Установите соответствие:
68. В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni
| Электроды 1. Катод 2. Анод | Металлы и заряды а) Sn б) Ni в) – г) + д) 0 |
68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn
| ЭДС (н.у.) равно: 1. 0,42 В 2. 1,1 В | 3.– 1,1 В 4.– 0,42 В |
Выберите правильный вариант:
69. Если в гальвоническом элементе Анод – железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:
| 1.Zn 2.Mg | 3.Sn 4.Cr |
Составьте условно- графическую схему.
70. pH =5, j p H2/н+ равно:
| 1. 0,155 В 2. 0,295 В | 3. -0,295 В 4. 0,130 В |
Дополните:
71. Электрохимическая коррозия – процесс ….
72. На анодных участках протекает процесс называемый …. а с электронной точки зрения – это ….
73. Деполяризаторы – вещества, которые …. к ним относятся: 1) …
2) …
74. В кислой среде на катоде протекают два процесса – химизм: 1) …
2) …
75. Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса …
Установите соответствие:
76. Виды коррозии: Примеры:
| 1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла | а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная и) биологическая; к) жидкостная. |
Для защиты металла от коррозии
применяют способы: Примеры:
| 1) химические; 2) физические; 3) электрохимические. | а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита. |
78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
| 1) химический: 2) электрохимический. | а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух. |
Алюминий склёпан медью
| Электроды: 1) анод; 2) катод. | Металлы и заряды: а) Al. б) Cu. в) – г) + |
Выберите правильный вариант ответа.
80. Покрытие анодное:
1) цинк – медью;
2) медь – алюминием;
3) медь – золото;
4) алюминий – серебром.
81. При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах …
Дополните:
82. Устройство для электролиза называется …, в нем энергия…, превращается в энергию ….
83. Анод – электрод, на котором идет процесс …, имеет заряд …, подходят частицы ….
84. На катоде в первую очередь разряжаются частицы, j р которых ….
85. Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …
86. На аноде разряжается кислотный остаток ….
87. Электрод – «окислитель» это ….
88. Электролиз с растворимым анодом используется:
1) ….
2) ….
Установите соответствие:
| 89.В состав соли входит металл: 1) неактивный 2) средней активности 3) активный | На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды. |