Для изучения курса аналитической химии имеется учебная литература, кафедральные издания на электронных и бумажных носителях, программное обеспечение и т. п. Список рекомендуемой литературы и учебно-методических материалов приведен в приложении. Литературу можно получить в библиотеке БГТУ, в т. ч. материалы на электронных носителях. Кроме того, кафедральные разработки и прикладное программное обеспечение можно записать на флэш-карту в учебных лабораториях, многие из них размещены на сайте кафедры.
Для самостоятельной работы рекомендуется использовать следующие учебно-методические материалы:
1) для изучения теории:
– учебники [1, 4–6];
– конспекты лекций и их электронные версии;
– электронные кафедральные издания [12, 18];
– кафедральное учебно-методическое пособие [11] и его электронная версия;
– электронная версия кафедрального учебно-методического пособия [13];
2) для выполнения лабораторных работ и составления отчетов о выполненных лабораторных работах:
– настоящее издание лабораторного практикума и его электронная версия;
– кафедральная разработка «Электронный рабочий журнал по аналитической химии»;
– лабораторные практикумы [2, 4, 7, 14];
3) для решения расчетных задач:
– задачники [3, 8];
– учебно-методическое пособие [14];
– электронная версия кафедрального учебно-методического пособия [14];
– электронное кафедральное издание [19];
4) для поиска справочной информации:
– справочник [10];
– кафедральное справочное издание [16] и его электронная версия;
5) для выполнения проблемного задания:
– кафедральное издание [17] и его электронная версия;
– лабораторные практикумы [2, 4, 7];
6) компьютерные программы, презентации и видеоматериалы:
| Название | Назначение |
| Прикладное ПО «Практикум по АХ и ФХМА» | Для проведения компьютерной обработки результатов химического анализа (см. руководство по использованию [18]) |
| Прикладное ПО «Расчет кривых кислотно-основного титрования» | Для компьютерного расчета кривых кислотно-основного титрования различных протолитов и их смесей (см. руководство по использованию [19]) |
| «Современное весовое оборудование», «Современное оборудование для титрования», «Процесс титрования» и др. | Иллюстративный и мультимедийный материал по дисциплине |
| Программа Chemistry Assistant ver. 3.0. Calculator for chemists | Для проведения химико-аналитических расчетов [20] |
| ChemLab (Model Science Software Inc.) | Для проведения виртуальных лабораторных работ [21] |
| Программа для проведения компьютерного тестирования |
В настоящем издании использованы следующие обозначения:
| & | Справочные данные для расчета результатов лабораторной работы, дополнительные сведения. |
| : | Задания по компьютерной обработке результатов анализа с использованием программного обеспечения (ПО) Microsoft Excel «Практикум по АХ и ФХМА» и «Расчет кривых кислотно-основного титрования». |
КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
При проведении качественного анализа неорганического вещества его переводят в раствор и затем обнаруживают входящие в его состав катионы и анионы. Для удобства выполнения анализа катионы и анионы подразделяются на аналитические группы, в которые включены сходные по химико-аналитическим свойствам ионы. Классификации катионов и анионов, которые используются при выполнении лабораторного практикума, приведены в табл. 4–5. Классификации имеют большое значение при систематическом ходе анализа сложной смеси. В этом случае ионы выделяют из нее не поодиночке, а целыми группами, используя групповые реагенты.
Систематический ход анализа подразумевает последовательное выполнение следующих действий:
– разделение ионов на группы с помощью групповых реагентов;
– разделение мешающих ионов внутри каждой группы;
– обнаружение ионов с помощью характерных реакций.
При дробном методе анализа ионы открывают непосредственно из анализируемой смеси, используя селективные и специфические реакции.
Таблица 4
Сульфидная классификация катионов
| № группы | Катионы | Групповой реагент |
K+, Na+,  , Mg2+ и др.
| Нет | |
| Ba2+, Sr2+, Ca2+ и др. | (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН 9,2) | |
| Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Zn2+, Co2+, Ni2+ и др. | (NH4)2S в аммиачном буфере (рН 7 – 9) | |
| Cu2+, Cd2+, Bi3+, Hg2+ и др. | H2S в присутствии HCl (рН 0,5) | |
| Ag+, Hg22+, Pb2+ | HCl |
Таблица 5