Объем и структура диссертации




Во введении обозначена проблема, решаемая в данной работе, обоснована актуальность выбранной темы исследований, сформулирована цель и задачи работы.

В главе 1 приведен обзор ситуации в области очистки воды; указаны основные загрязнители воды и технологии, применяемые для их удаления. Приведены преимущества и недостатки последних, обоснован выбор озонирования как перспективного метода удаления органических загрязнителей; рассмотрены основные типы используемых катализаторов. Кратко описаны условия проведения процесса и предполагаемые механизмы разложения органических загрязнителей озоном в присутствии катализатора.

В главе 2 изложены методики проведения эксперимента, а также методы исследования и анализа, используемые для изучения состава и структуры материала, полноты удаления органических загрязнителей. К ним относятся: растровая и просвечивающая электронная микроскопия, рентгеновская дифрактометрия, спектроскопия диффузного отражения, рентгенофлуоресцентный анализ, ИК-спектроскопия нарушенного полного внутреннего отражения, атомно-абсорбционная спектроскопия, фотометрия и другие. Описан способ [1] получения катализатора – нанесением медного покрытия на ячеистую пенополиуретановую подложку с последующим отжигом полимера и восстановлением в водороде окисленных в ходе предыдущей стадии форм меди. Приведены методики изучения адсорбционной способности и каталитической активности материала, описаны особенности проведения каталитического озонирования и устройство экспериментальной установки для данного процесса.

Глава 3 состоит из 2 основных частей. В первой части представлен теоретический подход к изучению процесса каталитического озонирования; приведены результаты расчетов изменений энергии Гиббса для реакций в системе раствор щавелевой кислоты/озон/медный катализатор, оценены возможные механизмы протекания процесса разложения органического загрязнителя озоном в присутствии медного катализатора. Во второй части главы 3 представлены результаты экспериментальных исследований. Приведены результаты оптимизации параметров проведения каталитического озонирования воды и процесса получения массивной ячеистой меди методом химического осаждения, модифицирования, а также результаты изучения процесса каталитического окисления органических загрязнителей озоном в присутсвии металлической меди.

Основное СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Схема установки для проведения процесса представлена на рисунке 1. В качестве исходного газа для получения озона используется воздух. Озоно-воздущная смесь поступает в реактор через фильтр Шотта, в виде мелких пузырьков.

Рисунок 1 – схема установки для проведения процесса озонирования воды.

Катализатор помещается в реактор, в объем обрабатываемой жидкости. Перемешивание в системе осуществляется за счет подачи газа; твердая фаза практически равномерно распределяется по всему объему жидкости, находящейся в реакторе. Концентрация загрязнителей определяется фотометрически (щавелевая кислота, метиленовый синий), хроматографически (бензойная кислота) и как общий органический углерод с использованием анализатора общего углерода.

Были экспериментально оценены возможности применения в качестве катализаторов ряда оксидов металлов (Al, Fe, Ti, Ce, Zn, Mn), пористого ферротитана и массивной ячеистой меди и никеля, полученных четырьмя различными способами, включающими СВС-синтез, метод Печини, микроплазменное окисление и химическое осаждение. По результатам проведенных исследований массивный ячеистый медный катализатор, полученный методом химического осаждения, был выбран для дальнейшей работы благодаря его высокой активности в процессе окисления органических загрязнителей воды озоном. Кроме того, массивный ячеистый медный катализатор обладает низким гидродинамическим сопротивлением, высокой проницаемостью и устойчивостью к истиранию, прост в обращении в отличие от порошковых и гранулированных материалов.

Далее способ получения ячеистой меди [1] был оптимизирован для создания массивного медного катализатора с максимальной активностью и заданным размером пор (3-5 нм) с целью обеспечения высокой проницаемости. При этом варьировались размеры пор полимерной подложки, размеры гранул катализатора, время активирования поверхности полимера перед нанесением металлического покрытия, и количество полимера, загружаемого в реактор меднения.

1. Изучение каталитической активности массивной ячеистой меди в процессе разложения органических загрязнителей воды озоном

Разложение бензойной кислоты и метиленового синего

Зависимость отношения конечной концентрации бензойной кислоты к начальной концентрации от времени озонирования без и в присутствии катализатора приведена на рисунке 2. По данным хроматографического анализа до и после озонирования без катализатора и в его присутствии содержание бензойной кислоты в воде изменяется приблизительно одинаково. Однако содержание общего органического углерода в данном эксперименте отличается для процесса с катализатором и без него. Это объясняется тем, что разложение бензойной кислоты может идти не полностью (до CO2 и H2O), а с образованием промежуточных органических продуктов. В этом случае, прямое озонирование (без катализатора) ведет к удалению всего 32 % всех органических веществ в растворе, а каталитический процесс – к 60-65 % минерализации[m1]. Таким образом, массивная ячеистая медь является активным катализатором в процессе полной минерализации бензойной кислоты.

В случае озонирования растворов метиленового синего (Снач.= 0,01 М) полное разложение загрязнителя (определялось фотометрически) достигается соответственно без и с катализатором через 5 и 1 минуту.

 

Рисунок 2 – Степень удаления бензойной кислоты без (1,3) и с катализатором (2, 4). Концентрация загрязнителя находилась хроматографически (4, 3) и по содержанию общего органического углерода (1, 2). Снач.=8·10-4 М, m(кат.)=0,5 г, объем раствора 1 л. Рисунок 3 – Зависимость [m2] степени удаления щавелевой кислоты при озонировании в без (1) и с медным катализатором (2) от времени. Снач.=0,001 М, m(кат.)=0,4 г, объем раствора 0,1 л.

 

Разложение щавелевой кислоты; стабильность медного катализатора

На рисунке 3 приведена зависимость[m3] степени удаления щавелевой кислоты при озонировании с и без медного катализатора от времени. Видно, что в присутствии катализатора значительно увеличивается степень удаления загрязнителя. За 60 минут около 70 % щавелевой кислоты разрушается при условиях эксперимента (масса катализатора 0,4 г, объем раствора 0,1 л, Снач.=0,001 М).

Важной характеристикой катализатора является его стабильность, то есть способность не терять активность с каждым последующим циклом его применения в каталитическом процессе. В таблице 2 приведены данные по каталитической активности и стабильности медного катализатора в процессе разложения щавелевой кислоты озоном. Как видно из приведенных данных, медный катализатор достаточно стабилен и не теряет активности в течение 20 циклов.

Таблица 2 – Степень удаления щавелевой кислоты (ЩК) в зависимости от номера цикла использования катализатора в процессе озонирования (длительность одного цикла 20 мин., Снач.=0,001 М, масса катализатора 0,2 г, объем раствора 0,1 л)

Результат процесса Без катализатора 1-й цикл 5-й цикл 20-й цикл
Степень удаления ЩК, % 7,6 21,3 18,3 17,9

 

2. Изучение поведения массивного ячеистого медного катализатора в процессе озонирования

Озон реагирует с органическими загрязнителями в воде как напрямую посредством молекулярных или селективных реакций со специфическими функциональными группами (двойная связь, нуклеофильные позиции), так и за счет активных частиц (радикалов) образующихся при разложении озона в системе вода/катализатор [2]. Предполагается, что в случае оксидных катализаторов инициируется реакция распада озона с образованием •ОН, которые, в свою очередь, взаимодействуют с загрязнителем. Кроме того, механизм каталитического озонирования в гетерогенных системах может основываться на сорбции [3] загрязнителя на поверхности катализатора или озона либо обоих веществ с последующей окислительной реакцией. Вопрос о механизме разложения органических загрязнителей воды озоном в присутствии массивного ячеистого медного катализатора остается открытым. [m4]

В системе медный катализатор/озон/щавелевая кислота может протекать достаточно большое число различных процессов. Металлическая медь находится в контакте с озоно-воздушной средой, что может приводить к образованию оксидов меди (подтверждено данными СДО). [m5] Присутствие оксидов меди на поверхности медного катализатора и их образование при контакте с озоно-воздушной смесью в процессе озонирования (подтвержденное данными спектроскопии диффузного отражения) обуславливает необходимость рассмотреть каталитическую активность оксидов меди. В научной литературе имеются данные [3], что оксиды меди (I, II) катализируют разложение озона из-за избытка атомов кислорода в решетке. Также, оксиды меди на поверхности катализатора способны взаимодействовать с другими веществами в растворе, в том числе со щавелевой кислотой. Известно, что при высоких значениях рН Cu2O может окисляться выходить в раствор в виде Cu2+ (при низких рН – в виде Cu+). Может происходить реакция диспропорционирования Cu+, дающая соответствующее количество Cu2+ и металлической меди (Cu0), что, может привести к образованию пористых зерен осажденной металлической меди на поверхности исходного медного катализатора (реакции 1-3). Cu(0) может также образовываться при восстановлении оксида и оксалата меди. Выход в раствор ионов двухвалентной меди также возможен в кислой среде при растворении CuO (реакция 4); в присутствии воздуха скорость растворения CuO понижается [4]. Таким образом, на поверхности медного катализатора могут протекать следующие основные процессы:

Cu2O+2OH+H2O→ 2Cu(OH)2 (1)

Cu2O+2OH→ 2CuO+ H2O (2)

2Cu+→ Cu2++ Cu0 (3)

CuO+2H+→ Cu2++ H2O (4)

[m6] 1. Взаимодействие с озоном и инициирование цепной реакции его разложения с образованием гидроксил-радикалов. 2. Растворение поверхностного слоя с образованием гидратированных форм меди (в зависимости от рН), в том числе меди (II), и их восстановления до Cu (0); образование побочных продуктов, в том числе оксалатов. 3. Сорбция анионов щавелевой кислоты, в том числе с восстановлением оксидов меди до Cu (0), так как значения рН нулевого заряда для CuO и Cu2O равны 6,9÷8,5 и 7÷9,5 соответственно, и этот процесс может быть обусловлен положительным зарядом поверхности катализатора (в работе обычно использовалась 0,001 М кислота с рН~3). [m7] Все это необходимо учесть при изучении поведения медного катализатора в изучаемом процессе.

Результаты термодинамических расчетов

Из результатов термодинамических расчетов (основные реакции приведены в таблице 1) вытекает следующее. Возможно протекание полного окисления щавелевой кислоты, как озоном, так и кислородом без (реакции 1, 2) и в присутствии металлической меди с образованием оксидов меди (реакции 3, 4), разложение оксалата меди под действием, как кислорода, так и озона, с образованием оксидов или металлической меди. Термодинамически запрещены реакции: диспропорционирования оксида меди (I) с образованием оксида меди (II) [m8] и металлической меди (5), разложения оксида меди (II) с образованием Cu2O и выделением молекулы кислорода (6), образования оксалата меди при взаимодействии CuO со щавелевой кислотой (7).

Таблица 1 – Изменение энергии Гиббса для реакций с участием металлической меди, оксидов меди и оксалатных комплексов меди

Реакция ΔG, кДж/моль
  1/2H2C2O4+1/4O2→CO2+1/2H2O –157,9
  1/2H2C2O4+1/2O3→1/2O2+CO2+1/2H2O –260,3
  1/4Cu+1/2H2C2O4+1/4O3→1/4CuO+CO2+1/2H2O –253,1
  1/2Cu+1/2H2C2O4+1/4O3→1/4Cu2O+CO2+1/2H2O –257,2
  Cu2O → Cu + CuO + 16,4
  4CuO→2Cu2O+O2 +235,9
  CuO+ H2C2O4→CuC2O4+H2O +76,47
  1/4Cu2O+1/2H2C2O4+1/4O3→1/2CuO+CO2+1/2H2O –248,9
  CuO+ H2C2O4→Cu+2CO2+H2O –111,6
  1/4Cu(C2O4)22-+1/16O2→1/8Cu2O+CO2+1/2ē –62,4
  1/4Cu(C2O4)22-+1/12O3→1/4CuO+CO2+1/2ē –78,9
  1/4Cu(C2O4)22-+1/24O3→1/8Cu2O+CO2+1/2ē –63,3

При рассмотрении реакций с участием оксидов меди отрицательное изменение энергии Гиббса наблюдается для реакции щавелевой кислоты с Cu2O и озоном с образованием CuO (8), углекислого газа и воды, а также глубокое окисление щавелевой кислоты озоном и кислородом с восстановлением CuO до металлической меди (9). В случае реакций оксалатного комплекса меди, возможно, его окисление и кислородом, и озоном с образованием оксидов меди и CO2 (10-12). Таким образом, существует несколько возможных путей полного разложения щавелевой кислоты. С их учетом были составлены предположения относительно поведения медного катализатора в процессе озонирования. Далее была проведена детализация и экспериментальное обоснование возможных путей процесса в данной системе[m9].

Участие поверхности медного катализатора в процессе разложения щавелевой кислоты

На рисунке 6 приведены данные об изменении количества щавелевой кислоты в зависимости от фактической площади поверхности катализатора (рассчитывалась по навеске материала и значению его удельной поверхности). Максимальное количество катализатора (2,5 г) определялось вместимостью реактора. С увеличением количества катализатора при озонировании увеличивается степень разложения щавелевой кислоты. Эти данные согласуются с данными, полученными другими авторами [9, 10] и говорят о том, что площадь поверхности катализатора [m10] играет важную роль в процессе разложения щавелевой кислоты озоном. Насыщения в изученном диапазоне не наблюдается. Также был проведен эксперимент с изъятием катализатора из реактора в процессе озонирования. Полученные кинетические зависимости приведены на рисунке 6. Тот факт, что изъятие гетерогенного катализатора из системы не приводит к последующему росту степени удаления загрязнителя, также говорит о том, что процесс идет с участием гетерогенной поверхности.

 

Рисунок 6 – Зависимость[m11] степени удаления щавелевой кислоты от фактической площади поверхности используемого катализатора. Снач.=0,001 М, объем раствора 0,05 л, время контакта 20 минут. Рисунок 6 – Зависимость степени удаления щавелевой кислоты от времени. 1 – в присутствии катализатора, 2 – катализатор был изъят из реактора после 10 минут озонирования. Снач.=0,001 М, m(кат.)=0,4 г, объем раствора 0,1 л.

Реструктуризация поверхности медного катализатора в процессе озонирования

Была изучена структура поверхностного слоя материала до и после его участия в каталитическом процессе. Изображение поверхности свежеприготовленного катализатора и после озонирования приведено соответственно на рисунках 7 и 8, 9. На рисунке 9а представлено СЭМ-изображение поверхности медного катализатора после озонирования в 1·10-3 М растворе щавелевой кислоты и последующего окисления кислородом воздуха. Можно отметить изменение структуры поверхностного слоя материала. Сформировавшийся после выдерживания на воздухе поверхностный слой состоит из кристаллов кубической формы размером около 100 нм. Результаты EDX-анализа свидетельствуют о наличии на поверхности кислорода, в атомном соотношении O:Cu приблизительно 1:9. Так как кубическая огранка характерна для оксида меди (I), то можно предположить присутствие Cu2O на поверхности медного катализатора, что также подтверждается результатами элементного анализа.

Рисунок 7. СЭМ-фото поверхности свежеприготовленного медного катализатора. Рисунок 8. СЭМ-фото поверхности медного катализатора после его участия в процессе озонирования, начальная концентрация щавелевой кислоты 1·10-3 моль/л, сушка под вакуумом.
Рисунок 9. СЭМ-фото поверхности медного катализатора после ее участия в процессе озонирования: (а) начальная концентрация щавелевой кислоты 1·10-3 М, сушка на воздухе; (б) начальная концентрация щавелевой кислоты 1·10-2 М, сушка на воздухе

После озонирования раствора с исходной концентрации щавелевой кислоты 1·10-2 М, оксидный слой, сформировавшийся на поверхности катализатора на воздухе, содержит гексагональные кристаллы размером 1-2 мкм (рисунок 9б); в их состав входят медь и кислород в равных соотношениях (EDX-анализ), что позволяет предположить наличие на поверхности оксида меди (II). Следует отметить, что оксидный слой формируется именно в процессе высушивания катализатора на воздухе. При высушивании материала под вакуумом значительных изменений в структуре и составе (по данным EDX-анализа) и структуре поверхности, по сравнению с исходным материалом, не происходит (рисунок 8).

После участия в окислительном процессе на поверхности катализатора формируется дефектный слой меди, который в дальнейшем легко окисляется кислородом воздуха. Глубина этого слоя и состав продуктов окисления зависят от концентрации щавелевой кислоты в растворе. Объяснить данный факт можно с двух позиций. Во-первых, при растворении поверхностного слоя оксида меди (в растворах с низким значением рН) может проходить диспропорционирование ионов Cu+ с выходом в раствор ионов Cu2+ и одновременным осаждением Cu(0). Этот вновь осажденный слой меди затем при высушивании на воздухе и подвергается окислению. Причем, ионы меди (II) способны (как описано выше) образовывать комплексы со щавелевой кислотой, которые разлагаются озоном также с образованием металлической меди и/или ее оксидов.

Сорбционная способность катализатора

Было обнаружено, что сорбции загрязнителя на поверхность катализатора в значительных количествах не происходит. Это также подтверждается данными НПВО ИК-спектроскопии: отсутствуют дополнительные полосы сорбированной кислоты после выдерживания материала в ее насыщенном растворе. То есть, удаление щавелевой кислоты из раствора за счет сорбции на поверхности материала исключено.

Влияние рН раствора

Известно, что при высоких значениях рН раствора озон разлагается быстрее. Разложение озона (самопроизвольное или инициированное катализатором) приводит к цепной реакции образованием гидроксил-радикалов, которые, в свою очередь, способны быстро и неселективно окислять органические загрязнители воды.

Рисунок 4 – кинетические зависимости разложения щавелевой кислоты в присутствии медного катализатора при рН 2 и 9. Снач.=0,001 М, m(кат.)=0,4 г, объем раствора 0,1 л.

Некоторые авторы указывают, что основной ролью катализатора в окислительном процессе может служить именно генерация этих активных частиц на его поверхности в нейтральной и щелочной среде. В кислой среде этот процесс замедлен.

На рисунке 4 приведены данные по эффективности разложения щавелевой кислоты в присутствии массивного медного катализатора с течением времени в зависимости от рН среды. Видно, что степень разложения щавелевой кислоты при рН 9 выше, чем при рН 2, однако даже в кислой среде разложение загрязнителя идет с достаточно высокой скоростью. Возможно, в кислой среде деструкция щавелевой кислоты происходит не за счет гидроксил-радикалов, а по иному пути с участием медного катализатора.

Участие оксида меди (II) и ионов Cu2+ в разложении щавелевой кислоты

Активность медного катализатора в процессе окисления щавелевой кислоты может быть обусловлена наличием на его поверхности оксидов меди; как отмечалось выше, возможно их образование в данной системе. Для сравнения каталитической активности объемного оксида меди (II) и массивного ячеистого медного катализатора было проведено озонирование в присутствии этих двух материалов. CuO был получен окислением массивного медного катализатора на воздухе при температуре 500 °С. Кроме того, была изучена сорбционная способность объемного оксида меди по отношению к щавелевой кислоте. Как указано выше, при низких значениях рН возможно растворение поверхностного слоя оксидов меди с выходом ионов меди в раствор. Поэтому помимо концентрации щавелевой кислоты в конечных растворах определялось содержание ионов меди. Результаты представлены в таблице 4.

Таблица 4 – Результаты удаления щавелевой кислоты озонированием в присутствии медного и оксидного катализаторов; их деградация по количеству ионов меди в растворе. Снач.=0,001 М, объем раствора 0,1 л.

Катализатор Масса катализатора, г Sуд., м2 Вид процесса Степень удаления щавелевой кислоты, % Удалено щавелевой кислоты, моль Содержание ионов Cu(II) в растворе, моль
Медный 0,4 5 м2 Сорбция 3,3 3,0·10-5 3,8·10-5
Озонирование 39,1 3,3·10-4 6,9·10-5
CuO 0,4 >1 м2 Сорбция 17,4 1,6·10-4 4,0·10-4
Озонирование 70,7 4,9·10-4 3,7·10-4

Как видно из представленных в таблице данных сорбционная способность и степень удаления щавелевой кислоты при озонировании с объемным CuO выше, чем с медным катализатором. Возможно, оксид меди имеет более высокую активность за счет наличия стадии сорбции загрязнителя. Установлено, что, механическая стабильность оксида меди в процессе обработки раствора озоном невысока: происходит его истирание и диспергирование с образованием мелкодисперсной взвеси. Это также может обуславливать более высокую степень удаления загрязнителя, так как удельная поверхность материала при истирании увеличивается. Такая низкая механическая стабильность оксида меди (II) затрудняет применение данного материала в качестве катализатора.

Количество ионов Cu(II), обнаруживаемых в растворе (таблица 4), соотносится с количеством щавелевой кислоты, удаленной из него. Можно предположить, что удаление загрязнителя происходит не за счет гетерогенного каталитического процесса, а по иному механизму. Ионы Cu(II) могут образовывать с щавелевой кислотой плохо растворимые оксалаты меди (ПР=3·10-8), комплексы или выступать в качестве гомогенного катализатора процесса ее разложения. Для определения вклада ионов двухвалентной меди в процесс окисления щавелевой кислоты озоном был проведен эксперимент в присутствии сульфата меди. Зависимость степени удаления щавелевой кислоты от концентрации ионов двухвалентной меди в растворе приведена на рисунке 5.

Рисунок 5 – Зависимость степени удаления щавелевой кислоты от концентрации ионов меди (II) в растворе.

Видно, что с увеличением содержания ионов меди (II) в растворе степень удаления щавелевой кислоты увеличивается. Согласно полученной зависимости (рисунок 5), в присутствии 6,9·10-5 М ионов Cu2+ (такое количество обнаружено в растворе после озонирования в присутствии медного катализатора) должно удаляться около 7 % загрязнителя, в то время как происходит почти 40 % удаление. В случае с озонированием в присутствии оксида меди (II), в растворе обнаруживается 3,7·10-4 М ионов, что должно приводить к удалению приблизительно 35 % органического загрязнителя. Фактически удаление достигает 70 %. Основываясь на этих данных можно утверждать, что гомогенный катализ ионами меди не является определяющим в рассматриваемом нами процессе.

Возможный механизм и кинетика процесса

На основании полученных данных была предложена схема (а где она, кстати?) процесса разложения щавелевой кислоты озоном на массивном ячеистом медном катализаторе. Механизм состоит из двух частей: относящейся к процессу, протекающему в основной среде (рН>7) и протекающему при рН<7. Такое деление весьма условно, так как оба механизма способны протекать одновременно, однако вклад того или ионного пути процесса зависит от величины рН. В основу такого подхода легло предположение (по многочисленным упоминаниям в литературных источниках) о доминирующем участии гидроксил-радикалов в процессе окисления щавелевой кислоты в щелочной среде и пренебрежительно малом вкладе этих активных частиц в протекание процесса в кислой среде. Нами предполагается, что при рН 2 основной механизм, приводящий к удалению щавелевой кислоты, основан на взаимодействии озона и загрязнителя с поверхностью медного катализатора. При этом происходит последовательное окисление/восстановление поверхностного слоя меди, приводящее к разложению щавелевой кислоты.

 

Расчет[m12] кинетических параметров производился по экспериментальным данном по убыли концентрации щавелевой кислоты в процессе озонирования в присутствии катализатора при рН 9 и рН 2 (рисунок). Концентрации остальных реагентов приняты постоянными за счет значительного их избытка по сравнению с загрязнителем. Использовался формально-кинетический подход, расчет проводился методом нелинейного регрессионного анализа (программный пакет «Statistics», Maple 10). Полученные уравнения для скорости реакций имеют следующий вид:

1) при рН 9

2) при рН 2

Как видно из приведенных уравнений, порядок реакции по данному компоненту дробный, что говорит о сложном механизме данного каталитического процесса.

 

ВЫВОДЫ

1. Показано, что массивная ячеистая медь имеет высокую каталитическую активность и стабильность в процессе окисления органических загрязнителей воды озоном (на примере щавелевой и бензойной кислот, метиленового синего).

2. Рассмотрены возможные пути протекания процесса разложения органического загрязнителя (на примере щавелевой кислоты) озоном в присутствии медного катализатора. С помощью термодинамических расчетов выявлено, что в изучаемом процессе возможно участие оксидов меди, присутствующих на поверхности материала или образующихся при контакте катализатора с озоно-воздушной смесью, приводящее к полному разложению щавелевой кислоты.

3. В результате изучения поведения массивного медного катализатора в процессе озонирования на примере щавелевой кислоты было показано следующее.

а) Процесс разложения щавелевой кислоты озоном в присутствии массивной ячеистой меди идет с участием поверхности катализатора, то есть имеет гетерогенную природу.

б) Поверхность медного катализатора подвергается частичному растворению в процессе озонирования, ионы меди (II) выходят в обрабатываемый раствор в концентрации ~7·10-5 М, и взаимодействуют с органическими веществами. Однако это не является основным механизмом действия данного катализатора.

в) Оксид меди (II) является гетерогенным катализатором в процессе разложения органических загрязнителей воды озоном. В данном случае, процесс включает стадию сорбции органического загрязнителя на поверхности катализатора с последующим его разложением.

4. С использованием подходов формальной кинетики по экспериментальным данным рассчитаны кинетические параметры процесса каталитического озонирования по щавелевой кислоте. Полученные данные говорят о сложном механизме процесса и подтверждают предположение о зависимости механизма процесса от рН среды.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-12-07 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: