Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия

Решение:

Нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂ – соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Cu²⁺ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu²⁺ + H₂O CuOH⁺ + H⁺

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O CuOH⁺ + 2NO₃^– + H⁺

молекулярное уравнение:

Cu(NO₃)₂+ H₂O CuOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH < 7).

Сульфид калия К₂S – соль двухосновной слабой кислоты и сильного основания. Анионы слабой кислоты S^2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS^–. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К⁺ + S^2– + H₂O К⁺ + HS^– + К⁺+OH^–

молекулярное уравнение:

К₂S + H₂O КHS + КOH

Появление избыточного количества ионов OH^– обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

22. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение:

Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ – соль слабого трехкислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли AlOH²⁺.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Al³⁺ + H₂O AlOH²⁺ + H⁺

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 2H₂O 2AlOH²⁺ + 3SO₄^2- + 2H⁺

молекулярное уравнение:

Al₂(SO₄)₃ + 2H₂O 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH < 7).

Сульфид калия К₂S – соль двухосновной слабой кислоты и сильного основания. Анионы слабой кислоты S^2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HS^–. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

S^2– + H₂O HS^– + OH^–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2К⁺ + S^2– + H₂O К⁺ + HS^– + К⁺+OH^–

молекулярное уравнение:

К₂S + H₂O КHS + КOH

Появление избыточного количества ионов OH^– обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7).

Нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂ – соль слабого двухкислотного основания и сильной кислоты. Катионы слабого основания Pb²⁺ связывают гидроксид ионы из воды. Гидролиз такой соли идет по катиону:

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Pb²⁺ + H₂O PbOH⁺ + H⁺

полное ионно-молекулярное уравнение:

Pb²⁺ + 2NO₃^- + H₂O PbOH⁺ + 2NO₃^– + H⁺

молекулярное уравнение:

Pb(NO₃)₂+ H₂O PbOHNO₃ + HNO₃

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH < 7).

Хлорид калия KCl - соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид калия диссоциирует на ионы К⁺ и анионы Cl^–. Катионы K⁺ не могут связывать анионы OH^–, так как KOH – сильный электролит. Анионы Cl^– не могут связывать катионы Н⁺, так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид калия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7.

Как изменится цвет лакмуса в растворах солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

Решение:

Хлорид натрия NaCl - соль сильной кислоты и сильного основания. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует на ионы Na⁺ и анионы Cl^–. Катионы Na⁺ не могут связывать анионы OH^–, так как NaOH – сильный электролит. Анионы Cl^– не могут связывать катионы Н⁺, так как НCl – сильный электролит. Таким образом, можно сделать вывод, что хлорид натрия не гидролизуется. Равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается, и раствор остается нейтральным, рН равен 7. Цвет лакмуса не изменяется.

Карбонат натрия Na₂CO₃ – соль двухосновной слабой кислоты и сильного основания. Анионы слабой кислоты CO₃^2– связывают ионы водорода из воды, образуя анионы кислой соли HCO₃^-. Соль гидролизуется по аниону.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO₃^2– + H₂O HCO₃^– + OH^–

полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na⁺ + CO₃^2– + H₂O Na⁺ + HCO₃^– + Na⁺+OH^–

молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH

Появление избыточного количества ионов OH^– обусловливает щелочную реакцию среды (pH > 7). Цвет лакмуса меняется с фиолетового на синий.

Хлорид меди (II) CuCl₂ – соль слабого двукислотного основания и сильной кислоты. Гидролиз такой соли идет по катиону слабого основания с образованием катионов основной соли CoOH⁺.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Cu²⁺ + H₂O CuOH⁺ + H⁺

полное ионно-молекулярное уравнение:

Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O CuOH⁺ + 2Cl^- + H⁺

молекулярное уравнение:

CuCl₂+ 2H₂O CuOHCl+ HCl

В растворе накапливаются катионы водорода, которые создают кислую реакцию среды (pH < 7). Цвет лакмуса меняется с фиолетового на красный.