Соединения металлов Мn+7, Mn+4, Cr+6, Pb+4 | ||
Галогены, О2, О3 | Основные окислители | Катионы благородных металлов Au, Pt |
Соединения неметаллов Сl+1, Cl+3, Cl+5, S+6, N+5 |
Металлы | Соединения металлов | |
Основные восстановители | ||
Неметаллы | Соединения неметаллов |
1. Элемент с минимальной степенью окисления проявляет только восстановительные свойства.
2. Элемент с максимальной степенью окисления проявляет только окислительные свойства.
3. Элемент с промежуточной степенью окисления проявляет восстановительные свойства с более сильным окислителем; окислительные – с более сильным восстановителем.
7. Метод электронного баланса (Алгоритм составления ОРВ)
1. Составить схему химической реакции.
2. Определить и расставить степени окисления всех элементов в левой и правой частях составленной схемы.
3. Выделить элементы, у которых изменилась степень окисления в процессе реакции.
4. Составить схему электронного баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.
5. Расставить коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
6. Проверить правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
Определение ионов
Определяемый ион | Ион, используемый для определения | Результаты качественной реакции |
Ag+ | Cl- | Белый осадок |
Cu2+ | OH- | Голубой осадок |
Cu2+ | S2- | Черный осадок |
Fe2+ | OH- | Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет |
Fe3+ | OH- | Бурый осадок |
Zn2+ | OH- | Белый осадок, при избытке щелочи растворяется |
Al3+ | OH- | Белый желеобразный осадок, при избытке щелочи растворяется |
NH4+ | OH- | Запах аммиака |
Ba2+ | SO42- | Белый осадок |
- | Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет | |
Ca2+ | CO32- | Белый осадок |
PO43- | Белый осадок | |
- | Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет | |
Na+ | - | Окрашивание пламени в желтый цвет |
K+ | - | Окрашивание пламени в фиолетовый цвет (через кобальтовое стекло) |
Br- | Ag+ | Желтоватый осадок |
I- | Ag+ | Желтый осадок |
SO32- | H+ | Выделение сернистого газа с резким запахом |
CO32- | H+ | Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды |
NО3- | H2SO4(конц) + Cu | Выделение бурого газа |
PO43- | Ag+ | Желтый осадок |
Mg2+ | OH- | Белый осадок |
Ni2+ | OH- | Зеленый осадок |
Cr3+ | OH- | Изумрудно-зеленый осадок |
Co2+ | OH- | Розово-фиолетовый осадок |
Mn2+ | OH- | Коричневый осадок |
Pb2+ | S2- | Черный осадок |
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды
Название индикатора | Окраска индикатора в нейтральной среде | Окраска индикатора в щелочной среде (ОН-) | Окраска индикатора в кислотной среде (Н+) |
Лакмус | Фиолетовая | Синяя | Красная |
Метиловый оранжевый | Оранжевая | Желтая | Красно-розовая |
Фенолфталеин | Бесцветная | Малиновая | Бесцветная |
Химические свойства классов неорганических веществ
Реагент | Основный оксид | Амфотерный оксид | Кислотный оксид | Щелочь | Амфотерный гидроксид | Кислота | Соль | H2O |
Основный оксид | - | соль | соль | - | соль + H2O | соль + H2O | - | щелочь |
Амфотерный оксид | соль | - | соль | соль + H2O | - | соль + H2O | - | - |
Кислотный оксид | соль | соль | - | соль + H2O | соль + H2O | - | - | кислота |
Щелочь | - | соль + H2O | соль + H2O | - | соль + H2O | соль + H2O | соль + основа- ние | диссоци- ация |
Амфотерный гидроксид | соль + H2O | - | соль + H2O | соль + H2O | - | соль + H2O | - | - |
Кислота | соль + H2O | соль + H2O | - | соль + H2O | соль + H2O | - | соль + кислота | диссоци- ация |
Соль | - | - | - | соль + основа- ние | - | соль + кислота | соль + соль | гидролиз |
Химические свойства металлов
Реагирующие вещества | Свойства щелочных металлов | Свойства щелочноземельных металлов | Свойства бериллия, магния | Свойства алюминия | Свойства железа | Свойства хрома |
H2, t0 | МеН | МеН2 | (t0, P) МеН2 | - | - | - |
Hal2 | МеHal | МеHal2 | МеHal2 | AlHal3 | FeHal3 | СrHal3 |
O2, t0 | Ме2О2(Li2O) | МеО | МеО | Al2O3 | Fe3O4 | Сr2O3 |
S, t0 | Ме2S | МеS | МеS | Al2S3 | FeS | Cr2S3 |
P, t0 | Ме3P | - | - | AlP | - | - |
N2, t0 | Ме3N | Ме3N2 | Ме3N2 | AlN | Fe3N(Fe2N, Fe4N) | CrN |
C, t0 | Me2C2 | MeC2 | - | Al4C3 | Fe3C | - |
H2O | MeOH+H2 | Me(OH)2+H2 | - | Al(OH)3+H2 | (+O2) Fe(OH)3 | (t0) Сr2O3 +H2 |
NaOH(Р-Р) | - | - | Na2[Be(OH)4] + H2 | Na [Al(OH)4] +H2 | - | - |
NaOH(тв), t0 | - | - | - | NaAlO2 + H2 | - | - |
Fe2O3, t0 | - | - | - | Fe + Al2O3 | - | - |
HNO3(конц) | MeNO3+N2O+H2O | Me(NO3)2+N2O+H2O | Me(NO3)2+N2O+H2O | пассивирует | пассивирует | не реагирует |
HNO3(конц), t0 | - | - | - | Al(NO3)3 + NO2 +H2O | Fe(NO3)3 + NO2 +H2O | Cr(NO3)3 + NO2 +H2O |
HNO3(разб) | MeNO3+NH4NO3 +H2O | Me(NO3)2+NH4NO3+H2O | Me(NO3)2+NH4NO3+ H2O | Al(NO3)3 + NH3 +H2O | Fe(NO3)3 + NO +H2O | |
H2SO4(конц) | Me2SO4+H2S+H2O | MeSO4+H2S+H2O | MeSO4+SO2+H2O | пассивирует | пассивирует | не реагирует |
H2SO4(конц), t0 | - | - | - | Al2(SO4)3 +SO2+H2O | Fe2(SO4)3+SO2+H2O | Cr2(SO4)3+SO2+H2O |
H2SO4(разб) | Me2SO4+H2 | MeSO4+H2 | MeSO4+H2 | Al2(SO4)3 +H2 | FeSO4+H2 | |
HCl | MeCl+H2 | MeCl2+H2 | MeCl2+H2 | AlCl3 +H2 | FeCl2+H2 | CrCl2+H2 |
Соли | (распл.)MeAn+Me | - | - | - | Соль Fe + Me | - |
R-Hal, t0 | R-R+MeHal | - | - | - | - | - |
R-OH | R-OMe+H2 | - | - | - | - | - |