МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ «АВИМЕД»
СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ
Методист колледжа Заместитель директора по УР
________Өмірәлиева А.Е ________ Акылсерик Б.Ж.
«___»________2017 г «___» _________2017 г
Экзаменационные билеты по дисциплине «Аналитическая химия»
1. Понятие об аналитической химии
2. Способы выполнения аналитических реакций
3. Условия проведения аналитических реакций
4. Классификация методов аналитической химии
5. Основы аналитической химии. (предел обнаружения, открываемый минимум, предельное разбавление)
6. Техника лабораторного эксперимента. (Весы и взвешивание, химическая посуда, калибрование посуды, фильтрование.)
7. Качественный анализ
8. Количественный анализ
9. Химическое равновесие в гомогенных системах
10. Буферные системы
11. Равновесие в гетерогенных системах
12. Равновесие в о кислительно-восстановительных системах
13. Равновесие в к ислотно-основных системах
14. Равновесие в растворах комплексных соединений
15. Гравиметрия
16. Титриметрические методы анализа
17. Окислительно-восстановительное титрование
18. Подготовка образцов к анализу
19. Некоторые положения теории растворов электролитов. Характеристика рН водных растворов электролитов.
20. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз аниона слабой кислоты, гидролиз катиона слабого основания).
21. Вычисление значений рН растворов солей, подвергающихся гидролизу (гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты).
22. Аналитические реакции и реагенты, используемые в качественном анализе (специфические, селективные, групповые). Использование качественного анализа в фармации.
23. Метод нейтрализации
24. Погрешности химического анализа. обработка результатов измерений. случайные и систематические погрешности
25. Кондуктометрические методы анализа. удельная и эквивалентная электропроводность.
26. Аппаратура и техника выполнения кондуктометрического анализа.
27. Классификация ион-селективных электродов.
28. Основы хроматографического анализа.
29. Характеристики пиков. Индекс удерживания, разрешение пиков. Хроматографические характеристики.
30. Коэффициенты емкости, распределения, разделения.
31. Оптические методы анализа.
32. Спектральные методы анализа
33. Люминесцентный анализ.
34. Электрохимические методы анализа.
35. Кондуктометрический анализ.
36. Потенциометрический анализ
37. Потенциометрия: аппаратура и электроды.
38. Классификация ион-селективных электродов.
39. Индикаторные электроды.
40. Полярографический анализ.
41. Кулонометрический анализ
42. Рефрактометрический метод анализа.
43. Анализ смеси анионов I-III аналитических групп.
44. Анализ смеси сухих солей.
45. Характерные реакции анионов II аналитической группы.
46. Характерные реакции анионов III аналитической группы.
47. Анализ смеси катионов всех шести аналитических групп.
48. Характерные реакции анионов I аналитической группы
49. Характерные реакции катионов IV аналитической группы.
50. Анализ смеси катионов IV аналитической группы.
51. Характерные реакции катионов V аналитической группы.
52. Анализ смеси катионов V аналитической группы.
53. Характерные реакции катионов III аналитической группы.
54. Анализ смеси катионов I- III аналитических групп.
55. Характерные реакции катионов I аналитической группы.
56. Анализ смеси катионов I аналитической группы.
57. Характерные реакции катионов II аналитической группы.
58. Анализ смеси катионов II аналитической группы.
59. Принципы и методы обнаружения веществ.
60. Методы выделения, разделения и концентрирования.
61. Рассчитать рН в 0,025 М растворе хлороводородной кислоты
62. Рассчитать рН 0,015 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,01 М раствора формиата натрия?
63. Рассчитать рН в 0,05 М растворе сероводородной кислоты
64. Рассчитать рН 0,015 М раствора уксусной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,03 М раствора формиата натрия?
65. Рассчитать рН в 0,035 М растворе хлороводородной кислоты
66. Рассчитать рН 0,215 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 30 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,01 М раствора формиата натрия?
67. Рассчитать рН в 0,0015 М растворе хлороводородной кислоты
68. Рассчитать рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 20 мл 0,01 М раствора формиата натрия?
69. Рассчитать рН в 0,04 М растворе хлороводородной кислоты
70. Рассчитать рН 0,03 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,04 М раствора формиата натрия?
71. Вычислить рН 0,001H раствора гидроксида натрия.
72. Вычислить рН 0,05H раствора гидроксида натрия.
73. Вычислить рН 0,06H раствора гидроксида натрия.
74. Вычислить рН 0,01H раствора гидроксида натрия.
75. Вычислить рН 0,025H раствора гидроксида натрия.
76. Вычислить рН 0,002H раствора гидроксида натрия.
77. Вычислить рН 0,03H раствора гидроксида натрия.
78. Вычислить рН 3%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 2 г/мл; Кдисс = 2,1·10-4
79. Вычислить рН 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1,5 г/мл; Кдисс = 2,1·10-4
80. Вычислить рН 1,25%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 1г/мл; Кдисс = 2,1025·10-4
81. Вычислить рН 1%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 3г/мл; Кдисс = 3,1·10-4
82. Вычислить рН 10%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 0,1г/мл; Кдисс = 3,0·10-4
83. Вычислить рН 15%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 0,2г/мл; Кдисс = 2,1·10-4
84. Вычислить рН 20%-ного раствора муравьиной кислоты, считая, что плотность раствора равна 20 г/мл; Кдисс = 2,1·10-4
85. рН раствора составляет 3,3. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]
86. рН раствора составляет 2,3. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]
87. рН раствора составляет 4. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]
88. рН раствора составляет 4,3. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]
89. рН раствора составляет 6. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]
90. рН раствора составляет 1,5. Вычислить [ H+ ] и [ OH- ]