Контроль знаний и применение знаний на практике.




Практическое занятие № 12

Техника титрования. Определение коэффициента поправки для децинормальных растворов. Установка титра рабочего раствора по исходному веществу. Определение количества вещества в контрольном растворе.

Практическая работа № 9. Техника определения коэффициента поправки для децинормальных растворов. Установка титра рабочего раствора по исходному веществу. Определение количества вещества в контрольном растворе.

1.1. Вычисление поправочного коэффициента. При выражении точной нормальной концентрации рабочего раствора часто применяют так называемый поправочный коэффициент К. Это величина, на которую нужно умножить величину предлагаемой нормальности раствора, чтобы получить точную концентрацию раствора. Например, имеется приблизительно 0,1 н. раствор, для которого К = 0,945. Следовательно, точная нормальная концентрация раствора равна 0,1 0,945. Величину К находят, разделив определённую титриметрически нормальность раствора на величину предполагаемой нормальности раствора:

 

 

Где N - определённая нормальность раствора; N0 - предполагаемая нормальность раствора.

Если рабочий раствор приготовлен из фиксанала, то К = 1.

Пример. Чему равно К примерно 0,1 н. раствора NaOH, если его определённая титриметрически нормальная концентрация равна 0,0885.

 

 

1.2. Вычисление титра. Чаще в аналитических лабораториях концентрацию рабочего раствора выражают в виде титра по определяемому веществу. Это количество граммов (реже миллиграммов) определяемого вещества, которому соответствует 1 мл рабочего раствора. Для расчётов пользуются формулой:

 

 

Где х - рабочий раствор; у - определяемые вещества; Nх - нормальность рабочего раствора; Эу - эквивалентная масса определяемого вещества.

Пример. Нормальность рабочего раствора нитрата серебра AgNO3 равна 0,1020, его титр по хлору равен:

 

ТAgNO3 · Cl г/мл

 

Титр обычно рассчитывают до четвёртой значащей цифры.

 

1.3. Вычисление массы определяемого вещества. Как было сказано выше, приготовив рабочий раствор и определив его точную концентрацию, используют этот раствор для титриметрического определения количества различных веществ, которое можно титровать данным рабочим раствором.

Для этого определённое количество испытуемого раствора титруют данным рабочим раствором, определяют его объём, пошедший на титрование и рассчитывают количество вещества по формуле:

 

Pу =Vx · Тху

 

Где Ру - масса определяемого вещества, г; Vх - объём рабочего раствора, пошедшего на титрование, мл; Тху - титр рабочего раствора по определяемому веществу.

 

Пример. Какое количество хлора содержалось в титруемом хлориде, если на титрование затрачено 8,20 мл нитрата серебра?

 

Т AgNO3 · Cl = 0,003616

 

РClˉ = ТAgNO3 · Cl · V AgNO3 = 0,003616 · 8,20 = 0,02965 г.

 

Решение задач.

Задача 1.

Сколько граммов КОН надо взять для приготовления 500 мл 0,05 М раствора щелочи?

Ответ: 1,4

Задача 2.

Какой объем раствора НС1 с массовой долей НС1, равной 20% (ρ = 1,10 г/мл) надо взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора НС1?

Ответ: 8,3 мл.

Задача 3.

Определите молярную концентрацию раствора КОН, если на тирование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора НС1 с титром, равным 0,002864 г/мл.

Ответ: 0,09782 моль/л.

Задача 4.

В 1 кг воды растворили 250 гNаОН. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NаОН; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) титр раствора щелочи.

Ответ: а) 20%; б) и в) 6,10 моль/л; г) 0,2439 г/мл.

Контроль знаний и применение знаний на практике.

а) Самостоятельная работа – «Определение титра р-ра КМnО4».

Реактивы: 0,1н р-р щавелевой кислоты, дистиллированная вода, серная кислота (1:8), р-р КМnО4, водяная баня.

 

Ход работы.

1. В коническую колбу поместить: 10 мл р-ра 0,1н Н2С2О4

50 мл Н2О (дистиллированной)

15 мл Н24 (1:8)

Полученный раствор нагреть до 800С (кипятить нельзя, т.к. щавелевая кислота разлагается).

2. В бюретку налить 25 мл раствора КМnО4 (0,1н).

3. Титровать до появления первого неисчезающего бледно – розового окрашивания.

4. Записать объём КМnО4 ушедший на титрование.

5. Промыть бюретку раствором щавелевой кислоты, 3-4 раза водопроводной водой и 1-2 раза дистиллированной водой.

6. Произвести расчёт результатов анализа.

 

б) расчёт результатов анализа – «Расчёт тира КМnО4».

Объёмы растворов, количественно реагирующих между собой, обратно пропорциональны нормальным концентрациям этих растворов:

 

V 1 N 2 V1 – объём рабочего раствора пошедшего на титрование

V2 = N1 V2 – объём исследуемого раствора

N1 – концентрация рабочего раствора

N2 – концентрация исследуемого раствора

 

Нормальную концентрацию рассчитывают с точностью до четвёртого десятичного знака. Концентрация раствора может быть выражена титром, т.е. в граммах вещества на 1мл раствора.

 

Т = N х Э

ЭКМnО4 = 31,61 г/моль

 

Пример расчёта:

 

V1 (КМnО4) = 14,5 мл   V22С2О4) = 10 мл   N22С2О4) = 0,1н.   Э (КМnО4) = 31,61 г/моль   V 1 N 2 V2 = N1 =>N1= V 2 х N 2 V1 N1 = 10 х 0,1 = 0,0689н 14,5   Т = N х Э

 

ТКМnО4 =? Т= 0,0689 х 31,61 = 0,002177 г/мл

 

Домашнее задание:

[2, с. 125-128],

повторить

[2, с. 124-125]



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2018-01-08 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: