ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА
I - В
1. Щелочные металлы характеризуются следующим свойством:
а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; б) пассивные, неактивные;
в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные неметаллы;
2. Какой из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) Zn; б) Au; в) Hg; г) Na;
3. Амфотерные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:
а) кислотами б) щелочами в) и с кислотами, и со щелочами г) с водой
4. Слева направо в периодах неметаллические свойства:
а) усиливаются б) ослабляются
в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают
5. Элемент главной подгруппы III группы: а) скандий б) магний в) алюминий г) иттрий
6. Число протонов определяется по:
а) номеру периода б) порядковому номеру в) номеру группы г) Аr - №
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 4 и 6:
а) общее количество электронов;
б) количество нейтронов;
в) количество электронных уровней;
г) количество электронов на последнем энергетическом уровне;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3: а) азот; б) алюминий; в) хлор; г) натрий;
9. Атом фосфора имеет электронную формулу:
а) 1s22s1 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s23p3 г) 1s22s22p3
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…2s22p4: а) углерод; б) фтор; в) сера; г) кислород;
11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 35 (бром):
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
12. Укажите порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа R2O:
а) № 3 б) № 7 в) № 16 г) № 15
13. Объем 2 моль водорода при нормальных условиях:
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л;
14. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p4 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH;
15. Элемент четвертого периода; на последнем энергетическом уровне содержит 5 электронов. Оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства:
а) алюминий б) мышьяк в) хлор г) селен
16. Максимальная валентность мышьяка (№ 33):
а) V б) IV в) III г) II
17. Минимальная валентность серы:
а) I б) II в) III г) IV
18. Высшие оксиды элементов с конфигурациями …2s22p2 и …3s1 образуют между собой соединение с молекулярной массой: а) 82; б) 106; в) 100; г) 96;
19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений:
Р → Р2О5 
А;
Са → СаО В;
А + В → Х + Д;
а) CaSO4 б) Ca3(PO4)2 в) H3PO4 г) Ca(OH)2
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CH4 + O2 → CO2 + H2O
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7;
21. Молярная масса оксида кальция (в г/моль):
а) 40; б) 56; в) 80; г) 112;
22. Количество молей оксида кальция, составляющих 168 г данного соединения:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
23. Масса соли, которая содержится в 300 г 70%-ного раствора хлорида натрия:
а) 146 г; б) 196 г; в) 210 г; г) 21 г;
24. При нормальных условиях 64 г. кислорода занимают объем:
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 112 л;
25. Массовая доля водорода в соединении NH3 составляет:
а) 30%; б) 12,5%; в) 17,6%; г) 60%;
ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА
II - В
1. Инертные элементы характеризуются свойством:
а) при взаимодействии с водой образуют щелочи; б) пассивные, неактивные;
в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы;
2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой):
а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg;
3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с:
а) кислотами б) основаниями в) и кислотами, и щелочами г) со щелочами
4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства:
а) усиливаются б) ослабляются
в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают
5. Элемент главной подгруппы IV группы:
а) сера б) титан в) кремний г) хром
6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется:
а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы г) Аr - №
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32:
а) общее количество электронов;
б) количество нейтронов;
в) количество электронных уровней;
г) число электронов на последнем энергетическом уровне;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6:
а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий;
9. Атом натрия имеет электронную формулу:
а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 г) 1s22s22p63s23р1
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2:
а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор;
11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера):
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO:
а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); г) № 35 (бром);
13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH;
14. Объем 4 моль водорода (при н.у.):
а) 44,8 л; б) 67,2 л; в) 89,6 л; г) 112 л;
15.Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединения проявляют основные свойства. Этот элемент …
а) бериллий б) магний в) литий г) фтор
16. Максимальная валентность хлора (№ 17):
а) IV б) V в) VII г) VIII
17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33):
а) IV б) III в) V г) VII
18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1:
а) 85; б) 111; в) 63; г) 101;
19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений:
N2 → N2O5 A;
Ba → BaO B;
А + В → Х + Д;
а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5;
21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94;
22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
23. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора:
а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г;
24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу:
а) 16 г; б) 32 г; в) 64 г; г) 128 г;
25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет:
а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%;
ГОДОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ХИМИИ 8 КЛАССА
III - В
1. Галогены характеризуются следующим свойством:
а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; б) пассивные, неактивные;
в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы;
2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):
а) Zn; б) Au; в) Hg; г) К;
3. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и кислотами, и со щелочами, называют:
а) амфотерными б) кислотными в) основными г) безразличными
4. Слева направо в периодах металлические свойства:
а) усиливаются б) ослабляются
в) остаются неизменными г) сначала усиливаются, затем ослабевают
5. Элемент побочной подгруппы VII группы:
а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций
6. Заряд ядра атома определяется:
а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру г) Аr - №
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:
а) общее количество электронов;
б) количество нейтронов;
в) количество электронных уровней;
г) число электронов на последнем энергетическом уровне;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:
а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий;
9. Атом углерода имеет электронную формулу:
а) 1s22s22р3 б) 1s22s2 в) 1s22s22p2 г) 1s22s22p63s23p6
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:
а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний;
11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); г) № 17 (хлор);
13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) H2R; г) HR;
14. Объем 3 моль водорода при (н.у.):
а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л;
15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.
а) магний б) кальций в) цинк г) углерод
16. Максимальная валентность кремния:
а) IV б) V в) VI г) VII
17. Минимальная валентность селена (№ 34):
а) I б) II в) III г) IV
18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:
а) 85; б) 111; в) 101; г) 164;
19. Продукт «Х», который получается в результате превращений:
Al 
соль 
Al(OH)3 
Х
а) Al Cl3 б) Na Al O2 в) Al г) Al2O3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O
а) 6; б) 7; в) 8; г) 9;
21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80;
22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5;
23. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия:
а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г;
24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:
а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л;
25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:
а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%;