Изменение окраски индикаторов
2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O
4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O
5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2
Специфические свойства HCL:
1) Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3
2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 6HCL + KCLO3 → KCL +3H2O + 3CL2↑
ДЛЯ СПРАВКИ:
1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
Cu + HCl = реакция не происходит!
3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (медь двухвалентная Cu (II))
Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
2.2. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА И ХЛОРОВОДОРОД
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + H 2 SO 4 = Na2HSO 4 + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO4 + 2HCl
HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.
Химические свойства соляной кислоты: (ОБРАТИ ВНИМАНИЕ)
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.
2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2
3е свойство: взаимодействует с основными оксидами:
Fe2 O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Примечание: HCl + AgNO 3 = AgCl 
+HNO3 (реакция серебряного зеркала)
2) осуществить цепь химических превращений
Сера – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат калия
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (СМЕШИВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО СЕРОВОДОРОДА И СЕРНИСТОГО ГАЗА) [получили серу, без оксида серы 4 не получить оксид серы 6]
*При сгорании серы в кислороде образуется оксид серы (VI)
S + O2 -> (над стрелочкой знак температуры t) SO2
ДАЛЕЕ ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ6 ДВУМЯ СПОСОБАМИ
1. Оксид серы (VI) получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов при температуре 450°С (см. Получение серной кислоты):
2SO2+O2=2SO3 (над стрелочкой знак температуры t, КАТАЛИЗАТОР kat)
2. Другим способом окисления SO2 до SO3 является использование в качестве окислителя оксида азота (IV):
(SO2 + NO2…..SO3)
ДЛЯ СПРАВКИ:
Образующийся оксид азота (II) при взаимодействии с кислородом воздуха легко и быстро превращается в оксид азота (IV): 2NO+О2=2NO2 который вновь может использоваться в окислении SO2. Следовательно, NO2 выполняет роль переносчика кислорода. Этот способ окисления SO2 до SO3 называется нитрозным. Молекула SO3 имеет форму треугольника, в центре которого находится атом серы:
Такое строение обусловлено взаимным отталкиванием связывающих электронных пар. На их образование атом серы предоставил шесть внешних электронов.
ПОЛУЧАЕМ СЕРНУЮ КИСЛОТУ
*SO3 – кислотный ангидрид, соединяясь с водой образует серную кислоту
SO3 + H2O = H2SO4
Для справки: серный ангидрид хорошо растворяется в конц. Серной кислоте, образуя так называемый олеум (H2SO4*SO3) [* - УМНОЖИТЬ], содержание серного ангидрида в олеуме может достигать 60% (масс).
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
