Вариант 1
В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) HNO3
Е) NaНCO3
2. Сокращённое ионное уравнение:
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию
А) FeCO3 + 2NaOHà В) FeS+ 2KOHà
С) FeSiO3 + LiOHà D) FeCl2 + 2NaOHà
Е) Fe(NO3)2 + Cu(OH)2à
Сумма всех катионов, образующихся при диссоциации 3 молекул нитрата бария и 2 молекул сульфата алюминия
А) 6 В) 8 С) 4 D) 7 Е) 10
Кислая среда в растворе
А) NaCl В) K3PO4 С) Cu(NO3 )2 D) LiNO3
Е) Na2CO3
Неметаллы расположены в порядке усиления неметаллических свойств в ряду
А) P, S, Cl, Si В) C, O, N, B С) I, Br, Cl, F
D) Br, F, N, O Е) O, S, P, Si
Количество p-электронов в атоме серы
А) 6 В) 8 С) 4 D) 7 Е) 10
При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются
А) CuSO4 + H2 В) Cu SO4 + H2O + S
С) Cu SO4+ H2O + S O2 D) CuO + H2
Е) Cu(OH)2 + SO2
Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) Al В) Mg С) P D) Cl Е) Si
Если элемент имеет конфигурацию атома
1s22s22p3, то молярная масса высшего оксида
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия углерода с натрием
А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7
Кремниевую кислоту можно получить при взаимодействии
А) SiO2 + NaOHà В) SiO2 + H2O à
С) FeSiO3 + LiOHà D) K2SiO3 + NaOHà
Е) K2SiO3 HClà
Только металлы главных подгрупп в ряду
А) Mn, Na В) Ca, Ag С) Al, Mn
D) Cs, Ba Е) Be, Hg
Наиболее металличен
А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr
14. Соединение Ca(HCO3)2 называется
А) карбонат кальция В) гидрокарбонат кальция
С) карбид кальция D) карбонат калия
Е) гидрокарбонат калия
15. Формула вещества Х3 в схеме превращений
HCl N2 HCl
Са à X1 à X2 à X3
А) NH3 В) CaCl2 С) NH4Cl
D) Ca3N2 Е) Ca(NO3)2
Ион алюминия, содержащий 13 протонов и 10 электронов, имеет заряд
А) +3 В) +2 С) +13 D) ─3 Е) ─13
Амфотерность алюминия проявляется во взаимодействии с
А) NaOH, KOH B) NaOH, HCl
C) HCl, H2SO4 D) NaOH, H2O E) S, HCl
Оксид железа(III)
А) основной В) амфотерный С) кислотный
D) безразличный Е) несолеобразующий
Гидроксид железа(II) взаимодействует с
А) NaOH В) HCl С) Cu(OH)2
D) CaCl2 Е) H2O
Для органических веществ характерна
А) высокая твёрдость В) тугоплавкость
С) атомная кристаллическая решётка
D) летучесть Е) электропроводность
Общая формула алканов
А) СnH2n+2 В) СnH2n С) СnH2n-2 D) СnH2n-6
Е) СnH2n+2О
Масса 2 моль бромида алюминия
А) 214г В) 134г С) 187г D) 534г Е) 374г
Массовая доля серы в сульфиде меди (II)
А) 50% В) 25% С) 66,7% D) 80% Е) 33,3%
Для реакции с 12,7г хлорида железа (II) необходим гидроксид натрия массой
А) 8г В) 9г С) 16г D) 4г Е) 14,2г
При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
26. При взаимодействии 244г образца, содержащего 50% силиката натрия, с соляной кислотой, образовалась кремниевая кислота количеством вещества (моль)
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
27. При взаимодействии 5,35г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция получили аммиак объёмом (выход 75%)
А) 2,24л В) 4,48л С) 3,36л D) 1,68л Е) 8,96л
Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания этана
А) 17 В) 20 С) 19 D) 12 Е) 15
29. Формула углеводорода, содержащего 83,3% углерода, если относительная плотность паров углеводорода по водороду 36
А) С4Н10 В) С5Н12 С) С4Н8 D) С5Н10 Е) С6Н14
30*. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 2,5г занимает объём(н.у.)
Л. Количество вещества каждого из газов в смеси (моль) соответственно
А) 0,025 и 0,025 В) 0,025 и 0,035 С) 0,05 и0,05 D) 0,035 и 0,065 Е) 0,05 и 0,025
Вариант 4
В три ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) HNO3
Е) NaНCO3
2. Сокращённое ионное уравнение:
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию
А) Mg CO3 + 2NaOHà В) Mg S+ 2KOHà
С) Mg SiO3 + LiOHà D) Mg Cl2 + 2NaOHà
Е) Mg (NO3)2 + Cu(OH)2à
Сумма всех катионов, образующихся при диссоциации 3 молекул нитрата алюминия и 2 молекул сульфата натрия
А) 6 В) 8 С) 4 D) 7 Е) 10
Щелочная среда в растворе
А) NaCl В) K2SO4 С) Cu(NO3 )2 D) LiNO3
Е) Na2CO3
Неметаллы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств в ряду
А) Cl, S, P, Si В) C, O, N, B С) I, Br, Cl, F
D) Br, F, N, O Е) O, S, Si, P
Количество p-электронов в атоме хлора
А) 6 В) 8 С) 5 D) 7 Е) 11
При взаимодействии ртути с концентрированной серной кислотой образуются
А) НgSO4 + H2 В) НgSO4 + H2O + S
С) НgSO4+ H2O + S O2 D) Нg (OH)2 + SO2
Е) НgO + H2
Ряд чисел 2,8,3 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома
А) Al В) Mg С) P D) Cl Е) Si
Если элемент имеет конфигурацию атома
1s22s22p2,то молярная масса высшего оксида
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 44
Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия водорода с натрием
А) 3 В) 4 С) 5 D) 6 Е) 7
Силикат натрия можно получить при взаимодействии
А) SiO2 + NaOHà В) SiO2 + H2O à
С) FeSiO3 + LiOHà D) K2SiO3 + NaOHà
Е) K2SiO3 HClà
Щелочноземельные металлы
А) Mn, Na В) Ca, Ba С) Al, Mn
D) Cs, Ag Е) Be, Hg
Наименее металличен
А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr
14. Соединение КHCO3 называется
А) карбонат кальция В) гидрокарбонат кальция
С) карбид кальция D) карбонат калия
Е) гидрокарбонат калия
15. Формула вещества Х3 в схеме превращений
HCl N2 HCl
Са à X1 à X2 à X3
А) NH3 В) CaCl2 С) NH4Cl
D) Ca3N2 Е) Ca(NO3)2
Ион алюминия, содержащий 13 протонов и 10 электронов, имеет заряд
А) +3 В) +2 С) +13 D) ─3 Е) ─13
Амфотерность цинка проявляется во взаимодействии с
А) NaOH, KOH B) NaOH, HCl
C) HCl, H2SO4 D) NaOH, H2O E) S, HCl
Оксид углерода (IV)
А) основной В) амфотерный С) кислотный
D) безразличный Е) несолеобразующий
Гидроксид натрия взаимодействует с
А) CuCl2 В) HCl С) Cu(OH)2
D) BaCl2 Е) H2O