Для органических веществ характерна

А) высокая твёрдость В) тугоплавкость

С) атомная кристаллическая решётка

D) летучесть Е) электропроводность

Общая формула алкинов

А) С_nH_2n+2 В) С_nH_2n С) С_nH_2n-2 D) С_nH_2n-6

Е) С_nH_2n+2О

Масса 3 моль бромида кальция

А) 210г В) 360г С) 180г D)600 Е) 370г

Массовая доля хлора в хлориде меди (II)

А) 50% В) 25% С) 66,7% D) 52,6% Е) 33,3%

Для реакции с 13,5г хлорида меди(II) необходим гидроксид натрия массой

А) 8г В) 9г С) 16г D) 4г Е) 14,2г

При взаимодействии 69г натрия с 22,4л кислорода образовался оксид натрия массой

А) 37г В) 93г С) 83г D) 40г Е) 62г

26. При взаимодействии 440г образца, содержащего 50% сульфида калия, с соляной кислотой, образовался сероводород количеством вещества (моль)

А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5

27. При взаимодействии 535г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция получили аммиак объёмом (выход 75%)

А) 2,24л В) 4,48л С) 3,36л D) 168л Е) 8,96л

Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания этена

А) 7 В) 12 С) 9 D) 8 Е) 5

29. Формула углеводорода, содержащего 83,3% углерода, если относительная плотность паров углеводорода по водороду 2,57

А) С₄Н₁₀ В) С₅Н₁₂ С) С₄Н₈ D) С₅Н₁₀ Е) С₆Н₁₄

30*. Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) массой 2,5г занимает объём(н.у.)

Л. Количество вещества каждого из газов в смеси (моль) соответственно

А) 0,025 и 0,025 В) 0,025 и 0,035 С) 0,05 и0,05 D) 0,035 и 0,065 Е) 0,05 и 0,025

ВАРИАНТ 2

Электролит среди неэлектролитов

А) H₂SO₄ В) CH₄ С) O₂ D) C₂H₅OH E) CO₂

2.Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15

Сумма всех анионов, образующихся при диссоциации 2 молекул нитрата кальция и 3 молекул сульфата натрия

А) 6 В) 8 С) 9 D) 7 Е) 10

Щелочная среда в растворе

А) NaCl В) K₂SO₄ С) Cu(NO₃ )₂ D) LiNO₃

Е) Na₂CO₃

5. Наиболее ярко выраженный неметаллический характер имеет

A) Кислород B) Сера C) Селен

D) Теллур E) Полоний

6. Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H₂S B) SO₂ C) H₂SO₃ D) S E) SO₃

7. Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂

A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера

D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия

Формула высшего гидроксида, характерного для фосфора

A) HRO₂ B) H₂RO₃ C) HRO₃

D) H₂RO₄ Е) Н₂RO₄

При окислении аммиака в присутствии катализатора образуются

A) NO и H₂О B) NO₂ и H₂О C) HNO₃

D) N₂ и H₂О E) NO₂ и H₂

Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это

A) Десорбция B) Дифракция C) Адсорбция

D) Денатурация E) Коагуляция

Оксид кремния (IV) взаимодействует с

А) H₂О B) NаOН С) СO₂ D) HCl E) NаC

К металлам относится

A) Аргон B) Кремний C) Калий D) Мышьяк

E) Бор

Железо из его соединений можно вытеснить металлом

А) Ag В) Pb С) Cu D) Zn Е) Au

Электронная формула атома кальция

А) 1s²2s² B) 1s²2s²2p⁶3s²

C) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

15. Cхеме Ca ⁰ - 2ē à Ca²⁺ соответствует реакция

А) CaCO₃ + 2HClàCaCl₂+ H₂O + CO₂

В) CaCl₂ + 2NaOHàCa(OH)₂ + 2NaCL

С) Ca + 2H₂OàCa(OH)₂ + H₂

D) CaH₂ + 2H₂O à Ca(OH)₂ + 2H₂

Е) Ca + 2H₂OàCa(OH)₂ + H₂

Коэффициент перед алюминием и серной кислотой в уравнении реакции их взаимодействия

А) 1 и 3 В) 2 и 3 С) 3 и 3 D) 4 и 2 Е) 2 и 4

Оксид, образующийся на поверхности алюминия

А) безразличный В) кислотный С) основной

D) несолеобразующий Е) амфотерный

Оксид железа(II)

А) основной В) амфотерный С) кислотный

D) безразличный Е) несолеобразующий

Гидроксид железа(III) и гидроксид железа(II) можно различить реактивом

А) NaOH В) HCl С) Cu(OH)₂D) CaCl₂ Е) Н₂O

Органические вещества обязательно содержат элемент

А) N В) P С) S D) C Е) Si

Формула бутана

А) СH₄ В) С₂H₆ С) С₃H₈ D) С₄H₁₀ Е)С ₅H₁₂

22. Масса 0,1 моль оксида фосфора ( V)

A) 5,5г B) 11г C) 14,2г D) 142г E) 7,8г

23. Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO₃

A) 40% B) 12% C) 48% D) 56% E) 60%

24. Для получения 11,2 л аммиака (NH₃) необходим азот количеством вещества

(в молях)

A) 1 B) 2 C) 0,5 D) 0,25 E) 5

Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и 104 г хлорида бария (в молях)

А) 0,1 B) 0,5 C) 1 D) 1,5 E) 2

26. При взаимодействии 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой, выделился углекислый газ объёмом (л)

А) 22,4 В) 44,8 С) 33,6 D) 4,48 Е) 16,8

27. При взаимодействии 6,4 г меди с концентрированным раствором азотной кислоты получили бурый газ массой 4,6 г. Массовая доля выхода бурого газа (в%)

А) 25 В) 75 С) 40 D) 50 Е) 80

Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания пропана

А) 17 В) 20 С) 19 D) 12 Е) 13

29. Формула углеводорода, содержащего 82,76% углерода, если относительная плотность паров углеводорода по воздуху 2

А) С₄Н₁₀ В) С₅Н₁₂ С) С₄Н₈ D) С₅Н₁₀ Е) С₆Н₁₄

30*. При действии избытка соляной кислоты на сплав железа и меди, в котором 20% железа, выделяется 224 мл (н.у.) водорода. Масса исходного сплава

А) 2,8 г В) 1,4 г С) 28 г D) 42 г Е) 3,6 г

ВАРИАНТ 3

Сильный электролит

А) H₂SO₄ В) H₂О С) Cu (OH)₂D) H₂SiO₃

E) NH₄OH

Сумма всех коэффициентов в полном и сокращённом ионном уравнении реакции

Cu(NO₃)₂ и KOH равна соответственно

А)10 и 4 B)11и 5 С) 9 и 3 D)12 и 4 E)12 и 5

Сумма всех ионов, образующихся при диссоциации 3 молекул сульфата алюминия

А) 6 В) 8 С) 9 D) 7 Е) 5

Нейтральная среда в растворе

А) FeCl₃ В) K₂S С) Cu(NO₃ )₂ D) LiNO₃

Е) Na₂CO₃

5. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³ соответствует неметаллу

А) S В) Cl С) P D) N Е) Si

6. Кислые соли серной кислоты называют:

A) Сульфатами B) Гидросульфитами

C) Гидроксосульфатами D) Гидросульфидами

E) Гидросульфатами

7. Появляется запах сероводорода при взаимодействии K₂S с

А) SiO₂ B) KOH C) HCl D) NaCl E) H₂

8. К физическим свойствам аммиака не относится A) Жидкость