В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решето к: ионные, молекулярные, атомные и металлические.
Молекулярная кристаллическая решетка, в узлах которой располагаются молекулы, например Cl2, I2, H2, Br2 и т. д.. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.
Атомная кристаллическая решетка, в узлах которой находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями, например, алмаз.
Ионная кристаллическая решетка в узлах которой находятся ионы, их образуют вещества с ионной связью. это соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов, самый простой пример NaCl, KI. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие.
Металлическая кристаллическая решетка, в узлах которой располагаются атомы и ионы металла, ну это все металлы Na, K, Mg, Ca и другие.
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. Для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Контроль знаний:
1.Внешний и предпоследний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p
4d
5s
. В каком периоде, и в какой группе и подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Его высшая степень окисления? Составьте формулу оксида, отвечающая высшей степени окисления этого элемента.
2.Приведите примеры веществ, которые имеют ионную, атомную и молекулярную кристаллические решетки. Из этих веществ будет низкую температуру плавления, а какая - высшую? Почему?
3. Кислород образует химические связи с натрием, хлором, азотом и Цинком. Запишите формулы этих соединений, укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки. Объясните, связь будет наименее полярной.
6.Какой из химических связей является наиболее полярной?
Н-С1, Н-Вг, Н-І, Н-Р, Н-в.
4. Приведите примеры веществ, в которых Флор образует ионную, ковалентную полярную и неполярную связи, укажите тип кристаллической решетки в этих соединениях.
5.Металл массой 4,5 г, имеющий степень окисления в соединениях +3, прореагировал с соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 5,6 л (н. У.). Назовите металл.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Проработать: Л2.стр.32-34, Л2.стр.35-38,пересказ конспекта лекции №2, выучить термины.
Лекция № 3.
Тема: Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.