при альфа-распаде - полностью ионизированный атом гелия
при бета-распаде - анти-нейтрино и электрон
Самые проникающие частицы-гамма частицы(γ-частицы)
Хуже проникающие бета-частицы(β-частицы)
Самые плохо проникающие альфа частицы(α-частицы)
57. Распределение Максвелла молекул идеального газа по скоростям. Наиболее вероятная, средняя и среднеквадратичная скорости.
Функция распределения молекул по скоростям:
Отсюда следует, что изменение энергии атома, связанное с излучением при поглощении фотона, пропорционально частоте ν:
Правило квантования орбит: из всех орбит электрона возможны только те, для которых момент импульса равен целому кратному постоянной Планка: 
где n = 1, 2, 3,… – главное квантовое число.
НЕ ПОЛНЫЙ!
Основы молекулярно-кинетической теории:
Все тела состоят из огромного числа атомов или молекул
Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении
Между молекулами существуют взаимодействия
Основой молекулярно-кинетической теории является статистический метод исследования – статистические закономерности и средние значения величин (скоростей хаотического движения молекул, их энергии и т.д.)
Идеальный газ – абстрактная модель газа, молекулы которого считаются материальными точками, не взаимодействующими на расстоянии и сталкивающимися друг с другом и со стенками сосуда абсолютно упруго.
Основное уравнение МКТ идеального газа
Барометрическая формула Распределение Больцмана:
59.Первое начало термодинамики. Работа газа в процессах Внутренняя энергия ид-ого газа. Теплоемкость идеального газа при различных изопроцессах. адиабатический процесс.
Первое начало термодинамики
Фундаментальный закон природы – закон сохранения и превращения энергии в т.д.с.
Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение ею работы против внешних сил:
Вечный двигатель первого рода –периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшуюработу, чем сообщенная ему извне энергия, невозможен.
Первое начало термодинамики в изопроцессах:
Работа газа при адиабатном процессе
Теплоемкостью называется физическая величина, определяемая количеством теплоты, необходимой для нагревания тела на 1 К:
 |
Круговой процесс – это процесс, при котором физическая система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние.
Энтропия S – количественная мера степени молекулярного беспорядка
Второе начало термодинамики определяет направление протекания термодинамических процессов. Любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так, что энтропия системы при этом возрастает.
В процессах, происходящих в замкнутой системе, энтропия не убывает: D S ³ 0.
По Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу.
По Клаузиусу: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к более нагретому.
Вечный двигатель второго рода, совершающий работу за счет охлаждения одного источника теплоты, невозможен.
Третье начало термодинамики. Теорема Нернста:
Изменение энтропии (Δ S) при любых обратимых изотермических процессах, совершаемых между двумя равновесными состояниями при температурах Т, приближающихся к абсолютному нулю, стремится к нулю: 