Элементы физики атомного ядра.

· – радиус ядра.

· – энергия связи нуклонов в ядре.

· – дефект массы ядра.

· – закон радиоактивного распада.

· – период полураспада.

· – среднее время жизни радиоактивного ядра.

· – активность нуклида.

· – правило смещения для α – распада.

· • – правило смещения для – распада.

· • – правило смещения для – распада.

· • – символическая запись ядерной реакции.

·

Библиографический список.

1. Трофимова Т. И. Курс физики. – М.: Высшая школа, 1997. – 542с.

2. Волькенштейн В. С. Сборник задач по общему курсу физики. – СП. – б.: Специальная литература, 1999. – 327 с.

3. Трофимова Т. И., Павлова З. Г. Сборник задач по курсу физики с решениями. – М.: Высшая школа, 2002. – 591 с.

4. Чертов А. Г., Воробьев А. А. Задачник по физике. – М.: Физматлит, 2003. – 639 с.

5. Савельев И. В. Курс общей физики (Электричество и магнетизм). – М.: АСТ, 2002. – 336 с.

6. Овчинников В. А., Демин В. Б., Познер А. А. Учебное пособие для поступающих в вузы. Екатеринбург: УМЦ – УПИ, 2003.

7. Першин В. К., Зольников П. П., Поленц И. В., Фишбейн Л. А., Хан Е. Б. Курс общей физики. Электродинамика. – Екатеринбург. «Издательство УМЦ – УПИ». – 2006. – 287 с.

8. Першин В. К., Зольников П. П., Фишбейн Л. А., Хан Е. Б., Чернобородова С. В. Курс общей физики. Механика. – Екатеринбург, «УрГУПС». – 2007. – 367 с.

9. Масленников Ю.И. Механика. Текстовые задания: сборник задач/ Ю.И.Масленников – Екатеринбург: УрГУПС, 2012 – 40с.

10. Масленников Ю.И. Электромагнетизм. Текстовые задания: Сборник задач / Ю.И. Масленников. Екатеринбург УрГУПС, 2012 – 40с

Приложение

Свойства идеального газа: 1) все вещества состоят из атомов и молекул, в ИГ размерами и взаимодействиями молекул пренебрегают; 2) все направления для движения молекул равновероятны; 3) между соударениями молекула движется прямолинейно; 4) длина свободного пробега (l) определяется размерами сосуда (l 1/n); 5) скорость молекул и ; 6) при одной температуре (T=) кинетические энергии молекул одинаковы значит и наоборот.

Основное уравнение МКТ. При упругом ударе о стенку импульс молекулы . Импульс всех молекул , где S – площадь, n – концентрация, V – объем. В замкнутом объеме (кубе) давление на площадь S равно (основное уравнение МКТ). При умножении левой и правой частей сначала на объем одного моля , а затем на число молей , получим уравнения Менделеева Клапейрона (МК) для одного моля и нескольких молей V.

Из уравнений МКТ и МК следуют газовые законы. Далее используя приведенные определения числа (количества вещества) молей , молекулярной массы M, числа молекул в одном моле скорости молекул , получим формулы для нахождения давления концентрации n и плотности ; числа молекул N, числа молей , молярного объема , коэффициента диффузии молекул Д, внутренней энергии .

Энтропия. Круговым процессом (или циклом) называется процесс, при котором система, пройдя через ряд состояний, возвращается в исходное состояние. A = – прямой круговой цикл, идущий по часовой стрелке. Прямой цикл используется в тепловых двигателях, где работа совершается за счет теплоты, полученной извне. – обратный круговой цикл, идущий против часовой стрелки. Обратный цикл используется в холодильных машинах, где за счет работы внешних сил теплота переносится к телу с более высокой температурой. В результате обратимого кругового процесса система возвращается в исходное состояние и, следовательно, полное изменение внутренней энергии газа равно нулю. Поэтому первое начало термодинамики для кругового процесса . Термический коэффициент полезного действия для кругового процесса .

Изменение энтропии. – приведенное количество теплоты.

– это функция состояния системы (энтропия). Она не зависит от пути, каким система пришла в это состояние, она характеризует меру неупорядоченности системы.

– энтропия, где k – постоянная Больцмана, w – термодинамическая вероятность.

Принцип возрастания энтропии – все процессы в замкнутой системе ведут к увеличению энтропии. Любой необратимый процесс в замкнутой системе происходит так, что энтропия системы при этом возрастает (второй закон термодинамики).

Изменение энтропии при изотермическом процессе (m =,M =, pV=). Используя определения – приведенное количество теплоты и первое начало термодинамики (dU = 0, Q = νRTdV) – запишем

Изменение энтропии при изохорическом процессе (m=, V=, M=,p/T =). Первое начало термодинамики – ; pdV = 0, dU = ν dT. Для идеального газа .

Изменение энтропии при изобарическом процессе (m =, M =,V/T =). Первое начало термодинамики – . Приведенное количество теплоты характеризует изменение энтропии (δQ/T) –