Титрование многоосновных кислот

Титрование сильной кислоты

Сильным основанием

HCl + NaOH = NaCl + H2O

До начала титрования:в растворе – сильная кислота

pH = –lg[H+] = –lgCo(HCl)

До т. э.:в растворе – недотитрованная сильная кислота (и ее соль, не влияющая на рН)

pH = –lg[H+]ост. = –lgCост(HCl)

В т. э.:в растворе – соль сильной кислоты и сильного основания

рН = 7

После т. э.:в растворе избыток титранта – сильного основания (и соль, не влияющая на рН)

pH = 14 + lg[ОH]изб. = 14 + lgСизб(NaOH)

 

Общий вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием

Титрование сильного основания сильной кислотой
NaOH + HCl = NaCl + H2O

 

До начала титрования: в растворе – сильное основание

pH = 14 + lg[OH]исх = 14 + lgС0(NaOH)

 

До т. э.:в растворе – недотитрованное сильное основание (и соль, не влияющая на рН)

pH = 14 + lg[OH]ост. = 14 + lgСост(NaOH)

В т. э.:в растворе – соль сильного основания и сильной кислоты , рН = 7

После т. э.:в растворе избыток титранта – сильной кислоты (и соль, не влияющая на рН)

pH = –lg[H+]изб. = –lgCизб(HCl)

 

 

Титрование слабой киcлоты сильным основанием

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

До начала титрования (в исходной точке): в растворе – слабая кислота CH3COOH

До т. э.: в растворе смесь CH3COOH и CH3COONa (буферная)

В т. э.: в растворе соль CH3COONa

! pH > 7

После т. э.: в растворе соль CH3COONa и избыток NaOH(который подавляет гидролиз соли и определяет значение рН):

pH = 14 + lg[ОH]изб = 14 + lgСизб(NaOH)

Прогнозирование возможности титрования

Условие наличия скачка на кривой титрования:

Кд > 10-7 – 10-8 (pK < 7-8)

Общий вид кривой титрования слабой кислоты сильным основанием и выбор индикаторов:

 

 

Титрование слабого основания сильной киcлотой

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

До начала титрования: в растворе слабое основание NH4OH

До т. э.: в растворе смесь NH4OH и NH4Cl (буферная)

В т. э.: в растворе соль NH4Cl

! рН < 7

После т. э.: в растворе соль NH4Cl и избыток HCl(который подавляет гидролиз соли и определяет значение рН):

pH = –lg[H+]изб = –lgCизб(HCl)

Выбор индикатора:

Титрование соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

KCN + HCl = HCN + KCl

 

До начала титрования: в растворе – соль слабой кислоты KCN (среда щелочная)

До т. э.: в растворе смесь KCN и HCN (буферная)

В т. э.: в растворе слабая кислота HCN

! рН < 7

После т. э.: в растворе HCN и избыток HCl(подавляющий диссоциацию слабой кислоты и определяющий значение рН):

pH = –lg[H+]изб = –lgCизб(HCl)

Общий вид кривой аналогичен титрованию слабого основания:

Прогнозирование возможности титрования соли слабой кислоты:

(анион соли – основание, сопряженное слабой кислоте)

рКосн = 14 – рКк-ты

Косн > 10-7 – 10-8 (pKосн < 7-8)

 

Титрование многоосновных кислот

Варианты:

1. Кислота титруется ступенчато (H3PO4, H2SO3 и др.)

2. Кислота титруется сразу по всем ступеням (H2С2O4, H2SO4 и др.)

 

1) Выполнение условия наличия скачка на кривой титрования – определяется количество скачков:

Если Кn > 10-7 – 10-8 Þ скачок есть

Если Кn < 10-7 – 10-8 Þ скачка нет

2)Выполнение условия разделения скачков: ( DрК ³ 4 )

• Если Þ I и II т. э. располагаются на кривой раздельно, кислота титруется ступенчато

• Если Þ кислота титруется сразу по двум ступеням

Например,H3РO4:

К1 = 7,1·10-3 ; К2 = 6,2·10-8 ; К3 = 5,0·10-13

 


Если при титровании использовать индикатор метилоранж – то фиксируется 1-я т.экв., и fэкв=1,

если использовать индикатор фенолфталеин – то фиксируется 2-я т.экв. – и fэкв =1/2.

3-ю т.экв. зафиксировать нельзя, т.к. нет скачка!





©2015-2017 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.


ТОП 5 активных страниц!

...