Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислить рН при добавлении 2г NaOH к 500 мл: а) воды; б) 0,1М CH₃COOH; в) смеси содержащей по 0,1 молю CH₃COOH и CH₃COONa.

2. Сравните, как изменится рН 1л воды и 1л фосфатного буферного раствора, в котором концентрация солей NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄ состовляет 0,15моль/л, при добавлении к ним 0,01 моля HCl? 0,01 моля NaOH?

3. Концентрация угольной кислоты в плазме крови составляет 0,0025М. Используя, уравнение Гендерсона-Хассельбаха, рассчитайте концентрацию гидрокарбоната натрия в плазме при рН=7,4 (рКа⁽¹⁾)=6,1).

4. Водородный показатель артериальной крови здорового человека 7,4. При сильной лихорадке рН плазмы падает до 6,8. Вычислите отношение НСО^-₃/ H₂CO₃ в крови в норме и при лихорадке (рКа⁽¹⁾ = 6,1). Как изменяется при этом – увеличивается или уменьшается – буферная емкость крови по кислоте?

5. Значение рН мочи в норме 4,7-6,5, а при нарушениях кислотно-основного равновесия может изменяться в пределах 4,5-8,5. При каких соотношениях NaH₂PO₄ и NaHPO₄ рН мочи станет равным: а) 4,5; б) 8,5?

6. Глюкозо-6-фосфат является метаболически важным производным фосфорной кислоты. Сколько буферных систем можно приготовить из глюкозо-6-фосфата (рКа⁽¹⁾=0.94; рКа^(II)=6,11). В каких интервалах значений рН они могут быть использованы?

7. Требуется приготовить буферный раствор с рН = 4,3. В распоряжении имеются муравьиная (рКа=3,76), уксусная (рКа=4,75), угольная кислота (рКа⁽¹⁾=6,35) кислоты и гидроксид натрия. Какие вещества, и в каких молярных соотношениях следует смешать для приготовления требуемого раствора?

8. Для определения уропепсина в моче используют ацетатный буферный раствор с рН = 4,9. Сколько граммов NaOH следует прибавить к 1л 0,1М раствора СН₃СООН. Чтобы получить буферный раствор с требуемым значением рН?

9. Рассчитайте объемы 0,1М растворов СН₃СООН и СН₃СООNa, необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с рН = 5,3. Не прибегая к вычислениям, оцените, буферная емкость приготовления раствора больше по кислоте или щелочи? Почему?

10. Рассчитайте рН аммиачного буферного раствора, образующегося при добавлении 10 мл 0,1М раствора HCl к 40 мл 0,1М раствора NH₃ (рК_в = 4,75). Укажите интервал буферного действия этой системы.

11. Покажите, какие буферные системы образуются, укажите интервалы их буферного действия по мере добавления раствора Н₃РО₄ к раствору NaOH, если для фосфорной кислоты рК_а⁽¹⁾ = 2,12; рК_а^(II) = 7,20; рК_а^(III) = 12,44.

12. Рассчитайте, как изменится значение рН 1л фосфатного буферного раствора, содержащего 0,1 моль NаН₂РО₄ и 0,2 моль Nа₂НРО₄ после добавления 0,005 моль НСl; 0,02 моль NaОН, если рК_а^(II) = 7,2. Оцените буферную емкость этого раствора по отношению к кислоте и щелочи.

13. Гидрокарбонатный буферный раствор, состоящий из NaНСО₃ и растворенного СО₂, является важной буферной системой крови. Рассчитайте рН, если концентрация НСО₃^- составляет 24 ммоль/л, парциальное давление СО₂-40 мм.рт.ст., растворимость СО₂-0,03 ммоль/мм.рт.ст., для угольной кислоты рК_а⁽¹⁾ = 6,1. Как изменится рН, если парциальное давление СО₂ уменьшится на 5 мм.рт.ст.?

14. Определите состав и соотношение компонентов фосфатной буферной системы в условиях организма: рН = 7,4, рК_а^(II) = 7,2. Оцените, сколько моль щелочи может поглотить 1 л такого раствора при изменении рН до 7,5, если его буферная емкость по щелочи составляет 0,5 ммоль/л.

15. Определите, какого типа буферная система образуется при добавлении к 20 мл 0,1 М раствора глицина 12 мл 0,1 М раствора NaOH. Рассчитайте значение рН этого раствора, если рК_а^(I)=2,34; рК_а^(II)=9,60; рI=6,0.

16. Определите, какого типа буферная система образуется при добавлении при добавлении к 20 мл 0,1 М раствора глицина 12 мл 0,1 М раствора NaOH. Рассчитайте значение рН этого раствора, если рК_а^(I)=2,34, рК_а^(II)=9,60. Рассчитайте рН этого буферного раствора после добавления к 1 л его 0,02 моль HCl.

17. Рассчитайте сколько процентов оксигемоглобина в диссоциированной форме при рН=7,6, если для оксигемоглобина рК_а=6,95.

18. Титр гидроксида калия по азотной кислоте 1,89 мг/мл. Какой объем раствора гидроксида калия необходимо добавить к 25 мл муравьиной кислоты, титр которой 1,15 мг/мл, для получения буферного раствора с рН равным рК_а муравьиной кислоты?

19. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора, полученного при нейтрализации 0,1 М раствора NH₃ на 30% 0,1 М раствором HCl.

20. Вычислить концентрацию ионов Н⁺ и рН раствора, полученного при нейтрализации 0,1 М раствора при добавлении к нему 0,5 мл 0,1 М раствора H₂SO₄?

21. Буферные растворы приготовлены смешением растворов гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия:

Расположите буферные растворы в порядке убывания их буферной емкости. Ответ подтвердите расчетами.

22. Сколько миллилитров 0,1 М раствора Na₂HPO₄ нужно добавить к 10 мл 0,3 М раствора NaH₂PO₄, чтобы получить буферный раствор с рН=6,9? Рассчитайте буферную емкость полученного буферного раствора по кислоте и щелочи.