Часть 1
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.
1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4 5) Cl2O7
5. Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит:
А) NH4HCO3 1) соли средние 3) оксиды несолеобразующие
Б) KF 2) оксиды кислотные 4) соли кислые
В) NО
6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.
1) хлорид кальция (р–р) 2) сульфат меди(II) (р–р) 3) конц. азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота 5) оксид алюминия
7. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества
X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) бромоводородная кислота 2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота 4) гидроксид калия 5) гидрат аммиака
8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:
А) S 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
Б) SO3 2) BaO, H2O, KOH
В) Zn(OH)2 3) H2, Cl2, O2
Г) ZnBr2 (р–р) 4) HBr, LiOH, CH3COOH (р–р)
5) H3PO4 (р–р), BaCl2, CuO
9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ:
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫРЕАКЦИИ
А) Mg и H2SO4(конц.) 1) MgSO4 и H2O 4) SO2 и H2O
Б) MgО и H2SO4 2) MgO, SO2 и H2O 5) MgSO4, H2S и H2O
В) S и H2SO4(конц.) 3) H2S и H2O 6) SО3 и H2О
Г) H2S и O2(изб.)
10. Задана следующая схема превращений веществ: CO2 → X K2CO3 → Y KHCO3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) KCl (р-р) 2) K2O 3) H2 4) HCl (избыток) 5) CO2 (р-р)
11. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит:
А) метилбензол 1) альдегиды 3) аминокислоты
Б) анилин 2) амины 4) углеводороды
В) 3-метилбутаналь
12. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.
1) бутан 2) циклобутан 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3 5) метилпропен
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора.
1) гексан 2) бензол 3) толуол 4) пропан 5) пропилен
14. Из перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.
1) Сu 2)N2 3) H2 4) Ag2O (NH3 р-р) 5) СН3ОСН3
15. Из перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.
1) пропан 2) хлорметан 3) водород 4) гидроксид натрия 5) соляная кислота
16. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом:
17. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при их взаимодействии: РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
A) уксусная кислота и сульфид натрия 1) пропионат натрия
Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия 2) этилат натрия
В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) (при нагр.) 3) формиат меди (II)
Г) этанол и натрий 4) формиат натрия
5) ацетат натрия
6) углекислый газ
18. Определите веществ Х и Y в схеме превращений:
CH3CH2Cl → X CH3CH2OH → Y CH3CHO
1) H2 2) CuO 3) Cu(OH)2 4) NaOH (H2O) 5) NaOH (спирт)
19. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.
1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая
4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации
20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
21. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции:
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 1) является окислителем
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 2) является восстановителем
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O 3) и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах:
А) Na3PO4 1) H2, O2 4) H2, Cl2
Б) KCl 2) Сu, O2 5) Cu, NO2
В) CuBr2 3) Cu, Br2
Г) Cu(NO3)2
23. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону
В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается
Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону
24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе:
А) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2НCl(г) 3) практически не смещается
Г) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г)
25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы:
А) HNO3 и NaNO3 1) Cu 4) KNO3
Б) KCl и NaОН 2) KOH 5) CuSO4
В) NaCl и BaCl2 3) HCl
Г) AlCl3 и MgCl2
26. Установите соответствие между веществом и областью его применения:
A) метан 1) получение капрона
Б) изопрен 2) в качестве топлива
В) этилен 3) получение каучука
4) получение пластмасс
Ответом к заданиям 27–29 является число.
27. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
29. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)
Часть 2
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
32. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3CH2CH2OH H2SO4 180° X1 HCl X2 NaOH,H2O X3 → X1 KMnO4,H2O,0° C X4
34. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. 35. Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: установите молекулярную и структурную формулы исходного органического вещества; напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).