ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
Важнейшие классы неорганических соединений.
Разделы теоретического курса для повторения.
Простые вещества. Аллотропия. Сложные вещества. Органические и неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Химические свойства оксидов. Способы получения.
Кислоты, их состав и номенклатура. Классификация кислот. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.
Основания, их состав и номенклатура. Классификация оснований. Способы получения и свойства оснований. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.
Соли, их состав и номенклатура. Классификация солей. Соли средние, кислые, основные и двойные. Способы получения солей. Химические свойства солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Использование веществ, принадлежащих основным классам неорганических соединений, в нефтяной и газовой промышленности.
Вопросы и упражнения.
1. Приведите по три примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их. Напишите графические формулы их молекул.
2. Какие гидроксиды соответствуют следующим оксидам: оксид бария, оксид калия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Напишите графические формулы их молекул. Назовите их.
3. Перечислите важнейшие классы неорганических соединений, с которыми могут реагировать следующие оксиды:
а) K2O; б) Cr2O3; в) HBr г) Ba(OH)2?
4. Подберите соответствующие вещества и напишите уравнения нижеприведенных превращений:
а) оксид основание основная соль средняя соль;
б) оксид кислота кислая соль средняя соль;
в) гидроксид оксид соль соль.
Назовите выбранные вещества.
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ Na2CO3→ CO2
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 →Zn(OH)2 → Na2ZnO2
Экспериментальная часть.
Свойства кислот.
А) Физические свойства кислот. Распознавание растворов кислот с помощью индикаторов.
Для находящихся в закрытых склянках в вытяжном шкафу концентрированных растворов хлороводородной (соляной), серной и азотной кислот, а также для борной кислоты укажите физическое состояние и цвет. Данные занесите в табл. 1
Таблица 1
Физические свойства кислот
Кислота | Физические свойства |
HCl конц. | |
HNO3 конц. | |
H2SO4 конц. | |
H3BO3 |
Разбавленные растворы соляной и серной кислот, имеющиеся на лабораторных столах, налейте в пробирки (борную кислоту предварительно растворите в дистиллированной воде) и добавьте раствор индикатора метилоранж. Как изменяется окраска индикатора? Меняется ли окраска индикатора метилоранж в растворе борной кислоты?
Аналогично испытайте действие растворов индикаторов метилрот (метиловый красный) и лакмус на растворы этих кислот. Как изменяется окраска индикатора? Объясните разницу в действии раствора борной кислоты на использованные индикаторы с помощью понятий «сила кислоты» и «интервал перехода окраски индикатора».
Результаты опытов оформите в виде таблицы 2.
Таблица 2