Начальная точка такой кривой характеризует равновесие в растворе слабого основания.
При добавлении к 100,0 мл этого раствора 9,0 мл 0,1 М HCl концентрация NH3 снизится до 0,091 моль/л, а концентрация иона NH4+ увеличится до 0,009 моль/л. В результате образуется смесь слабого основания и его соли, т.е. буферный раствор.
28. Кривые титрования. Графический способ изображения.
В ходе нейтрализации рН титруемого раствора меняется в зависимости от объема прибавленного стандартного раствора (VВ) и от его титра (ТВ). Следовательно, если на оси абсцисс откладывать процентное содержание остающейся в растворе в разные моменты титрования кислоты или щелочи или количество прибавленного стандартного раствора в миллилитрах, а на оси ординат—отвечающие им значения рН раствора, то получается ряд точек, соединив которые, можно представить ход изменения рН в процессе нейтрализации.
Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кривой титрования, изображающей изменение рН титруемого раствора по мере приливания к нему стандартного (титрованного) раствора кислоты или щелочи
Кривые титрования дают возможность проследить изменение рН раствора в различные моменты титрования, изучить влияние температуры и концентрации реагирующих веществ на процесс нейтрализации, установить конец титрования и, как будет показано в дальнейшем, сделать правильный выбор индикатора.
29. Кислотно-основные индикаторы. Теория кислотно-основных индикаторов.
Для определения точки титрования используют кислотно-основные индикаторы. Согласно теории индикаторов, индикаторы в методе кислотно-основного титрования представляют собой такие слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску.
|
|
Уравнение: Hind = H+ +ind-
30. Сущность редоксиметрических методов анализа, Классификация методов по названию титранта.
31. 38.Требования, предъявляемые к реакциям, применяемым в редоксиметрии. Редокс- индикаторы.
Требования:
необратимы (протекают до конца);
реальный потенциал редоксопары-окислителя должен быть на 0,4-0,5 В выше, чем реальный потенциал редокспары-восстановителя;
вещества должные реагировать быстро (иногда применяю нагревание или катализаторы);
в ходе титрования должна хорошо определяться точка эквивалента (с индикатором или без)
Редокс-индикаторы меняют свою окраску при определенном значение ОВ-потенциала титруемого раствора. (дифениламин)
классификация индикаторов ОВ титрования:
Индикаторы группы соединений дифениламина и дифенилбензидина.
Индикаторы группы трифенилметановых и других красителей.
Хелатные комплексы дииминжелеза.
Индикаторы особого (специфического) действия.
Необратимые индикаторы, подвергающиеся деструкции.
Различные другие соединения.
Смешанные индикаторы.
32. Перманганатометрия, сущность метода. Приготовление первичных и вторичных стандартных растворов в перманганатометрии.
Основная реакция: MnO4- +5e +8H+ = Mn2+ +4H2O
Перманганатометрический метод анализа основан на реакциях окисления восстановителей перманганатом калия. Перманганат калия является одним из сильнейших окислителей.
Первичный раствор: щавеливая кислота, 0,02н раствор. Реакция: C2O42- -2e = 2C02. Оксалат натрия, щавелевокислый натрий, 0.02н раствор.
|
|
Вторичный раствор: перманганат калия 0,02н раствор.
Фиксирование: 1 безиндикаторный – по появлению устойчивой слаборозовой окраски.
2 Редоксиндикатор дифениламин изменяет цвет при Е = 0,76 +- 0,1В из бесцветного окисляется в сине-фиолетовый.
33. Йодометрия, характеристика метода.
При иодометрическом определении окислителей к исследуемому раствору прибавляют избыток иодида калия, из которого окислитель выделяет строго эквивалентное количество свободного иода. Последний оттитровывают раствором восстановителя в присутствии крахмала и вычисляют содержание окислителя. Например, если к подкисленному раствору перманганата калия добавить иодид калия, то произойдет следующая реакция:
2KMnO4+ 10KI + 8H2SO4 = 5I2+ 2MnSO4+ 6K2SO4 + 8H2O.
44. Осадительное титрование. Сущность метода. Примеры.
45. Аргентометрия, роданометрия.
46. Комплексонометрическое титрование. Характеристика метода.
47. Применение комплексных соединений в анализе.
48. Применение комплексонов в анализе катионов.
49. Индикаторы, применяемые в комплексонометрии.
50. Примеры определения кальция, магния, железа и др.; жёсткости воды комплексонометрическим методом анализа.
