ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ




 

1. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов. Периоды и группы элементов. Электронные аналоги. Причина периодического повторения свойств элементов.

2. Периодическая система элементов с точки зрения строения электронной оболочки атомов. s-, p-, d- и f- элементы. Расположение этих элементов в периодической системе. Чем обусловлено определенное число элементов соответствующего типа в периодах?

3. Окислительно-восстановительные характеристики нейтральных атомов: энергия ионизации, энергия электронного сродства, электроотрицательность. Изменение этих характеристик по периодам и группам периодической системы Д.И.Менделеева. Причины изменения.

4. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону. Изменение этих атомных характеристик по периодам и группам. Причина соответствующих изменений. Электроотрицательность. Какой элемент имеет максимальное значение электроотрицательности, а какой - минимальное?

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

 

1. Изменение потенциальной энергии системы при образовании молекулы Н2. Основные типы химической связи (перечислить и привести примеры). Основные характеристики химической связи: длина, энергия, валентные углы (определения).

2. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Гибридные орбитали, их форма. Типы гибридизации: sp, sp2, sp3 и расположение орбиталей в пространстве.

3. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Простые и кратные связи на примерах молекул F2 и N2.

4. Метод ВС для описания механизма образования ковалентной связи. Общая пара электронов. Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный, дативный.

5. Свойства ковалентной химической связи: полярность, насыщаемость, направленность. Обладает ли этими свойствами ионная связь (ответ обоснуйте)? Образование неполярной и полярной ковалентной связи на примете молекул Cl2 и HCl.

6. Теория образования молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону. Изменение потенциальной энергии системы при сближении двух атомов водорода. Длина и энергия связи в молекуле водорода.

7. Механизм образования ионной связи. Правило октета. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Степень ионности химической связи и влияние на нее разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов.

8. Полярность ковалентной связи. Диполь и дипольный момент химической связи (определение). Приведите примеры молекул с полярной и неполярной ковалентной связью. Полярность молекул.

9. Гибридизация атомных орбиталей. Гибридные орбитали. Их форма. Типы гибридизации: sp-, sp2-, sp3- и расположение орбиталей в пространстве.

10. Метод молекулярных орбиталей (МО - ЛКАО). Разрыхляющие и связывающие молекулярные орбитали на примере образования молекулы и молекулярного иона водорода.

11. Направленность ковалентной связи. σ- и p - связи. Валентные углы. Пространственная форма молекул на примерах молекул H2O и NH3.

12. Общая пара электронов. Механизм образования ковалентной связи на примере образования связей в NH3. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере образования иона NH4+.

13. Водородная связь - как пример межмолекулярной связи, механизм ее образования. Длина и энергия водородной связи. Влияние водородных связей на свойства веществ.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

1. Комплексные соединения: нейтральные, катионные и анионные (примеры). Заряд комплексообразователя. Электролитические свойства комплексных соединений. Диссоциация комплексных ионов на примере тетрагидроксоцинката натрия. Константа нестойкости.

2. Комплексные соединения. Основные понятия: центральный атом, лиганды, координационное число (определения). Характер химической связи в комплексных соединениях на примере образования комплексного иона диамминсеребра [Ag(NH3)2]+.

 

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

 

1. Химическая связь в металлах. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, растворами кислот и щелочей. Промышленные способы получения металлов.

2. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов, обусловленные наличием металлической связи. Классификация металлов по их физико-механическим свойствам. Ряд напряжений (активности) металлов и выводы, которые можно сделать, исходя из положения металлов в ряду напряжений. Классификация металлов по их активности.

3. Химические свойства металлов. Взаимодействие: а) с неметаллами (на примере О2 и Cl2); б) с водой; в) с растворами кислот и щелочей (на примере HCl и NaOH). Характер оксидов и гидроксидов металлов.

 

УПРАЖНЕНИЯ

1. Напишите выражение закона действующих масс для следующих реакций:
а) 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г); б) CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г); в) CO2(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г)

2. Напишите выражение констант равновесия для следующих реакций:
а)2NO2(г) ⇄ 2NO(г)+О2(г); б) 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г); в)CaCO3(к) ⇄ CaO(к) + CO2(г).

3. Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г), ∆H<0; ­ CаCO3(к) ⇄ CаO(к) + СO2(г), ∆H<0;
а) повышение давления; б) повышение температуры.

4. Составить по приведенным сокращенным ионно-молекулярным реакциям соответствующие молекулярные уравнения:
а) Fe3+ +H2O ⇄ (FeOH)2+ +H+
б) Al3+ +4OH-⇄ [Al(OH)4]-

5. Возможны ли следующие реакции:
а) СaСl2 + HNO3
б) NH4Cl + NaOH →
в) CuSO4 + KCl →
Почему? Если реакция необратима, написать три уравнения: молекулярное, ионно-молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное.

6. Подвергаются ли приведенные вещества гидролизу: Сu(NO3)2, СaCl2, NaNO2? Если гидролиз идет, написать молекулярные, ионно-молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения первой стадии гидролиза.

7. Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ⇄ MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
Cu + HNO3 ⇄ Cu(NO3)2 + NO + H2O

8. Являются ли приведенные уравнения уравнениями окислительно-восстановительных реакций? Почему?
2NO2 + H2O ⇄ HNO3 + HNO2
N2O5 + H2O ⇄ 2HNO3

9. Определение координаты элементов (порядковый номер, группу, подгруппу, период Периодической системе элементов), электронные формулы которых заканчиваются следующим образом:
а)…4s23d7;
б)…5s24d10.
Укажите значения четырех квантовых чисел двух последних d электронов для каждого элемента.

10. Определите координаты элемента (порядковый номер, группу, подгруппу, период) в Периодической системе элементов, атом которого имеет следующую электронную формулу:
1s22s22p63s23p64s23d1

Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя.

11. Определите координаты элемента (порядковый номер, группу, подгруппу, период) в Периодической системе элементов, атом которого имеет следующую электронную формулу: 1s22s22p63s23p63d54s1,
Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя.

12. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома кремния.

13. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома кислорода.

14. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома азота.

15. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома углерода.

16. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома серы.

17. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома фосфора.

18. Составьте электронные формулы следующих ионов:
а) S-2; б) S+4; в) Mn+2.

19. Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в молекуле азота. Укажите число σ - и p - связей в этой молекуле. Чем объясняется высокая прочность молекулы азота?

20. Какие орбитали кислорода и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле воды Н2О? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

21. Какие орбитали бора и хлора участвуют в образовании химических связей в молекуле трихлорида бора BCl3? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

22. Какие орбитали бериллия и хлора участвуют в образовании химических связей в молекуле хлорида бериллия BeCl2? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

23. Какие орбитали фосфора и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле фосфина PH3? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

24. Какие орбитали водорода и углерода участвуют в образовании химических связей в молекуле метана CH4? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

25. Какие орбитали серы и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле сероводорода H2S? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

26. Расположите соединения по возрастанию полярности связи: CsCl, LiCl, BeCl2, CCl4. Объясните причину такого расположения.

27. Расположите следующие соединения: CaF2, BF3, CF4, AlF3, KF по возрастанию полярности связи. Объясните причину такого расположения.

28. Расположите следующие соединения: BeH2, KH, B2H6, CаH2 по возрастанию полярности связи. Объясните причину такого расположения.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-11-19 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: