ВОПРОСЫК ЭКЗАМЕНУ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ
| Форма обучения | Шифр спец. | группа | Форма проведения | Кол-во обучающихся на экзамене | Количество вопросов | Количество ПЗ |
| З/o | 18.02.09 | 14 НПЗ | устная | |||
Экзаменационные вопросы
1. Предмет химии. Объект химии – вещество. Простые и сложные вещества. Аллотропия простых веществ, примеры. Способы записи веществ, примеры.
2. Основные понятия химии: атом, элемент, молекула, ион, валентность. Составление формул по валентности, примеры.
3. Степень окисления. Определение степени окисления элементов в простых и сложных веществах. Примеры определений.
4. Явления физические и химические, примеры. Запись химических реакций, примеры.
5. Количественные характеристики атомов и молекул: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Единица их измерения, определение и расчет. Примеры.
6. Количественные характеристики вещества: количество вещества, молярная масса и молярный объем. Единицы их измерения, расчет и значения. Примеры.
7. Классификация неорганических веществ. Признаки, определяющие принадлежность веществ к определенной квалификационной категории. Примеры.
8. Оксиды. Классификация оксидов по характеру. Примеры оксидов разного характера. Составление формул оксидов по валентности и степени окисления, примеры.
9. Основные оксиды. Химические свойства основных оксидов. Примеры реакций подтверждающих характер основных оксидов.
10. Кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Примеры реакций подтверждающих характер кислотных оксидов.
11. Амфотерные оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Примеры реакций подтверждающих характер амфотерных оксидов.
12. Гидроксиды. Классификация гидроксидов по характеру. Примеры гидроксидов разного характера. Составление формул гидроксидов по валентности и степени окисления, примеры.
13. Основания. Классификация оснований по растворимости и кислотности. Примеры. Химические свойства оснований. Примеры реакций подтверждающих свойства оснований.
14. Кислоты. Классификация кислот по элементному составу и основности. Примеры. Химические свойства кислот. Примеры реакций подтверждающих свойства кислот.
15. Амфотерные гидроксиды. Примеры. Химические свойства амфотерных гидроксидов. Примеры реакций подтверждающих химические свойства амфотерных гидроксидов.
16. Соли. Классификация солей по составу. Примеры. Химические свойства солей. Примеры реакций подтверждающих химические свойства средних солей.
17. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система – графическая интерпретация периодического закона. Структура периодической системы.
18. Состав атомов, его определение с помощью периодической системы. Примеры.
19. Строение атомов, его изображение в виде электронных формул и электронно-графических схем. Примеры.
20. Взаимосвязь строения атома с его положением в периодической системе. Примеры.
21. Периодические свойства химических элементов: радиус атома, число валентных электронов, восстановительные и окислительные свойства. Их изменение в периодах и группах. Примеры.
22. Валентные возможности атомов. Примеры.
23. Виды химической связи в неорганических соединениях. Ковалентная связь полярная и неполярная. Ионная связь. Примеры схем образования.
24. Классификация химических реакций по составу веществ. Типы химических реакций. Примеры.
25. Основные понятия теории окислительно-восстановительных реакций: Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции. Примеры.
26. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Примеры. Катализ.
27. Классификация химических реакций по направлению. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Оптимальные условия проведения химических реакций.
28. Электролиты, неэлектролиты. Примеры. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, солей. Примеры.
29. Степень диссоциации. Сила электролитов. Примеры электролитов различной силы, их степень диссоциации.
30. Ионные реакции в растворах электролитов. Условия их необратимого протекания. Примеры ионных реакций протекающих необратимо.
31. Гидролиз солей. Типы солей по отношению к гидролизу. Примеры реакций гидролиза солей различных типов.
32. Электролиз солей. Примеры.
33. Понятие раствора. Количественные характеристики растворов: плотность и концентрация, их взаимосвязь, значения и единицы измерения.
34. Состав растворов, способы его выражения. Формулы для расчета состава растворов.
Практические задания
1. Вычислить массу и объём 1,5 моль аммиака.
2. Вычислить массу: 0,2 моль гидроксида калия; 10 литров углекислого газа.
3. Вычислить объём: 1,2 моль азота; 10 г сернистого газа.
4. Вычислить массу оксида кальция, полученного при взаимодействии 20 г кальция с кислородом.
5. Вычислить объём кислорода, необходимый для сжигания 20 г фосфора.
6. Вычислить массу и объём 4,3 моль сероводорода.
7. Вычислить массу: 0,6 моль оксида цинка; 5,6 л водорода.
8. Вычислить объём: 2,6 моль оксида углерода (II); 16.2 г бромоводорода.
9. Вычислить объём кислорода, необходимый для сжигания 2,3 г алюминия.
10. Вычислить массу оксида, полученного при сжигании 16 г серы.
11. Вычислить объём газа, полученного при действии соляной кислоты на 6,5 г цинка.
12. Сделать расчет для приготовления 65 мл раствора с массовой долей вещества 2% из кристаллогидрата СuSO4· 5H2O.
13. Сделать расчет для приготовления 0,5 л 1М раствора из раствора фосфорной кислоты, плотностью 1,526 г/см3.
14. Сделать расчет для приготовления 100 см3 раствора с массовой долей вещества 12 % из К2Cr2O7.
15. Сделать расчет для приготовления 250 см3 0,1 М раствора из раствора азотной кислоты, плотностью 1,180 г/cм3.
16. Составить молекулярные и ионные уравнения для переходов (к заданиям 16-22):
СaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2 ®CaSO4
17. P2O5 ® H3PO4 ® Na2HPO4 ® Na3PO4 ®Ca3(PO4)2
18. Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 ®Al(NO3)3
19. Na ® NaOH ® Na2SO4 ® NaCl ® NaNO3
20. FeO ® FeSO4 ® Fe(OH)2 ®FeCl2 ® Fe(NO3)2
21. MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgCl2 ®MgCO3 ® Mg(NO3)2
22. SO2 ® Na2SO3 ® H2SO3 ® CaSO3 ®CaCl2
23. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей (к заданиям 23-29):
- карбоната алюминия,
24. - хлорида железа (III),
25. - карбоната калия,
26. - хлорида цинка,
27. - сульфида натрия,
28. - хлорида бария,
29. - хлорида меди
30. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях (к заданиям 30-37):
31. Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O
32. KMnO4 + NaCl + H2SO4 ® MnSO4 + Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
33. S + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
34. KMnO4 + KJ + H2SO4 ® J2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
35. К2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® NaNO3 + (Cr2SO4)3 + K2SO4 + H2O
36. H2S + HNO3 ® H2SO4 + NO + H2O
37. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH3 + H2O
38. К2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 +(Cr2SO4)3 + K2SO4 + H2O