Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)




ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Цель занятия.

Приобрести знания о равновесии в насыщенных растворах малорастворимого электролита, научиться прогнозировать возможность образования или растворения осадка.

Исходный уровень знаний

1. Знание теории электролитической диссоциации.

2. Знание химических формул гидроксидов и солей.

3. Умение характеризовать ионные равновесия в растворах электролитов (гетерогенные равновесия).

4. Умение проводить расчеты концентраций ионов в растворах электролитов.

После изучения темы студент должен:

— знать:

– равновесие в насыщенных растворах труднорастворимых электролитов;

– условия выпадения и растворения осадков;

– как, пользуясь таблицей произведения растворимости, проводить сравнительную характеристику растворимости осадков;

— уметь:

– рассчитывать концентрации ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе и при введении одноименных ионов;

– рассчитывать растворимость осадков по произведению растворимости и по растворимости осадков произведение растворимости;

– рассчитывать, выпадет ли осадок при сливании растворов двух реагентов.

Учебно-целевые вопросы:

1. Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита. Смещение этого равновесия.

2. Растворимость малорастворимого электролита. Факторы, влияющие на растворимость:

– ионная сила раствора;

– концентрация ионов водорода;

– одноименный ион;

– солевой эффект.

3. Произведение растворимости.

4. Условия образования и растворения осадков.

5. Применение произведения растворимости в медико-биологических исследованиях.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Определение растворимости

2. Равновесия в насыщенных растворах малорастворимого электролита

3. Условия образования и растворения осадков

4. Чем объясняется увеличение растворимости сульфата свинца при добавлении нитрата натрия?

5. Изменится ли растворимость электролита хлорида серебра при добавлении избытка нитрата серебра?

6. Чем больше константа растворимости (Кs) труднорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость 2) больше его растворимость

3) растворимость не зависит от Кs 4) Кs не зависит от растворимости

7..Растворимость трехионного труднорастворимого электролита определяют по уравнению:

1) Кs = 4S3 2) Кs = S2 3) Кs = 4S2 4) Кs =2 S2

8. Растворимость бинарного труднорастворимого электролита определяют по уравнению:

1) Кs = 4S3 2) Кs = 2S2 3) Кs = S2 4) Кs = S3

9. Если Кs (PbSO4) = 1.6∙10-8; Кs (SrSO4) =3,2∙10-7; Кs (СаSO4) = 1,3∙10-4, то растворимость больше у:

1) PbSO4 2) SrSO4 3) СаSO4 4) одинакова у всех солей

10.Образованию костной ткани способствует:

1) щелочность среды 2) нейтральность среды

3) кислотность среды 4) увеличение концентрации ионов натрия

 

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Растворимость данного вещества равна его концентрации в _____растворе.

1) насыщенном 2) пересыщенном 3) ненасыщенном 4) истинном

2. Чем меньше константа растворимости (Кs) труднорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость 2) растворимость не зависит от Кs

3) больше его растворимость 4) растворимость не зависит от Кs

3. Если Кs (PbSO4) = 1.6∙10-8; Кs (SrSO4) =3,2∙10-7; Кs (СаSO4) = 1,3∙10-4, то растворимость меньше у:

1) PbSO4 2) SrSO4 3) СаSO4 4) одинакова у всех солей

4. Для полноты осаждения ионов СО2-3 из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:

1) Na2SO3 2) Ca(NO3)2 3) K2CO3 4) K2SO4

5. Для полноты осаждения ионов SO2-4 из насыщенного раствора СаSО4 необходимо добавить:

1) Na2SO4 2) CaCI2 3) K2CO3 4) K2SO4

6. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаСО3 необходимо добавить:

1) Ca(NO3)2 2) NaCI 3) Na2CO3 4) NaHCO3

7. Для полноты осаждения ионов Са2+ из насыщенного раствора СаSО4 необходимо добавить:

1) CaCI2 2) Ca(NO3)2 3) NaCI 4) Na2SO4

8. Растворимость электролитов в последовательности: СаСО3→СаНРО4 → СаН(РО4)3 → Са5(РО4)3ОН постепенно понижается, поэтому более устойчивой формой фосфата кальция в организме является:

1) СаНРО4 2) СаСО3 3) Са5(РО4)3ОН 4) СаН(РО4)3

9. В состав зубной эмали входит Ca5(PO4)3F. Использование фторсодержащих зубных паст приведет к:

1) уменьшению Пс и увеличению Кs 2) увеличению Пс , Кs не изменяется

3) увеличению Пс и увеличению Кs 4) уменьшению Пс не изменяется

10.Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в жидвом организме – это образование:

1) Ca5(PO4)3F 2) Ca5Н(PO4)3 3) Sr5(PO4)3 4) Ca5(PO4)3OH

11.К раствору, содержащему ионы кальция, стронция и бария в разных концентрациях, прибавляют по каплям раствор сульфата натрия. Какой из осадков образуется в первую очередь?

1) СаSO4 2) SrSO4 3) BaSO4 4) одновременно

12.К раствору, содержащему сульфат-, оксалат-, и гидрофосфат-анионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор соли кальция. Какой из осадков образуется первым?

1) СаSO4 2) СаС2О4 3) СаНРО4 4) одновременно

13.Пользуясь табличными данными, ответьте, в какой последовательности должны выпадать осадки, если к раствору содержащему ионы Са2+, Ва2+,Sr2+ постепенно приливать раствор Na2SO4?

1) СаSO4, BaSO4,SrSO4 2) BaSO4,SrSO4,СаSO4

3) СаSO4, SrSO4 BaSO4 4) SrSO4 BaSO4, СаSO4

14.Растворимость Ca3(PO4)2 понизится в наибольшей степени при введении в раствор в равных количествах:

1) СаCI2 2) Na3PO4 3) NaNO3 4) NaCI

15.какое соединение выпадает в осадок раньше при добавлении по каплям раствора СаCI2 к смеси сантимолярных растворов Na2CO3 и Na2SO4?

1) СаCO3 2) СаSO4 3) одновременно 4)осадок не образуется

Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Произведение растворимости фторида бария при 18°С равно 1,7·10–6. Рассчитайте концентрацию ионов этой соли в ее насыщенном растворе при этой температуре.

Ответ: концентрация ионов бария – 0,75·10–2 моль/л, концентрация фторид-ионов – 1,5·10–2 моль/л.

2. Произведение растворимости сульфата бария 1,08·10–10 при 25оС. Определите при этой температуре концентрацию ионов бария в насыщенном растворе этой соли, если в раствор еще ввели сульфат натрия в количестве 0,01 моль/л.

3. Растворимость фосфата серебра в воде при 20°С равна 0,0065 г/л. Рассчитайте произведение растворимости этой соли.

Ответ: 1,77·10-18.

4. Произведение растворимости сульфида марганца при 25°С равно 2,0·10–15. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,004н нитрата марганца (II) и 0,0006н сульфида натрия? Степень диссоциации этих электролитов равна единице.

Ответ: Кs (MnS) = 2,4·10–8. Осадок не образуется.

5. Смешали равные объемы 0,1 М растворов СаCI2 и NaCO3.Выпавший осадок отфильтровать, фильтровали, фильтрат перевели выпариванием в сухом остаток. Укажите химический состав осадка и сухого остатка.

1) СаСО3 – осадок, NaCI – остаток 2) СаСО3 – осадок, NaCI и Na2CO3 – остаток

3) СаСО3 – осадок, NaCI и СаСI2 – остаток 4) СаСО3 – осадок, NaCI и СаСI2 и Nа2CO3– остаток

Лабораторные работы

1. Условия выпадения осадков.

Темы докладов УИРС

1. Методы осаждения и их применение для количественного определения ионов серебра, бария, ртути, свинца и др.

2. Кривые титрования в методе осаждения.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-11-19 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: