Данные опыта по определению эквивалента магния

	Уровень воды в бюретке до проведения реакции V1, мл
	Уровень воды в бюретке после проведения опыта V2, мл
	Объём выделившегося водорода , мл
	Объём водорода при нормальных условиях V0 (H2), мл
	Масса магния mMg, г
	Температура опыта t°,
	Абсолютная температура, °K
	Атмосферное давление Pатм, мм рт. ст. (кПа)
	Парциальное давление насыщенных водяных паров при температуре опыта , мм рт. ст. (кПа)
	Парциальное давление водорода , мм рт. ст. (кПа)
	Эквивалент магния, рассчитанный по табличной атомной массе (Мэ (Мg) теор. )
	Эквивалент магния, рассчитанный по данным опыта (Мэ (Мg)оп)
	Относительная ошибка определения (Аотнос .).

а) найденный объем водорода необходимо привести к нормальным условиям. Нужно вычислить с точностью до 0,1. При этом надо учесть, что водород, собранный над водой, содержит водяной пар, давление газа в бюретке, равное атмосферному, складывается из парциальных давлений водорода и паров воды .

Р_атм = + , откуда = Р_атм - ^.

Приведение газа к нормальным условиям производится на основании уравнения состояния идеального газа, объединяющего законы Бойля - Мариотта и Гей - Люссака:

= , откуда ,

где Р₀ – нормальное давление, мм рт. ст.;

– объем водорода при нормальных условиях, мл;

Т₀ – 273 K (т.е. по абсолютной шкале температур);

– парциальное давление сухого водорода, равное измеренному атмосферному давлению Р_атм за вычетом парциального давления водяных паров при температуре опыта;

б) вычислить эквивалент металла, зная массу металла и объем вытесненного водорода:

, откуда М_{э (Мg)} = ;

в) вычислить теоретический эквивалент (эквивалентную массу) металла;

г) сравнить эквивалент металла, полученный опытным путем, с теоретическим и найти относительную ошибку опыта с точностью до 0,1 % по формуле:

А_{относит.} = .

УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАЧИ

1. Вычислите эквивалентные массы фосфорной кислоты Н₃РО₄ и гидроксида алюминия Al(OH)₃ в реакциях, выраженных уравнениями:

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O;

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O;

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O;

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O;

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

2. При обжиге 1,59 г сульфида меди получено 0,64 г SO₂. Каков эквивалент и эквивалентная масса меди в сульфиде, если эквивалентная масса серы в сульфиде равна 16 г/ экв.

3. Чему равен при нормальных условиях эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).

4. Вещество содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой 16 г/экв, и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте химическую формулу этого вещества.

5. Эквивалент металла равен 20 г/моль. Какой объём водорода при температуре 15 ⁰С и давлении 740 мм рт.ст. выделится из кислоты, если водород собирается над водой, а в кислоту брошена навеска металла в 0,8 г?

6. На восстановление 1,8 г оксида металла пошло 833 мл водорода, измеренного при н.у. Рассчитайте эквиваленты оксида и металла.

7. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла? Каков эквивалент металла?

8. Хлорное железо содержит 34,42 % железа и 65,58 – хлора. Эквивалент хлора 35,46 г/моль. Определить эквивалент железа.

9. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

10. Какова масса металла, эквивалентная масса которого 12,16, взаимодействующего с 310 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях?