Соли-Вещества состоящие из атомов метала связанных с кислотными остатками(As)

Соль-Ме _х A_y

Соль:

Средняя NaCl K₂SO₄

Кислая NaHSO₄ K₂HPO₄

Основная CuOHCl (MgOH)₂SO₄

Химические свойства солей:

1)Соль+Металл при условии что свободный металл более активный,чем металл входящий в состав соли.

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

2)Coль+ Основания(щелоч),при условии что образуется нерастворимое основание или газ

FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe2O3*H2O (Fe(OH)3 не существует)

ZnSO₄+2KOH=Zn(OH)₂+K₂SO₄

3)Соль+ Кислота,если образуется не растворимая кислота(Н2Sio3)или слабая кислота

ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S

Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃

4)Соль+Соль,образуется новая нерастворимая соль

3AgNO₃+K₃PO₄=Ag₃PO₄+3KNO₃

Генетическая связь неорганических веществ.

Вещества:

Простые:металл(твердые.жидкие(Hg))неметалл(тв,жид(Br),газообразные(N2))

Сложные:органические,неорганические соединения

Генетический ряд-ряд вещества разных классов соединений,но содержащие в своем составе один и тот же химический элемент

С металлом

Me----Me_xO_y---Me(OH)_x---Me_xA_y

K---K2O---KOH---K2SO4 (актив металл) Сu---CuO---CuSO4---Cu(OH)2 (неактив металл)

С Не Металлом

НеМе---НеМе_хО_у---Н_хА_у---Ме_хА_у

С---СО2---Н2СО2---СаСО3

Цветные металлы (Cu,Au,Cs)(Медь,Золото,Цезий)Жидкий метал(Hg)(Ртуть)

Периодический закон и переодическая система химических элементов(ПЗ и ПСХЭ).

Структура ПСХЭ:

Период-горизонтальная строчка начинающаяся щелочным металлом(искл:1 период)и заканчивающаяся неметаллом благородным газом(инертным).

П. Н---Не (2 элемента)

П Li---Ne (8 элементов)

П Na---Ar (8 элементов)

П K---Kr (18 элементов)

П Rb---Xe (18 элементов)

П Cs---Rn (32 элемента)

7П Fr---~ (32 элемента)

Группы-вертикальные столбы в которых элементы проявляют высшую валентность.

Аподгруппа-главная

Бподгруппа-побочная

Элементы расположены в порядке увеличения их атомных масс и переодически изменяют свои свойства от металлических к неметаллическим через промежуточные элементы (амфотерные).

Задание

В каком ряду увеличиваются не металические свойства:

Al---Mg---Na

N---O---F

P---S---Al

Sc---Y---In

Ответ:2

Строение атома.

- нейтрон n⁰

-протон p⁺

-электрон e^-

P+=e- n0=m-p+

Н₁¹ p⁺=1 Cl₁₇³⁵ P⁺=17

e^-=1 e^-= 17

n⁰=1 n⁰=18

Сl₁₇³⁵

17-атомный номер(заряд атома)

35-масса

Изотопы- Это атомы одного и того же химического элемента обладающие разной массой.

Н₁¹ Н₁² Н₁³

P⁺=1

e^-=1

n^o=0 n^o=1 n^o=2

 

 

 

_Li+3 2e^-1e^- Электронная формула 1s²2s¹

 

 

Ca₊₂₀ 2e^- 8e^- 8e^- 2e^- Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

 

Электронные формулы: состав 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹⁰4f¹⁶6p⁶7s²6d¹⁰5f¹⁶7p⁶

Распределение электронов на энергетических уровней.

1уровень - s орбиталь(облако)1

2уровень - p орбиталь 3

3уровень - d орбиталь 5

 

Электроотрицательность.

Электроотрицательность - это свойство атомов оттягивать на себя электроны других атомов в соединениях.

В периоде Электроотрицательность с лева направо усиливается

Электротрицательность в группе сверху вниз уменьшивается за счет радиуса.

Fr--- F электроотрицательность усиливается.

Основные виды химической связи.

Типы химической связи:

1)В простых веществах:

А) Металлическая(Cu,Na,Mg,Zn)

Б) Ковалентная неполярная связь(N₂,H₂,Cl₂,S₈)

2)В сложных веществах:

А) Ковалентная полярная(H₂O,HBr,Cl₂O)

Б) Ионная(NaCl,KNO₃,CaF₂)

Смешанный тип связей:Ca(ClO)Cl,Sr(OH)₂

Ковалентная неполярная связь-Это вид связи, образуется при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью.

Образование молекул H₂ из атомов водорода можно показать так:

H•+H•=H••H

Ковалентная полярная связь- химическая связь, образованная атомами, Электроотрицательность которых отличаются, но незначительно.

H•+•••Cl••••=H•••• Cl•••• или Hᵟ⁺Clᵟ^-

Где ᵟ⁺и ᵟ^--частичные заряды, которые по абсолютному значению меньше 1.

Ионная связь- химическая связь образованная при взаимодействии атомов элементов,электроотрицательность которых резко различаются.

Ионы- это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединении электронов.

₊₁₁Na⁰ 2e,8е,1е+₊₉F^o 2е,7е=Na⁺F ^–

Na•+•••F••••=Na⁺[••••F••••] ^–(Фторид натрия состоит из положительного иона Натрия и отрицательного иона Фтора).

Химическую связь, возникающую между ионам в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью.

29.Кристалическая решётка.

Кристаллическая решётка- совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы. Образующие кристалл.

В зависимости от того. Какие частицы находятся в узлах этой решётки, различают ионные, атомные и молекулярные кристаллические решётки.

В аморфных веществах такого закономерного расположения частиц нет.

Ионные кристаллические решётки.

Такие решётки характерны для ионных соединений. В узлах ионных решёток находятся противоположно заряженные ионы. Типичные представители этих соединений Соли. Например, в узлах кристаллической решётки NaCl находятся ионы натрия и хлорид-ионы.

Атомные кристаллические решётки.

В узлах кристаллических решёто находятся отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями. Так как атомы подобно ионам могут располагаться в пространстве по-разному, то и в этих случаях образуются кристаллы различной формы. Например, в узлах кристаллических решёток алмаза и графита находятся атомы C (углерода), но из-за различного расположения атома кристаллы алмаза имеют октаэдрическую форму, а кристаллы графита –призматическую.