Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Вариант 2
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
Часть 1 включает 28 заданий (А1 – А28). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи.
Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А28) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1 Число электронов в ионеZn2+:
| 1) | 65; | 2) | 28; | 3) | 30; | 4) | 63. |
А2 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
| 1) | HBr, HF, HI; | 2) | H2S, H2Se, H2O; |
| 3) | H2O, H2S, H2Te; | 4) | HI, HCl, HF. |
А3 Наиболее сильным окислителем является:
| 1) | N2; | 2) | O2; | 3) | F2; | 4) | Cl2. |
А4 Водородная связь образуется между молекулами:
| 1) | этанола; | 2) | этаналя; |
| 3) | ксилола; | 4) | стирола. |
А5 Степень окисления, равную +3, атом брома имеет в соединении:
| 1) | NaBrO; | 2) | NaBrO2; | 3) | NaBrO3; | 4) | NaBrO4. |
А6 Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
| 1) | C2H5Cl и NH3; | 2) | C2H4O и Na2CO3; |
| 3) | Fe(NO3)3 и NO; | 4) | (NH4)2CO3 и SiO2. |
А7 К какому классу соединений относится вещество, полученное взаимодействием бромоводорода с диметиланилином?
| 1) | cолей; | 2) | аминокислот; |
| 3) | гидроксидов; | 4) | амидов. |
А8 Хлор не взаимодействует:
| 1) | с гидроксидом натрия; | 2) | иодидом кальция; |
| 3) | фторидом калия; | 4) | бромоводородом. |
А9 Оксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:
| 1) | вода и соляная кислота | 2) | оксид калия и оксид углерода (IV) |
| 3) | оксид меди и гидроксид калия | 4) | гидроксид калия и оксид серы (VI) |
А10 Газ выделяется результате взаимодействия раствора гидроксида калия с:
| 1) | Al2O3 | 2) | Al | 3) | MgCl2 | 4) | NaCl |
А11 Нитрат меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | MgCl2 и HCl | 2) | Pb и AgNO3 | 3) | Fe и NaOH | 4) | AgNO3 и NaOH |
А12 В схеме превращений
веществами «X1 », «X2 » являются соответственно:
| 1) | серная кислота (разб.) и едкий натр; | 2) | хлор и едкий натр; |
| 3) | cульфат меди (II) и карбонат натрия; | 4) | соляная кислота и едкий натр. |
А13 Изомером пентадиена-1,3 является:
| 1) | 2-метилбутен-1 | 2) | винилциклопропан |
| 3) | 2-метилбутен-2 | 4) | 2-метил-1,3-циклогексадиен |
А14 При взаимодействии 2-метил-1-бутена с бромоводородом преимущественно образуется:
| 1) | 2-бром-2-метил-1-бутен | 2) | 1-бром-2-метил-1-бутен |
| 3) | 1-бром-2-метилбутан | 4) | 2-бром-2-метилбутан |
А15 1,2-Пропандиол реагирует с каждым из двух веществ:
| 1) | Cu(OH)2 и H2O | 2) | Cu(OH)2 и СH2O |
| 3) | Br2 и NaHCO3 | 4) | NaHCO3 и СH3CH=CH2 |
А16 При гидролизе сахарозы образуется:
| 1) | галактоза и фруктоза | 2) | галактоза и глюкоза |
| 3) | глюкоза и фруктоза | 4) | только глюкоза |
А17 Пропаналь можно получить окислением:
| 1) | пропанола-1; | 2) | пропанола-2; |
| 3) | пропанона-2; | 4) | пропена. |
А18 В схеме превращений
CH3CHCl2 
X1 
X2 
X3
веществом «Х3 » является:
| 1) | CH2 =CH2; | 2) | CH4; |
| 3) | CH3CH3; | 4) | CH3COOК. |
А19 Взаимодействиеметана с хлором относится к реакциям:
| 1) | разложения; | 2) | соединения; |
| 3) | обмена; | 4) | замещения. |
А20 С наибольшей скоростьюпри комнатной температуре протекает реакция между:
| 1) | НСl (р-р) и Zn; | 2) | Fe и O2; |
| 3) | Mg и CuSO4 (р-р); | 4) | CH3COOH (р-р) и NaOH (р-р). |
А21 Химическое равновесие в системе
N2(г) + 3H2 (г) 
2NH3(г) + Q
смещается в сторону образования продукта реакции при:
| 1) | понижения давления; | 2) | повышении температуры; |
| 3) | понижении концентрации H2; | 4) | повышения давления. |
А22 Неэлектролитом является:
| 1) | уксусная кислота; |
| 2) | этанол; |
| 3) | пропионовая кислота; |
| 4) | бромоводородная кислота. |
А23 С выделением газа протекает реакция между растворами:
| 1) | нитрата бария с сульфатом натрия |
| 2) | хлорида аммония с гидроксидом калия |
| 3) | сульфита натрия с гидроксидом бария |
| 4) | хлорида бария с серной кислотой |
А24 Щелочнуюреакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:
| 1) | Na2CO3, K2SiO3 | 2) | NH4Cl, CH3COONH4 |
| 3) | (NH4 )2CO3, Na2SO4 | 4) | Na2CO3, (NH4 )2CO3 |
А25 Процессу восстановления соответствует схема:
| 1) | 2Сl- → Cl2 | 2) | C2O42-→ 2CO2 |
| 3) | NH3 + H+ → NH4+ | 4) | MnO2 + 4H+ → Mn2+ + 2H2O |
А26 Верны ли следующие суждения о качественных реакциях?
А. Качественной реакцией на фенолы является взаимодействие их с бромной водой
Б. Качественной реакцией на глюкозу является взаимодействие её с Сu(OH)2
| 1) | верно только А | 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба суждения | 4) | оба суждения неверны |
А27 Сырьем для промышленного получения серной кислоты служит:
| 1) | S | 2) | FeS2 | 3) | CuSO4 | 4) | Na2SO4 |
А28 Объем аммиака (при н.у.), полученного из 5,35 г хлорида аммония по уравнению реакции
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O,
равен:
| 1) | 2,24 л | 2) | 3,36 л | 3) | 4,48 л | 4) | 6,72 л |
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
B1 Установите соответствие между формулой вещества и названием вещества
| ВЕЩЕСТВО | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | |||
| А) | CH3-CH2-CH2-CHO | 1) | этан-1,2-диол | |
| Б) | CH3-CH2-COOCH3 | 2) | стирол | |
| В) | СH2=CH-С6H5 | 3) | бутаналь | |
| Г) | 
| 4) | пропаналь | |
| 5) | метилпропионат | |||
| 6) | этилацетат |
| А | Б | В | Г |
B2 Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ | ||
| А) | H2S + НNО3→H2SO4 + NO + H2О | 1) | S-2 → S+6 |
| Б) | NaHSO3+Cl2+ H2O → NaHSO4+ HCl | 2) | S+4 → S+6 |
| В) | S + O2 → SO2 | 3) | Cl0 →Cl-1 |
| Г) | H2SO4 + Cu → CuSO4+ SO2+H2О | 4) | S+6 → S+4 |
| 5) | Cu0→ Cu+2 | ||
| 6) | S0 → S+4 |
| А | Б | В | Г |
B3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора:
| формулы веществ | продукты элеКтролиза | ||
| А) | AgNO3 | 1) | Ag |
| В) | FeCl2 | 2) | Fe |
| В) | NaNO3 | 3) | H2 |
| Г) | NaOH | 4) | Fe, H2 |
| 5) | Na | ||
| 6) | O2 |
| А | Б | В | Г |
B4 Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
| СОЛь | отношение к гидролизу | ||
| А) | карбонат аммония | 1) | не гидролизуется |
| Б) | нитрат алюминия (III) | 2) | гидролизуется по аниону |
| В) | ацетат натрия | 3) | гидролизуется по катиону |
| Г) | сульфат хрома (III) | 4) | гидролизуется по катиону и аниону |
| А | Б | В | Г |
B5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций:
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫРеакциИ | ||
| А) | Ba(OH)2 + NaHCO3 ® | 1) | NaHSO4 |
| Б) | NaHCO3 + HCl ® | 2) | NaCl + H2O + CO2 |
| В) | NaHSO4 + NaOH ® | 3) | Na2SO4 + H2O |
| Г) | Na2SO3 + SO2 + H2O® | 4) | NaHSO3 |
| 5) | BaCO3 + NaOH + H2O | ||
| 6) | Ba(HCO3)2 + NaOH | ||
| 7) | NaCl + H2O + CO |
| А | Б | В | Г |
Ответом к заданиям B6–B8 является последовательность из трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
B6 Бутен-2 реагирует с:
| 1) | Сu(OH)2 | 4) | NaOH |
| 2) | [Ag(NH3)2]OH | 5) | KMnO4 |
| 3) | HBr | 6) | Cl2 |
Ответ: ________________.
B7 Для этан-1,2-диола характерны реакции:
| 1) | этерификации | 4) | гидратации |
| 2) | поликонденсации | 5) | гидрирования |
| 3) | нейтрализации | 6) | окисления |
Ответ: ________________
B8 Дэтиламин взаимодействует с:
| 1) | гидроксидом бария | 4) | пропаном |
| 2) | кислородом | 5) | азотистой кислотой |
| 3) | оксидом кальция | 6) | серной кислотой |
Ответ: ________________.
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
B9 Смешали 310 г 10%-ного и 200 г 5%-ного растворов хлористого натрия. Вычислите массу натрия (в граммах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.
B10 Сколько литров хлористого водорода (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 250 мл 36%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1
Часть 3
| Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CH3-СH=CH-CH3 + КМnО4 + H2SO4 = CH3COOH +…+…+ …
Определите окислитель и восстановитель.
С2 К раствору, полученному после растворения меди в концентрированной азотной кислоте, добавили раствор карбоната натрия. Полученный осадок прокалили. Остаток растворили в растворе серной кислоты.
Напишите уравнения описанных реакций.
С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С4 К 360 г 7,8%-го раствора сульфида натрия медленно добавили 240 г 5,7%-го раствора сульфата алюминия. Выпавший осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.
С5 Установите молекулярную формулу дикарбоновой кислоты, массовая доля кислорода в котором равна 38,55%.