Окислительно-восстановительные реакции

Классификация и номенклатура неорганических соединений

1. Объясните и покажите уравнениями реакций изменение свойств оксидов в рядах:

а) Na₂O – MgO – Al₂O₃ –SiO₂ – P₂O₅ – SO₃ – Cl₂O₇; б) B₂O₃ – Al₂O₃ – Ga₂O₃ – In₂O₃ – Tl₂O₃. Назовите все соединения.

2. Что такое ангидрид кислоты? Какими свойствами он обладает? Напишите формулы ангидридов кислот: H₂SO₄, H₂SO₃, H₃PO₄, HClO₄, HClO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₂CrO₄. Назовите все соединения.

3. Какие виды солей Вы знаете? Напишите формулы средних натрийсодержащих солей: HNO₂, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HPO₃, H₂SiO₃, H₄SiO₄, H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇, HMnO₄, HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄. Назовите все соединения.

4.С какими из веществ N₂O₅, Zn(OH)₂, CaO, AgNO₃, H₃PO_4, NH₃, H₂SiO₃, Al₂O_3,, N₂O взаимодействует соляная кислота? Напишите уравнения реакций. Назовите все вещества.

5.Какие вещества взаимодействуют с растворами щелочей: HCl, H₂S, NH₃, CH₄, SO₂, H₂S, HPO_3, CO, CO₂? Напишите уравнения реакций. Назовите все вещества.

Атомно-молекулярное учение и стехиометрия.

1.В колбе объемом 2 л находится при н.у. 2,5 г неизвестного газа. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса молекулы? Какой это газ? Какие законы химии Вы использовали для расчетов?

2.При нагревании 0,92 г олова в кислороде образовалось 1,17 г оксида. Вычислите эквивалентную массу и валентность олова и напишите формулу образовавшегося оксида. Какие законы химии Вы использовали для расчетов?

3.Определите формулу соединения, содержащего 80 % углерода и 20 % водорода, относительная плотность которого по водороду равна 15. Какие законы химии Вы использовали для расчетов?

4.Какую массу железа можно получить из 2-х тонн руды, содержащей 94 % Fe₂O₃? Составьте уравнение реакции. Как называется такой метод? Какие законы химии Вы использовали для расчетов?

5. Как можно получить углекислый газ из известняка, в котором содержится 85 % CaCO₃? Составьте уравнение реакции. Какая масса этого вещества потребуется для получения 571,2л СО₂(н.у.)? Какие законы химии Вы использовали для расчетов?

Строение атомов, периодический закон и периодическая система химических элементов

1. Атомный номер элемента 55, атомная масса 133. Укажите: число протонов, электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов, семейство элементов. Напишите полную электронную формулу, электроно-графическую формулу валентных электронов. Какую информацию еще можно получить, зная атомный номер элемента?

2. Для иона укажите: число протонов, электронов, нейтронов, атомный номер элемента, число неспаренных электронов, семейство элементов. Напишите полную электронную формулу, электроно-графическую формулу валентных электронов. Какую информацию еще можно получить, зная атомный номер элемента?

3. Что такое «провал» электрона? В атомах каких элементов наблюдается провал электрона? Составьте электронные формулы для пяти таких элементов.

4. Как изменяются свойства атомов в периодической системе элементов? Ответ поясните на конкретных примерах.

5. Что такое квантовые числа, каков их физический смысл? Какой набор квантовых чисел характеризует отмеченный электрон в атоме титана:

4s 3d

6. У какой группы частиц электронные формулы одинаковые? Ответ поясните.

1) Sn, Sn²⁺, Sn⁴⁺ 2) F, Cl, Br, I 3) N^3-, O^2-, F^-, Ne 4) Li⁺, Na⁺, K⁺

Окислительно-восстановительные реакции

Задание. Определите степень окисления элементов во всех соединениях уравнения, найдите окислитель, восстановитель и среду, установите тип ОВР, определите стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса, уравняйте окислительно-восстановительную реакцию, вычислите молярные массы эквивалента восстановителей и окислителей.

NaNO₂ + KMnO_4­ + H₂SO₄ " NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

HgS + HNO₃ + HCl = HgCl₂ + S + NO + H₂O

MnO₂ + KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O

I₂ + NaOH = NaIO₃ + NaI + H₂O

H₂О₂ + HСlO₃ = Cl₂ + O₂ + H₂O

Строение вещества

1.По методу валентных связей опишите молекулу газообразного СF₄:

- покажите электронное строение атомов в нормальном и, при необходимости, в возбужденном состояниях;

- определите тип гибридизации орбиталей (если она имеет место), покажите число и направление гибридных орбиталей, угол между ними, изобразите молекулу;

- если у центрального атома имеются несвязывающие орбитали, то укажите, как они влияют на строение молекулы;

- объясните механизм межмолекулярного взаимодействия в этом соединении.

2. По методу молекулярных орбиталей опишите молекулу азота:

- приведите энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей;

- укажите магнитные свойства молекулы;

- определите порядок химической связи;

- объясните, как изменяется энергия химической связи при ионизации молекулы.

3. Объясните природу ионной связи, между какими элементами она возникает и как она влияет на свойства веществ, объясните закономерность изменения степени ионности в рядах однотипных соединений на примере.

4. Объясните, как образуется металлическая связь согласно теории электронного газа. Какими свойствами обладают вещества с металлическим типом связи. Ответ поясните на примере.

5. Объясните природу образования водородной связи, между какими молекулами она образуется и как влияет на свойства соединений (температуру кипения, растворимость). Ответ поясните на примере.