Тема 1. Основные понятия и законы химии.
- Определение химии как науки. Значение химии в изучении природы и развитии техники. Основные понятия и определения: молекула, атом, химический элемент.
2 Основные законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов.
- Основные газовые законы. Закон Авогадро. Моль. Мольный объем.
- Основные классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды, соли
Тема 2. Строение вещества
5 Открытия, подтверждающие сложность строения атома. Модели атома.
6 Квантово- механическая модель атома.
7 Теория четырёх квантовых чисел. Их физический смысл.
8. Порядок заполнения уровней, подуровней. Правило Гунда, Паули. Валентность.
9. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.
10. Ядро атома. Электрон. Параметры атома (радиус, заряд, электроотрицательность). Периодичность изменения свойств в периодической системе Д.И. Менделеева.
- Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная и ионная связь.
12.Агрегатное состояние вещества. Металлическая связь. Химическая связь в полупроводниках и диэлектриках.
Тема 3. Химическая термодинамика и кинетика.
13. Основные понятия и определения термохимии. Функции состояния системы.
14 Энтальпия. Закон Гесса. Термохимические расчёты.
15. Кинетика химических процессов. Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные реакции.
16. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
17.Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- Цепные реакции. Фотохимические процессы.
19 Гомогенный и гетерогенный катализ. Автокатализ. Ферментативный катализ.
Тема 4. Растворы.
20. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии, эмульсии.
21.Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.
22.Сильные, слабые электролиты. Водородный показатель.
Тема 5. Электрохимические процессы.
- Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
- Основные определения и понятия электрохимии.
- Возникновение двойного электрического слоя на границе металл – электролит. Уравнение Нернста.
- Ряд напряжений металлов.
- Химические источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы.
- Электролиз, различные случаи электролиза растворов и расплавов.
- Практическое значение процессов электролиза. Закон Фарадея.
- Виды коррозионных разрушений.
- Виды коррозии по механизму взаимодействия с окружающей среды.
- Химическая коррозия. Условия её возникновения.
- Способы защиты металлов и сплавов от коррозии.
Тема 6. Химическая идентификация и анализ вещества.
- Идентификация катионов и анионов. Количественный анализ, гравиметрический
- Инструментальные методы анализа. Электрохимические методы.
Тема 7. Свойства металлов и их соединений.
- Физические и химические свойства металлов. Получение металлов.
- Способы получения металлов. Применение металлов и их соединений в технике.
Тема 8. Полимерные материалы и их применение.
38 Полимерные материалы и их физико – химические свойства.
39 Природные и синтетические высокомолекулярные соединения.
40. Физико- химические свойства полимеров. Применение полимерных материалов.
Тема 9. Заключение.
41 Охрана водного и воздушного бассейна. 42.Методы очистки сточных вод.
Экзаменационные вопросы утверждены на заседании кафедры №9 от 07 декабря 2011 года, протокол № 6.
Зав. кафедрой № 9 Аин Е.М.
проф., к.т.н.
Составила вопросы Белозёрова Т.И.
Доцент, к.т.н.
- Примеры задач, предлагаемых на экзамене
ТЕМА 2. Химическая термодинамика и кинетика
2.1. Внутренняя энергия и энтальпия вещества.
1). Определить стандартную энтальпию образования , исходя из уравнения:
2). При восстановлении 12,7 г. оксида меди (II) углём (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж. Определить образования CuO.
2.2. Химическая кинетика
1). При С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0, рассчитать, за какое время закончится эта реакция, если проводить её при С.
2). Как изменится скорость реакции и во сколько раз при повышении давления в 2 раза:
2.3. Химическое равновесие
1). В каком направлении сместятся равновесия
а). при понижении температуры
б). при повышении давления
ТЕМА 3. Растворы
3.1. Способы выражения концентрации
1). Из 400 г. 50% раствора выпариваем удалили 100 г. воды. Чему равна массовая доля в оставшемся растворе?
2). Для приготовления 5% раствора взято 400 г. . Найти массу полученного раствора.
3.2. Природная и техническая вода
1). Определить жёсткость воды после кипячения, если в 200 мл воды содержится 9,5 мг , 2 мг и 11,1 .
2). Определить щёлочность воды, содержащей в 2 л. воды 2 мг. и 9 мг. .