Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции. Взаимодействие хлористого аммония с едким натром.




Модуль 1. Теоретические основы химии

Лабораторная работа № 3

Тема: Химическая кинетика. Скорость химической реакции.

Химическое равновесие.

 

Химическая кинетика - раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций, а также их зависимость от различных факторов.

Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени при неизменном объеме системы.

Скорость химических реакций зависит от следующих факторов: от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов, для твердых веществ - от степени измельчения.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается основным законом химической кинетики:

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации

Реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических

Коэффициентов

υ=

где к - константа скорости реакции,

СА и СB- молярные концентрации веществ А и В,

m и n- стехиомегрические коэффициенты реагирующих веществ.

Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10° скорость большинства реакций

Увеличивается в 2-4 раза.

υt2=

где υt1 и υt2 - скорости реакции при начальной (ti) и конечной (t2) температурах, j - температурный коэффициент скорости реакции.

Скорость химической реакции может изменяться под воздействием веществ, количество и природа которых после реакции остаются неизменными.

Катализаторы - это вещества, увеличивающие скорость реакции.

Ингибиторы - это вещества, препятствующие протеканию реакций.

Химические реакции, протекающие в присутствии катализатора, называются каталитическими.

Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации, температуры, присутствия катализаторов; изучение влияния концентрации реагирующих веществ на направление смещения химического равновесия.

Приборы и оборудование: штатив с пробирками, бюретки, горелка, шпатель, капельницы, секундомер, химический стакан,

Реактивы и растворы: серная кислота (1М раствор), тиосульфат натрия (1М раствор), хлористый аммоний (1М раствор), гидроксид натрия (1М раствор), металлический алюминий, алюминиевая пыль, сухой иод, хлорид железа (III) (0,005М раствор и насыщенный раствор), роданид калия (0,015М раствор), кристаллический хлорид калия.

Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

Врезультате реакции сера выпадает в виде осадка, который легко обнаруживается.

В одну пробирку налейте из бюретки 8 мл раствора тиосульфата натрия, во-вторую - 4 мл раствора тиосульфата натрия и 4 мл воды, в третью - 2 мл тиосульфата натрия и 6 мл воды. Таким образом, при одинаковом общем объеме растворов концентрации тиосульфата натрия в пробирках относятся, как 1:0,5:0,25.

Включите секундомер и одновременно в первую пробирку добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Отмерьте время от момента добавления кислоты до появления в растворе опалесценции.

Аналогично проделайте опыт со второй и третьей пробирками. Результаты наблюдений запишите в виде таблицы. Сделайте вывод, как влияет концентрация на скорость реакции.

 

 

 

N пробир ки Объем, мл Относительная концентрация Время течения реакции, t Условная скорость реакции, V
Na2S2O3 Н20 H2SO4
    -        
        0,5    
        0,25    

Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции. Взаимодействие хлористого аммония с едким натром.

К 1 мл раствора хлористого аммония прибавьте 0,5 мл раствора едкого натра. Запах выделяющегося аммиака ощущается лишь слегка. Пробирку с раствором нагрейте -чувствуется сильный запах аммиака. Напишите уравнение реакции получения аммиака при взаимодействии NH4CI и NaOH.

Сделайте вывод о влиянии повышения температуры на скорость реакции.



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-10-25 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: