Критерии оценки лабораторного задания

ОП.02

Лабораторное занятие № 5

Раздел IV: Физико-химические методы анализа

 

Тема 4.1 Физико-химические методы

урока количественного анализа.

дисциплины

 

Цель: Ознакомить обучающихся с физико-химическими методами количественного анализа.

 

Тема лабораторной работы:

Определение рН используемых проб, работа с рН-метром.

Цель: Определение водородного показателя среды методами рН-метрии и визуального колориметрирования.

 

Оборудование: рН-метр, стакан (50 мл), мерные колбы (100 мл), пипетка с делениями.

Реактивы: модельные растворы уксусной кислоты разной концентрации

дистиллированная вода

 

Оснащение: ручка, карандаш, рабочая тетрадь (лист А4).

 

Форма организации: индивидуально-групповая

 

Теоретические основы:

 

Для измерения рН используют рН-метр, где используется электродная система, электродвижущая сила (ЭДС), которая зависит от активности ионов водорода в растворе. Работа рН-метра основана на преобразовании ЭДС электродной системы, состоящей из двух электродов, в постоянный ток, пропорциональный измеряемой величине. Измеряя ЭДС с помощью милливольтметра, шкала которого градуирована в единицах рН, определяют рН исследуемого раствора.

 

Отсчет показаний.

 

При установке показателя пределов измерений (1 ÷ 14) отсчет показаний ведут по нижней шкале показывающего прибора, градуированной в единицах рН от -0,1 ÷ до 14,0. Цена малого деления равна 0,1 рН. При работе на одном из узких диапазонов отсчет необходимо производит по верхней шкале прибора, в которой 5,0 единиц рН приходятся на всю шкалу. Расстояние между большими делениями поделено на 20 частей и цена малого деления равна 0,05 рН.

! Прибор к работе настраивают по буферным растворам (специальные реактивы

«для рН-метрии»). Они выпускаются в виде фиксаналов, рассчитанных для

приготовления 1 литра буферного раствора. Можно пользоваться 0,1н раствором

хлороводородной кислоты, приготовленной из фиксанала. При 10-20°С рН такого

раствора равен 1,1 (технику проверки см. М.Э. Полеес, «Аналитическая химия»,

стр. 382).

 

Ход работы

 

I. Вводный инструктаж:

· актуализация опорных знаний;

· объяснение практической работы;

· инструктаж по технике безопасности.

 

Задание: Изучить технику измерений рН.

 

Алгоритм выполнения работы

 

1. Провести проверку прибора перед началом работы по стандартным буферным растворам.
2. Перед измерением рН исследуемого раствора проверьте предварительно по индикаторной бумаге рН раствора (при совпадении рН этих растворов в одном диапазоне измерения, достаточно проверки по одному стандартному буферному раствору, рН которого лежит в этом диапазоне измерения).
3. Промыть электроды и термометр дистиллированной водой. Воду налить в стаканчик V= 100 мл и несколько раз погрузить в неё электроды и термометр. Избыток воды удалить с электродов фильтровальной бумагой.
4. Нажать кнопку ‹0,t› и ручкой «температура раствора» установить стрелку показывающего прибора против отметки, соответствующей t° определяемого раствора.
5. В химически чистый сухой стакан налить исследуемый раствор:

· столик отвести влево

· электроды погрузить в стакан с раствором

· повернуть столик под стакан

· установить его на нужной высоте

1. Нажать кнопку соответствующего диапазона измерения, а затем кнопку «рН».
2. Подождать, пока установиться стрелка и произвести отсчет по шкале показывающего прибора.
3. Столик отвести, снять стакан с раствором и подставить стакан с дистиллированной водой.
4. По окончании работы с прибором, электроды должны оставаться погруженными в воду.
5. Прибор выключить.
6. Оформить результаты измерений в таблицу.

 

Таблица: Зависимость рН раствора уксусной кислоты от концентрации.

№ измерения	Концентрация раствора CH3COOH моль/л,г_-экв, %	Значение рН среды
измеренное
	Уксус столовый (3-15%)
	Уксусная к-та 0,1н	2,9
	Уксусная к-та 0,01н	3,4

 

Контрольные вопросы

1.Какова нормальность 3% раствор, если плотность р-ра уксусной кислоты при Т20 С равна1,0326 г/см3. Используйте формулу:N= С%*Р*10 /Экислоты; Э- эквивалентная масса уксусной кислоты.

2 На чем основан принцип работы рН-метра?

3 Основные требования к работе рН-метра?

4 Как зависит рН от концентрации раствора кислоты?

 

 

Литература:

 

Александрова Э.А., Аналитическая химия. Теоретические основы и лабораторный практикум. В 2-х т. Т. 2 Физико-химические методы анализа / Э.А. Александрова – М.: Колос С. 2011

Алов Н.В., Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Учебник / Н.А.Алов – М.:ИЦ Академия. 2012

А.М. Колесникова, Основы химических методов исследования веществ. 10-11 класс – М., Дрофа, 2011

 

 

Критерии оценки лабораторного задания

«5» - проявление познавательной активности,

качественное выполнение работы,

верные выводы

«4» - проявление познавательной активности,

частичное выполнение работы,

неточность в ответе

«3» - пассивность,

созерцательный познавательный интерес к изучаемой теме,

отсутствие стремления выполнить более сложные задания

«2» - отсутствие выполненного материала,

некачественное выполнение работы,

непонимание темы,

неверные ответы на контрольные вопросы.