Основные положения молекулярно–кинетической теории




Основы молекулярной физики

1. Основные положения молекулярно–кинетической теории.

2. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.

3. Идеальный газ и его законы.

 

Основные положения молекулярно–кинетической теории

Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химических веществ.

Фундаментом молекулярно-кинетической теории (МКТ) является гипотеза, что все тела в природе состоят из мельчайших структурных единиц - атомов и молекул (комбинаций атомов).

В основе молекулярно-кинетической теории лежат основные положения:

1. Вещество состоит из атомов (молекул).

Современные приборы позволяют наблюдать изображения отдельных атомов и молекул. С помощью электронного микроскопа или ионного проектора (микроскопа) можно получить изображения отдельных атомов и оценить их размеры.

2. Атомы (молекулы) вещества находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении.

Наиболее яркое доказательство - броуновское движение (Р. Броун, 1827 г.) мелких частиц, взвешенных в жидкости, происходящее из-за непрерывных беспорядочных соударений этих частиц с молекулами жидкости. Другой простой экспериментальный факт, доказывающий тепловое движение атомов вещества, - диффузия.

3. Между атомами (молекулами) вещества действуют силы притяжения и отталкивания, зависящие от расстояния между частицами.

4. Характер теплового движения молекул зависит от того, в каком агрегатном состоянии (твердом, жидком или газообразном) находится вещество.

Газы могут неограниченно расширяться, занимая любой предоставленный им объем. Молекулы в жидкости расположены достаточно близко друг к другу, так что при попытке сжатия жидкости возникают большие силы отталкивания. Отсюда малая сжимаемость жидкостей. С другой стороны, всякая внешняя сила заставляет молекулы жидкости перемещаться, что объясняет текучесть жидкости. В твердом теле атомы или молекулы могут лишь колебаться вокруг определенных положений равновесия. Поэтому твердые тела сохраняют и форму, и объем.

Основные положения подтверждаются экспериментально и теоретически.

По определению массу молекулы (атома) любого вещества m0 относят к 1/12 массы атома углерода m0C и называют относительной атомной массой Mотн.

Введем понятие количества вещества. Если измерять его числом атомов (молекул), то получающиеся цифры настолько велики, что ими неудобно оперировать. Поэтому вводят единицу количества вещества - моль.

Один моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов, сколько их содержится в 0,012 кг чистого углерода. Таким образом, число атомов в одном моле всех веществ одинаково. Оно называется числом Авогадро: .

Количество вещества равно отношению числа атомов (молекул) этого вещества к числу Авогадро:

.

Единица размерности ν - моль.

Молярная масса M равна массе вещества, взятого в количестве одного моля. Единица размерности M - кг/моль.

Количество вещества (в молях) равно .

Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа.

 



Поделиться:




Поиск по сайту

©2015-2024 poisk-ru.ru
Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.
Дата создания страницы: 2017-06-21 Нарушение авторских прав и Нарушение персональных данных


Поиск по сайту: